溶液的酸堿性ppt課件

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練習,→,←,←,→,↑,↑,↓,↓,↑,↑,↓,↑,↑,不變,不變,不變,１、25℃時，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是（ ） A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-),2、純水在10℃和50℃的H+濃度，前者與后者的關系是（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能確定,C,B,思考,思考,3、某溫度下純水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時溶液中的c(OH-) = ______________。 若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c(OH-) = ____________。,2×10-7 mol/L,8×10-9 mol/L,Kw應用：根據(jù)相同溫度下,Kw=c(H＋)×c(OH-) 為定 值,c(H＋) 和 c(OH－) 可以互求.,酸性溶液中c(H+)近似等于酸電離出來c(H+) ． 堿性溶液中c(OH-)近似等于堿電離出來的c( OH-).,問題解決,例1、25℃時,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，問c(OH－)是多少?,例4﹑常溫下，0.05mol/L的硫酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?,例3﹑常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?,例2﹑25℃時,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，問c(H＋)是多少?,1×10-8 mol/L,1×10-5 mol/L,1×10-13 mol/L,1×10-13 mol/L,1×10-13 mol/L,1×10-13 mol/L,在常溫下,由水電離產生的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？,答：可能是酸性也可能是堿性,多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，,如何用平衡移動原理來解釋？,練習,在25 ℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1＝4.3×10-7和K2＝5.6×10-11，其中PH最小的是( ) A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3,A,思考討論,某溫度下，CH3COOH平衡后加水稀釋2倍，溶液中所有微粒的濃度都變??？,溶 液 的 酸 堿 性,10,一、溶液的酸堿性,酸性溶液： 中性溶液： 堿性溶液：,c(H+) c(OH－),c(H+) = c(OH－),c(H+) c(OH－),250C時,酸性溶液： 中性溶液： 堿性溶液：,c(H+),c(H+),c(H+),1.0×10-7mol/L,=1.0×10-7mol/L,1.0×10-7mol/L,二、用pH表示溶液中的c(H+),pH=,－lgc(H+),思考：pH與溶液中c(OH-)的關系如何？,pH=,250C時,練習,完成表格中的空格，（250C時）,1.0×10-10,1.0×10-7,1.0×10-11,1.0×10-3,1.0×10-6,1.0,1.0×10-14,4,7,6,三、pH與溶液酸堿性的關系,pH:,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,100 10-1 10-2 10-310-4 10-510-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-13 10-14,酸性,堿性,關系,25℃時，pH=7，c(H+)=c(OH-), 中性； pH＞7, c(H+)＜c(OH-),酸性； pH＜7, c(H+)＞c(OH-),堿性。,怎樣知曉溶液的pH呢？,c(H+),pH測定,粗略測定：用酸堿指示劑 整數(shù)測定：pH 試紙（1-14） 精確測定： pH計(酸度計),資料,幾種酸堿指示劑變色范圍,,帶二位小數(shù),思考與討論,1、pH=6的純水 2、pH=7的HCl溶液 3、pH之和為14的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后的溶液 4、 [c(H+)]2 KW 的溶液 5、pH之和為14的鹽酸與氨水等體積混合后的溶液,中性,酸性,中性,堿性,堿性,1、單一溶液的pH計算,例1：求1×10-3 mol/LHCl溶液的pH,例2：求0.5×10-3 mol/LH2SO4溶液的pH,例3：求0.1 mol/LNaOH溶液的pH,例4：求0.1 mol/LBa(OH)2溶液的pH,例5：求pH=3的H2SO4溶液的濃度,例6：求pH=13的Ba(OH)2溶液的濃度,2、溶液混合后的PH的計算,（1）強酸與強酸混合,pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝ 。 C=0.01mol/L的鹽酸和C=0.005mol/L的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝ 。,解題方法：先求混合后的c(H+) ，再直接求PH,（2）強堿與強堿混合,1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的pH值______。 2、C=0.01mol/L 的KOH 溶液C=0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液體積比按1∶1混合后的pH值_____。,解題方法：堿堿混合則先求c(OH-)，再由Kw求c(H+),,（3）強酸與強堿混合,1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液與pH=4的鹽酸溶液等體積混合后的pH值______。 2、pH=2 的鹽酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的pH值______。 3、pH=2 的鹽酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的pH值______。,3、溶液稀釋后的pH的計算,（1）、強酸或強堿的稀釋,（1）pH=1的H2SO4 10ml稀釋至100ml，pH=？ c(H+ )如何變化？c(OH- )如何變化？,（2）pH=12的NaOH 10ml稀釋至100ml ，pH=？ c(H+)如何變化？c(OH- )如何變化？,對于強酸溶液（ pH=a ）每稀釋10n倍， pH增大n個單位，即pH=a+n,對于強堿溶液（ pH=b ）每稀釋10n倍， pH減小n個單位，即pH=a-n,（2）、強酸或強堿的無限稀釋,例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL時， 溶液的pH值是_________；若加水至105mL時，溶 液的pH值______________________________。,5,接近于7（約等于7），但略小于7,例2.在10mLpH=10的NaOH溶液中加水至1000mL時， 溶液的PH值是_________；若加水至106mL時，溶 液的PH值________________________________。,8,接近于7（約等于7），但略大于7,結論：當酸或堿提供的c(H+)、c(OH-)很小時（ 10-5mol/L），不能忽略水電離出的c(H+)、c(OH-),（3）、弱酸或弱堿的稀釋,將pH為3的硫酸溶液和醋酸溶液同時稀釋100倍，比較稀釋后二者的pH？,弱酸弱堿稀釋時，必須考慮弱酸弱堿的電離平衡。,pH的計算練習,分別列出下列溶液pH值或計算的表達式 （1）0.01mol/L 硫酸稀釋至100倍 （2）pH=13的NaOH稀釋10倍 （3）pH=1的鹽酸與pH=3的鹽酸以2：3混合 （4）pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH等體積混合,練習,1、將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ） A．9：1 B．10：1 C．11：1 D．12：1 2、若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為（ ） A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10,練習,3、常溫時，某硫酸溶液的pH=a，某氫氧化鈉溶液pH=b，將它們等體積混合后： （1）若混合后顯酸性，則a、b的關系如何？ （2）若混合后顯中性，則a、b的關系如何？ （3）若混合后顯堿性，則a、b的關系如何？ 4、常溫時，某硫酸溶液的pH=a，某氫氧化鈉溶液pH=b，將它們以體積比10：1混合后，溶液恰好顯中性，則a、b的關系如何？,1、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX,B,練習,2、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是： A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等 稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強 a=5時，A是強酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，則5＞a＞2,C、D,