高考化學一輪復習 7.10熱點突破 化學平衡常數(shù) 平衡轉化率課件.ppt

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,1.熱點透析,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,第七章 化學反應速率與化學平衡,,熱點突破： 化學平衡常數(shù) 平衡轉化率,一、熱點透析,,1.熱點透析,化學平衡常數(shù) 平衡轉化率,1．化學平衡常數(shù),(2)意義 化學平衡常數(shù)的大小反映了化學反應可能進行的程度，K值越大，反應物的轉化率越大，正反應進行的程度越大。,注意：①K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。②化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。,3．化學平衡常數(shù)的三種應用,(1)判斷化學反應可能進行的程度，K值越大，反應進行的 程度越大。,(3)利用化學平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應的熱效應,若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。,2．平衡轉化率,注意：(1)同一個反應中，反應物可以有多種，但不同反應物的轉化率可能不同。 (2)增大一種反應物的濃度，可以提高其他反應物的轉化率，工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價原料的比例，從而增大昂貴原料的轉化率，如工業(yè)合成氨中增大氮氣的濃度，從而提高氫氣的轉化率。,二、典例剖析,2. 典例剖析,,,,,平衡常數(shù)表達式→化學方程式,,A,轉 解析,,,回 原題,,,,,,C,轉 解析,,回 原題,三、易錯警示,3.易錯警示,,,應用化學平衡常數(shù)時應注意的四個問題,1．化學平衡常數(shù)是在一定溫度下一個化學反應本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。 2．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。 3．反應物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看作“1”，而不計入平衡常數(shù)表達式中。 4．化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變。,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式1】對于可逆反應，下列說法正確的是( )。 A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關 B．升高溫度，化學平衡常數(shù)一定增大 C．正反應的化學平衡常數(shù)與逆反應的化學平衡常數(shù)一 定不相等 D．增大反應物濃度，化學平衡常數(shù)可能增大,A,解析 B項，如果正反應是放熱反應，升溫則平衡常數(shù)減小，B錯；C項，正、逆反應的化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)，但不一定不相等，可以同時等于1，C錯；D項，化學平衡常數(shù)與濃度無關，D錯。,,解析顯/隱,【變式2】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：,,C,轉 解析,,回 原題,,,,,C,解析顯/隱,五、真題演練,5.真題演練,回答下列問題： (1)上述反應的溫度T1________T2，平衡常數(shù)K(T1)________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若溫度T2時，5 min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則： ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為___________。 ②反應的平衡常數(shù)K＝________________。 ③反應在0～5 min區(qū)間的平均反應速率v(A)＝ _________________________。,小于,小于,0.085 mol,0.082 mol·L－1,0.007 mol·L－1·min－1,,轉 解析,,解析 (1)圖中顯示，T2時達到平衡所用時間少，反應速率大，所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，說明平衡正向移動，可判斷正反應為吸熱反應，升溫K將增大。,回 原題,