河南省2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 中考考點過關(guān) 第九單元 溶液課件.ppt
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,,中,考,化,,學(xué),,2019,第一部分河南中考考點過關(guān),第九單元溶液,,CONTENTS,,目錄,,PART03方法幫,,,PART01考點幫,,,,,,,,溶液的組成及特征,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,1.溶液,失分警示(1)溶液不一定是無色的,如CuSO4溶液顯藍(lán)色;(2)均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水;(3)在一種溶液中溶質(zhì)可以有一種或多種,而溶劑只能有一種;(4)溶液中的溶質(zhì)可以是固體,也可以是氣體或液體;(5)溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和,但溶液的體積不等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和。,均一,穩(wěn)定,,,,,,,溶液的組成及特征,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,2.物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象,氫氧化鈉,濃硫酸,硝酸銨,3.乳化現(xiàn)象(1)乳化:洗滌劑能使植物油等在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚集成大的油珠,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。這種現(xiàn)象稱為乳化,乳化后形成的細(xì)小液滴能隨著水流動。(2)應(yīng)用:利用洗滌劑的⑥去除衣服、餐具上的油污。,乳化作用,,,,,,,,溶液的組成及特征,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,得分巧記除污原理總結(jié),,,,,,,飽和溶液與不飽和溶液,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,1.定義：在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,2.飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化,3.溶質(zhì)結(jié)晶方法(1)⑦(或冷卻熱飽和溶液):適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì),如KNO3;(2)⑧:適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì),如NaCl。,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,,,,,,,飽和溶液與不飽和溶液,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,,易失分點對飽和溶液的定義理解出錯【判斷】飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)。(?)【分析】飽和溶液相對于某溶質(zhì)飽和,對于其他溶質(zhì)就不一定飽和。如一定溫度下的氯化鈉飽和溶液,加入適量硝酸鉀就能溶解?！菊_說法】某溶質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì),但是還可以溶解別的物質(zhì)。,,,,,,,溶解度及溶解度曲線,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,1.溶解度,飽和狀態(tài),越小,越大,,易失分點理解固體物質(zhì)溶解度概念的四個要素A.“一定溫度”——條件;B.“100g溶劑”——標(biāo)準(zhǔn);C.“飽和狀態(tài)”——狀態(tài);D.“溶解的質(zhì)量(溶質(zhì))”——單位(g)。,,,,,,,溶解度及溶解度曲線,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,2.溶解度曲線,(1)定義:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)溶解度曲線的意義:,,,,,,,溶解度及溶解度曲線,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,(3)應(yīng)用a.表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況;b.表示同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度;c.表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度;d.比較某一溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小;e.兩物質(zhì)溶解度曲線的交點表示對應(yīng)溫度下的溶解度相同。,,失分警示判斷某物質(zhì)的溶解度或比較溶解度大小時,一定要先指明溫度。,,,,,,,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),,,,考點1,考點2,考點3,考點4,1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),,2.溶液的稀釋,,,,,,,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),,,,考點1,考點2,考點3,考點4,,,失分警示飽和石灰水中加入生石灰后溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷出錯【判斷】向一定量的飽和石灰水中加入生石灰,恢復(fù)到原溫度,溶液的質(zhì)量增加,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加。(?)【分析】氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,會使飽和溶液中的溶劑減少,部分溶質(zhì)析出,氧化鈣與水反應(yīng)放熱,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,又會導(dǎo)致部分溶質(zhì)析出,溶液的質(zhì)量減小,恢復(fù)至原溫度后,因為溫度不變,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。,,,,,,,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),,,,考點1,考點2,考點3,考點4,,,失分警示飽和石灰水中加入生石灰后溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷出錯【判斷】向一定量的飽和石灰水中加入生石灰,恢復(fù)到原溫度,溶液的質(zhì)量增加,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加。(?)【分析】氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,會使飽和溶液中的溶劑減少,部分溶質(zhì)析出,氧化鈣與水反應(yīng)放熱,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,又會導(dǎo)致部分溶質(zhì)析出,溶液的質(zhì)量減小,恢復(fù)至原溫度后,因為溫度不變,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。,,,,,,,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),,,,考點1,考點2,考點3,考點4,,3.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常見誤區(qū)【誤區(qū)1】溶液中的溶質(zhì)越多,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就一定越大?！军c撥】質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值,它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān),也與溶液質(zhì)量有關(guān),因此,不能誤以為溶液中的溶質(zhì)多,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就一定大?！菊`區(qū)2】將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%?！军c撥】根據(jù)溶液的均一性,將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變的,仍為20%。只是溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量均減少了一半?！菊`區(qū)3】將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%?！军c撥】兩種溶液相混合,溶液的質(zhì)量具有加和性,但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能相加。實際上,混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25%?！菊`區(qū)4】在一定溫度下,可以配制出任意溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液?！军c撥】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),是指在不超過溶解度范圍內(nèi)溶液的組成在量的方面的關(guān)系。4.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(詳見實驗幫),,3.注意事項:(1)計算所需氯化鈉的質(zhì)量時精確到小數(shù)點后一位。(2)用天平稱量時要遵循“左物右碼”的原則,且左右兩盤要墊上相同的紙片(有腐蝕性或易潮解的藥品要放在玻璃器皿中稱量)。(3)讀取量筒示數(shù)時,應(yīng)將量筒放平,且視線要與⑥保持水平。,,,實驗突破11一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制,實驗幫,一、用固體配制溶液1.所需儀器:托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、①、燒杯、②、③。2.操作步驟:(1)計算:計算所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積(按水的密度1g/cm3換算體積)。(2)稱量:用天平稱取一定質(zhì)量的氯化鈉;(3)量取:用量筒量取一定體積的水(接近所需體積時改用④)。(4)溶解:將氯化鈉倒入燒杯中,將量取的水倒入燒杯中,用⑤不斷攪拌至氯化鈉完全溶解。(5)裝瓶:將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。整個配制過程如下圖所示:,膠頭滴管,玻璃棒,量筒,膠頭滴管,玻璃棒,液體凹液面的最低處,,,實驗突破11一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制,實驗幫,4.實驗誤差分析,將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時,仍有部分留在燒杯中,則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化?,答:沒有影響。,,,實驗突破11一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制,實驗幫,二、用濃溶液配制稀溶液1.所需儀器:膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒2.操作步驟:①計算:計算所需濃溶液的體積和所需水的體積:濃溶液的質(zhì)量=水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量-濃溶液的質(zhì)量=-濃溶液的質(zhì)量②量取:用量筒量取濃溶液和水(接近所需體積時改用膠頭滴管);③混勻:將量取的濃溶液和水倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌;④裝瓶:將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。,(1)配制溶液的正確操作順序為(填序號),其中操作錯誤的是(填序號)。(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是,需稱取氯化鈉g。(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是(填字母),讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL,,,實驗突破11一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制,實驗幫,例,,變式訓(xùn)練,[2018四川自貢]某同學(xué)配制50g9%的氯化鈉溶液,整個操作過程如圖所示,回答下列問題:,,,實驗突破1空氣中氧氣含量的測定,實驗幫,例1,,變式訓(xùn)練1,思路分析(1)配制50g9%的氯化鈉溶液,首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉和水,最后進(jìn)行溶解;在稱取固體藥品時應(yīng)“左物右碼”,圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器是廣口瓶;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計算出所需氯化鈉的質(zhì)量。(3)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,根據(jù)所需溶劑的質(zhì)量,可得所需溶劑的體積,選取可以一次量取的最小量程的量筒;量筒讀數(shù)時視線要與液體凹液面的最低處保持水平。,(1)配制溶液的正確操作順序為(填序號),其中操作錯誤的是(填序號)。(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是,需稱取氯化鈉g。(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是(填字母),讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL,,,實驗突破11一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制,實驗幫,②①⑤③④,例,,變式訓(xùn)練,[2018四川自貢]某同學(xué)配制50g9%的氯化鈉溶液,整個操作過程如圖所示,回答下列問題:,②,廣口瓶,4.5,C,液體凹液面的最低處,(1)配制溶液的正確操作順序為(填序號),其中操作錯誤的是(填序號)。(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是,需稱取氯化鈉g。(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是(填字母),讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL,,,實驗突破11一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制,實驗幫,②①⑤③④,例,,變式訓(xùn)練,[2018四川自貢]某同學(xué)配制50g9%的氯化鈉溶液,整個操作過程如圖所示,回答下列問題:,②,廣口瓶,4.5,C,液體凹液面的最低處,如果圖中的錯誤操作不改正,那么所配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會有什么變化?為什么?,答:會變小。因為所需氯化鈉的質(zhì)量為4.5g,稱量時需要移動游碼,圖中操作把砝碼與藥品的位置放反了,會導(dǎo)致稱得的氯化鈉偏少,最終導(dǎo)致所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。,,,實驗突破11一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制,實驗幫,例,,變式訓(xùn)練,[2019原創(chuàng)]汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關(guān)問題:(1)若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)配制該稀硫酸時,需要蒸餾水(密度為1gcm3)mL(精確到0.1mL);(2)該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。請?zhí)顚懴聢D所示標(biāo)簽內(nèi)容。,(3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%(填“大于”“小于”或“等于”)。,,,實驗突破11一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制,實驗幫,例,,變式訓(xùn)練,[2019原創(chuàng)]汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關(guān)問題:(1)若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)配制該稀硫酸時,需要蒸餾水(密度為1gcm3)mL(精確到0.1mL);(2)該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。請?zhí)顚懴聢D所示標(biāo)簽內(nèi)容。,390.0,(3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%(填“大于”“小于”或“等于”)。,小于,,PART03方法幫,,,,重難點1,,某溫度下物質(zhì)溶解度大小的判斷及比較,,,,甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示:,,,,,,重難點2,重難點3,重難點4,重難點5,重難點6,例1：[2019原創(chuàng)]t1℃時,甲、丙的溶解度相等,均為g;t2℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為(用“>”連接)。,思路分析由溶解度曲線可以看出,t1℃時,甲、丙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交,表明此時二者的溶解度相等,均為20g。t2℃時,甲的溶解度曲線在最上方,丙的溶解度曲線在最下方,此時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為甲>乙>丙。,20,甲>乙>丙,,,重難點1,,飽和溶液、不飽和溶液的判斷,,,,甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示:,,,,,,重難點2,重難點3,重難點4,重難點5,重難點6,例2：[2019原創(chuàng)]t1℃時,將35g甲加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。,思路分析由溶解度曲線可以看出,t1℃時,甲物質(zhì)的溶解度為20g,即此時100g水中最多可以溶解20g甲,那么該溫度下50g水中最多可以溶解10g甲,所以t1℃時,將35g甲加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液是飽和溶液。,飽和,,,重難點1,,根據(jù)溶解度曲線的升降情況，判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法,,,,甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示:,,,,,,重難點2,重難點3,重難點4,重難點5,重難點6,例3：[2019原創(chuàng)]當(dāng)甲中混有少量的乙時,提純甲所用的方法為。,思路分析由溶解度曲線可以看出,甲的溶解度受溫度影響變化較大,乙的溶解度受溫度影響變化較小,因此當(dāng)甲中混有少量的乙時,可以用冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)的方法來提純甲。,冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）,,易失分點根據(jù)溶解度曲線的升降情況,判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法,,,重難點1,,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷和比較,,,,甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示:,,,,,,重難點2,重難點3,重難點4,重難點5,重難點6,例4：[2019原創(chuàng)]t1℃時,丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果精確到0.1%);t1℃時,甲、丙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“相等”或“不相等”);t2℃時,將35g甲加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。,思路分析由溶解度曲線可以看出,t1℃時,丙物質(zhì)的溶解度為20g,則此時其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈16.7%;t1℃時,甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等,由飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可知,此時二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;由溶解度曲線可以看出,t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度為60g,則50g水中最多可以溶解30g甲物質(zhì),所以t2℃時將35g甲加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=37.5%。,16.7%,相等,37.5%,,,重難點1,,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷和比較,,,,,,,,,重難點2,重難點3,重難點4,重難點5,重難點6,,失分警示(1)t1℃時,甲、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等,因為沒有明確是否為飽和溶液。(2)向一定量水中加入一定量的固體時,如果能形成飽和溶液且固體沒有全部溶解,就不能簡單地用固體質(zhì)量除以固體質(zhì)量和水的質(zhì)量之和,而要用飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式,或先求出溶質(zhì)的質(zhì)量,再計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(如例4的第3空)。,,提分技法溶液質(zhì)量的計算方法(1)能全部溶解:m溶液=m水+m固體(2)不能全部溶解:m溶液=m水+m溶解固體(m溶液甲>丙B.析出固體的質(zhì)量:甲>乙>丙C.溶劑質(zhì)量:甲=乙=丙D.溶液質(zhì)量:丙>乙>甲,思路分析由溶解度曲線可以看出,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小,丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大。將t2℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液同時降溫到t1℃,甲、乙的溶液中有固體析出,溶液變?yōu)閠1℃時的飽和溶液,丙變?yōu)閠1℃時的不飽和溶液,并且t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度,都大于t2℃時丙的溶解度,所以此時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙>甲>丙;由溶解度曲線可以看出,t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度,t1℃時甲的溶解度小于乙的溶解度,所以降溫后,等質(zhì)量的飽和溶液中,甲析出固體的質(zhì)量大于乙,而丙的溶液在降溫過程中沒有晶體析出,由此可以推出降溫后三種溶液的質(zhì)量大小關(guān)系。t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度不相等,則等質(zhì)量的三種溶液中,溶劑的質(zhì)量也不相等,降溫過程中溶劑的質(zhì)量不會改變。,C,,,重難點1,,改變溫度后,溶液中各種量的變化和比較,,,,甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示:,,,,,,重難點2,重難點3,重難點4,重難點5,重難點6,例6：[2019原創(chuàng)]將t2℃時甲、乙的飽和溶液同時降溫到t1℃,甲析出的質(zhì)量乙析出的質(zhì)量(填“大于”“小于”“等于”或“不確定”)。,不確定,思路分析題中沒有指明甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量,故無法比較降溫后析出晶體的質(zhì)量大小關(guān)系。,,提分技法改變溫度時飽和溶液中析出晶體質(zhì)量的比較方法降低溫度后飽和溶液中析出晶體的質(zhì)量為兩個溫度下溶液所含溶質(zhì)的差值。若飽和溶液的質(zhì)量相同,且通過改變溫度均析出晶體,則曲線越陡,析出晶體的質(zhì)量越大。若沒有說明兩種飽和溶液的質(zhì)量,則無法判斷降溫后二者析出固體質(zhì)量的大小關(guān)系。,,,重難點1,,一定溫度下配制飽和溶液時溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的大小比較,,,,,,,,,重難點2,重難點3,重難點4,重難點5,重難點6,例7：[2019原創(chuàng)]分別取100g甲、乙、丙三種物質(zhì),配成t2℃時的飽和溶液,所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為。,甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示:,思路分析t2℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為甲>乙>丙,所以分別取100g甲、乙、丙三種物質(zhì),配成t2℃時的飽和溶液,所需水的質(zhì)量的大小關(guān)系是丙>乙>甲。,,提分技法一定溫度下配制飽和溶液時溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的大小比較方法(1)溶質(zhì)的質(zhì)量一定時,溶解度越大所需溶劑的質(zhì)量越小;(2)溶劑的質(zhì)量一定時,溶解度越大所需溶質(zhì)的質(zhì)量越大;(3)溶液的質(zhì)量一定時,溶解度越大所需溶質(zhì)的質(zhì)量越大、溶劑的質(zhì)量越小。,丙>乙>甲,,,第九單元溶液,提分特訓(xùn)1,,[2018黑龍江哈爾濱]如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是(),提分特訓(xùn)2,C,提分特訓(xùn)3,A.乙中含有少量甲,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙B.t3℃時,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.t3℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2℃,析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙D.t1℃時,乙的不飽和溶液只有通過蒸發(fā)溶劑的方法才能轉(zhuǎn)變成飽和溶液,【解析】甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大,且甲的溶解度受溫度影響較大,當(dāng)乙中含有少量甲時,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙,A說法錯誤;t3℃時甲的溶解度大于乙,但沒有指明甲、乙兩溶液是否飽和及濃度大小,故B說法錯誤;t1℃時可采用增加溶質(zhì)的方法將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液,D說法錯誤。,,,第九單元溶液,提分特訓(xùn)2,,[2018山西]利用溶解度曲線,可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是(),提分特訓(xùn)1,C,提分特訓(xùn)3,A.a的溶解度大于b的溶解度B.當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時,可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去bC.10℃時,取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液,所需水的質(zhì)量是a大于bD.將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于b,【解析】沒有指明溫度時,無法比較物質(zhì)的溶解度大小,A敘述錯誤;a、b的溶解度均隨溫度升高而增大,且a的溶解度受溫度影響變化較大,b的溶解度受溫度影響變化較小,當(dāng)a中混有少量b時,可用降溫結(jié)晶的方法提純a,B敘述錯誤;10℃時a的溶解度小于b的溶解度,此時將相同質(zhì)量的a、b分別配成飽和溶液,a需要水的質(zhì)量較大,C敘述正確;t℃時a、b的溶解度相等,a、b的溶解度均隨溫度升高而增大,將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?但所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,D敘述錯誤。,,,第九單元溶液,提分特訓(xùn)3,,[2018湖北武漢改編]硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示,提分特訓(xùn)1,25g,提分特訓(xùn)2,(1)t1℃時,硝酸鉀的溶解度為。(2)t1℃時,將50g硝酸鉀加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水,然后降溫至t2℃,過濾,得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b,下列說法正確的是。A.都是飽和溶液B.溶液質(zhì)量a下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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