九年級化學下冊 第11單元 專題七 NaOH變質的探究課件 新人教版.ppt

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第十一單元 鹽 化肥,氮肥的簡易鑒別,專題七 NaOH變質的探究,1．為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質，下列方法正確的是( ) A．放入水中，看是否全部溶解 B．滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產生 C．滴加酚酞，看是否變色 D．用手接觸，看是否有滑膩感,B,2．下列是分析已變質氫氧化鈉溶液的相關實驗，其中合理的是( ),A.②③ B．①② C．②④ D．①④,D,3．(2015·益陽)某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學們開始實驗探究。 【猜想假設】 猜想(1)：該溶液沒有變質，為NaOH溶液。 猜想(2)：該溶液全部變質，為Na2CO3溶液。 猜想(3)：該溶液部分變質，為NaOH和Na2CO3的混合溶液。 【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性 【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案,【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗。 【結論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應而變質，所以要密封保存。 【拓展延伸】同學們設計了下列兩套裝置進行實驗： 用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質，擠壓膠頭膠管。一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大。,(1)甲裝置中可能發(fā)生反應的方程式是 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 (2)若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是 。,Zn,4．探究性學習課題：探究實驗室久置的NaOH的變質程度。,研究方案：先稱取13.3 gNaOH樣品(雜質為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據生成的CO2的質量測定Na2CO3的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。 解決問題：實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。填寫下表：(計算結果保留小數(shù)點后一位),繼續(xù)探究：計算實驗過程中與NaOH反應消耗的鹽酸的質量。 解：設生成2.2 g CO2時參加反應的Na2CO3的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2 g 106∶44＝x∶2.2 g x＝5.3 g 設生成5.3 g Na2CO3需NaOH的質量為y。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 80 106 y 5.3 g 80∶106＝y(tǒng)∶5.3 g y＝4.0 g,5．實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，設計了實驗，實驗過程如下： 實驗一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸， 觀察到有氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質，變質的原因是 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,6．化學興趣小組對實驗室久置的一瓶Ca(OH)2是否已變質進行了探究。 (1)猜想：A.全部變質為CaCO3；B.部分變質為CaCO3；C.氫氧化鈣沒有變質。 (2)設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想A進行實驗探究的過程示例：,請你另選擇一種猜想參與探究，完成下表。,(3)原理與用途： ①氫氧化鈣俗稱 ，農業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良酸(填“酸”或“堿”)性土壤。②氫氧化鈣變質是由于與空氣中的 發(fā)生反應的緣故，反應的化學方程式是 ，因此氫氧化鈣應 保存。,①濾液變?yōu)榧t色②有氣泡產生 (或②無氣泡產生),氫氧化鈣部分變質為碳酸鈣(或氫氧化鈣沒有變質),熟石灰(或消石灰),CO2,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,密封,