高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)《化學(xué)平衡》練習(xí)題.doc
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高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)《化學(xué)平衡》練習(xí)題 一、選擇題(1-2個(gè)答案。注意:請(qǐng)將選擇題的答案寫在題號(hào)左側(cè)) 1.在A+pBqC(p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù))反應(yīng)中,經(jīng)t秒后C的物質(zhì)的量濃度增大m mol/l。若用B的物質(zhì)的量濃度來表示,其反應(yīng)速率是 A.mol/L·s B.mol/L·s C. mol/L·s D. mol/L·s 2.能增加氣體反應(yīng)中反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是 A. 升高溫度 B. 使用催化劑 C. 增大壓強(qiáng) D. 增加濃度 3.在容積固定的2L密閉容器中,充入X、Y氣體各2mol發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g),并達(dá)到平衡,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則Y平衡濃度表達(dá)式正確的是(式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積) A.2—Saob B.1—Saob C.2—Sabdo D.1—Sbod 4.某溫度下有反應(yīng):S2Cl2(液態(tài),無色)+Cl2(氣)2SCl2(液態(tài),紅色)+熱量 在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是 A.升高溫度而壓強(qiáng)不變,液體顏色變淺 B.溫度不變而縮小容器體積,液體顏色加深 C.溫度不變,而增大容器體積,S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低 D.溫度降低,而體積不變,Cl2的轉(zhuǎn)化率降低 5.如圖為裝有活塞的密閉容器,內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),保持溫度、壓強(qiáng)不變,則容器內(nèi)的密度 A.等于1.369 g/L B.等于2.054 g /L C.在1.369g/L和2.054g/L之間 D.大于2.054g/L 6、在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能表明反應(yīng): A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是 A、混合氣體的壓強(qiáng) B、混合氣體的密度 C、B的物質(zhì)的量濃度 D、氣體的總的物質(zhì)的量 7.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)===zC(g),達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol·L-1;當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列敘述正確的是 A 平衡向右移動(dòng) B x+y >z C B的轉(zhuǎn)化率提高 D C的體積分?jǐn)?shù)增加 8. 在1只固定容積的密閉容器中,放入3L氣體X和2L氣體Y,在一定條件下發(fā)生了下列反應(yīng):4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)達(dá)平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來增大了5%,X的濃度減小1/3.則此反應(yīng)中的n值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9.下列說法中,可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂 C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵形成 10.反應(yīng):X(氣)+3Y(氣) 2Z(氣)(正反應(yīng)放熱),在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P1>P2)下,達(dá)到平衡時(shí),混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為 11下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 A 新制的氯水在光照下顏色變淺 B H2、I2(g)、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 C 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3,宜采用空氣過量 D 合成氨反應(yīng)常采用20MPa~50MPa 12.某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 n(A):n(B):n(C)=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C則 A.平衡不移動(dòng) B.再達(dá)平衡時(shí),n(A):n(B):n(C)仍為2:2:1 C.再達(dá)平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)增大 D.再達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 13.在一固定容積的密閉容器中充入1molNO2,一定溫度下建立如下平衡:2NO2N2O4 ,此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為x%,若再充入1molNO2,在溫度不變的情況下,達(dá)到新的平衡時(shí),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%,則x、y的大小關(guān)系正確的是 A .x>y B .x<y C. x=y D.不能確定 熔解 14、已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為2RbCl + Mg ====== MgCl2 +2Rb(g),對(duì)于此反應(yīng)能 夠進(jìn)行正確解釋的是 A.Rb比Mg金屬性強(qiáng) B.MgCl2對(duì)熱的穩(wěn)定性比RbCl弱 C.高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱 D.Rb的沸點(diǎn)比Mg低,當(dāng)把Rb(g)抽走時(shí),平衡向正反應(yīng)向移動(dòng) 15.將2 mol SO2和2 mol SO3氣體,充入固定體積的密閉容器,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):2SO2+O2 2SO3,平衡時(shí)SO3為n mol,相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì),到達(dá)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是 A.2 mol SO2+1mol O2 B.4 mol SO2+1mol O2 C.2 mol SO2+1mol O2 +2 mol SO3D.3 mol SO2+1 mol SO3 16、可逆反應(yīng)nx(g)+y(g) mz(g)-Q當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,混合氣體中x的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,a點(diǎn)和b點(diǎn)是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)曲線上的兩點(diǎn),c點(diǎn)和d點(diǎn)是反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)曲線外的兩點(diǎn)。若密閉容器中以定壓條件進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)V正>V逆時(shí),則在右圖中可表明此種情況的點(diǎn)是 A、a點(diǎn) B、b點(diǎn) C、c點(diǎn) D、d點(diǎn) 17.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3,已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是 A.SO2為0.4 mol/l,O2為0.2 mol/l B.SO2為0.25 mol/l C.SO2、SO3均為0.15 mol/l D.SO3為0.4 mol/l 18. 等物質(zhì)的量的SO2和O2混合, 在一定條件下發(fā)生反應(yīng), 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), SO2的轉(zhuǎn)化率為a%, O2的轉(zhuǎn)化率為b%, 則二者的關(guān)系為: A. a% > b% B. a% < b% C. a% = b% D. 不能確定 19.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行. A(g)+2B(g) C(g)+D(s)放出熱量,圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采取的措施是 A.增大A的濃度 B.縮小容器的容積 C.加入催化劑 D.升高溫度 20.常溫常壓下在帶有可移動(dòng)活塞的甲、乙容器(如圖)里分別充有等體積二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn):①將兩容器置于沸水中加熱 ②在活塞上都加2千克的砝碼在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是 A.①甲>乙 ②甲>乙 B.①甲>乙 ②甲<乙 C.①甲<乙 ②甲>乙 D.①甲>乙 ②甲=乙翰林匯 二、填空題 21.現(xiàn)將一定量鐵片投入一定量某濃度稀硫酸中, 測(cè)得反應(yīng)速率V與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如右圖所示。 OA段速率增大的原因 AB段速率減小的原因 T(℃) c% 500 22.某可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣),開始均加入 1mol A和3mol B,在各種不同溫度下,反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間,測(cè)得C的百分含量c%與溫度的關(guān)系如圖所示: ⑴ 該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)_________; ⑵ T<500℃時(shí)c%逐漸增大的原因是____________; ⑶ T>500℃時(shí)c%逐漸減小的原因是________________。 23.可逆反應(yīng)2A(g)+nB(g)mC(g)在溫度分別為T1、T2,壓強(qiáng)分別為P1、P2的條件下, 測(cè)得C的量與時(shí)間的關(guān)系如右圖。 根據(jù)圖分析,P1、P2的大小關(guān)系為 ____________;反應(yīng)式中系數(shù)m和n的關(guān)系是__________________; 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。 24.有兩只密閉容器A和B,A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容,起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積為2:1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖)。在保持400℃的條件下,使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2 2SO3 (1)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器 ,A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器 。 (2)達(dá)到所述平衡后,若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣,A容器化學(xué)平衡 移動(dòng),B容器化學(xué)平衡 移動(dòng)。 (3)達(dá)到(1)所述平衡后,若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡時(shí),A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù) (增大、減小、不變),B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù) (增大、減小、不變)。 25.如圖,A中有一可自由移動(dòng)的活塞,關(guān)閉開關(guān)K,先向B中充入2 mol X和2 mol Y,再向A中充入1 mol X和1 mol Y.起始時(shí)A、B的體積都為a L,在相同的溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中都開始發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的體積為1.2a L,則 ?。?)A中X的轉(zhuǎn)化率a (A)=________. ?。?)A、B中X的轉(zhuǎn)化率a (A)________ a (B)(填“>”、“<”或“=”). (3)打開開關(guān)K,保持溫度不變,再達(dá)平衡時(shí),A的體積為________L(連通管中氣體體積不計(jì)) 26、I. 恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng): A(氣)+B(氣) C(氣) (1)若開始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成a molC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。 (2)若開始時(shí)放入3 molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為 mol。 (3)若開始時(shí)放入x molA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,則x= mol,y= mol。平衡時(shí),B的物質(zhì)的量 (選填一個(gè)編號(hào)) (甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol (?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol 作出此判斷的理由是 。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 II.若維持溫度不變,在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。 (5)開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與(1)小題中的a進(jìn) 行比較 (選填一個(gè)編號(hào))。 (甲)ab (丙)a=b (?。┎荒鼙容^a和b的大小 作出此判斷的理由是 。 27.某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表: 根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空: (1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。 (2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2= mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。 (3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1,則V3 V1(填>、=、<),且C3 1.0mol/L(填>、=、<) (4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 三、計(jì)算題 28、N2O5是一種白色固體,加熱升溫時(shí),可迅速氣化,并可發(fā)生分解反應(yīng); , ,在0.5L密閉容器中,將2.01molN2O5加熱氣化,并按上式分解,且在該溫度下達(dá)到平衡,經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測(cè)知氧氣的平衡溶度為4.4mol/L,N2O3的平衡濃度為1.6mol/L,試計(jì)算: (1)N2O的平衡濃度 (2)N2O5的分解率 (3)平衡時(shí)混合氣體的平均分子量- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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