高三化學一輪復習反應速率與化學平衡△H的計算與熱化學方程式課件.ppt

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△H的計算及熱化學方程式的書寫,高考試題,1.（2014年卷1）甲醇脫水反應： 2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H1=-23.9KJ·mol-1 甲醇制烯經(jīng)反應：2CH3OH（g）= C2H4（g）+2H2O（g） △H2=-29.19KJ·mol-1 乙醇異構化反應： C2H5OH（g）= CH3OCH3（g） △H3=+50.7KJ·mol-1 則乙烯氣相直接水合反應：C2H4（g）+ H2O（g）= C2H5OH（g）的 △H= KJ·mol-1,2.（2013年卷1）,由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為_________________________________________。,二輪資料69-78頁高考回眸第6題）,2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g) +H2O (g) △H1=-204.7kJ·mol-1,3.（2015年卷1）已知反應2HI(g)==H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 molH2(g)、1 molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。,299,4.（2016年卷Ⅲ）已知下列反應： SO2(g)+2OH? (aq) = SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1 ClO?(aq)+SO32? (aq)=SO42? (aq)+Cl?(aq) ΔH2 CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3 則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。,ΔH1+ΔH2-ΔH3,1.蓋斯定律應用的“三步”分析法 第一步：分析目標反應和已知反應，明確目標反應的反應物和生成物以及需要約掉的物質。 第二步：將每個已知熱化學方程式兩邊同乘以某個合適的數(shù)，使已知熱化學方程式中某種反應物或生成物的化學計量數(shù)與目標熱化學方程式中的該反應物或生成物的化學計量數(shù)一致，熱化學方程式中的ΔH也進行相應的換算；同時約掉目標反應中沒有的物質。 第三步：將已知熱化學方程式進行疊加，相應的熱化學方程式中的ΔH也進行疊加。,以上可概括為找目標→看來源→變方向→調系數(shù)→相疊加→得答案。,規(guī)律與方法,規(guī)律與方法,從兩種角度理解化學反應的熱效應 (1)從微觀的角度，是舊化學鍵斷裂吸收的總熱量與 新化學鍵形成放出的總熱量的差值，如圖所示 a表示舊化學鍵斷裂吸收的能量； b表示新化學鍵形成放出的能量； c表示反應熱。 (2)從宏觀的角度，是反應物自身的能量與生成物的能量差值，在上圖中： a表示活化能； b表示活化分子結合成生成物所釋放的能量；c表示反應熱。,ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量,規(guī)律與方法,3.書寫熱化學方程式的注意事項 (1)化學計量數(shù)只表示物質的量，不是粒子數(shù)，計量數(shù)可以是分數(shù)，計量數(shù)最好不都是分數(shù)或帶有公約數(shù)。 (2)ΔH與物質的狀態(tài)有關，不要漏掉狀態(tài)。 (3)ΔH與化學計量數(shù)成正比，化學計量數(shù)變ΔH也變。 (4)ΔH的符號、數(shù)值和單位不要寫錯或漏掉。 (5)反應條件如“高溫”、“催化劑”、“點燃”等不必注明。 (6)要注明測定反應熱的條件；反應熱ΔH與測定條件(溫度、壓強等)有關。因此書寫熱化學方程式時應注明ΔH的測定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25 ℃、101 kPa下測定的，可不注明溫度和壓強。,題型模擬,例題1（考向1典題演示的例題1和變式1）,例題2【考向3變式3（4）】,例題3.在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3—兩步反應的能量變化示意圖如下：,①第一步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是______。 ②1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3—的熱化學方程式是 。,題型模擬,例題4.化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：,經(jīng)測定1 mol白磷完全燃燒時，釋放2378 kJ的能量，則上表中X＝________。,題型模擬,例題5.已知：2NO2(g)= N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) === N2O4(l) ΔH2 下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)______。,題型模擬,例題6.反應A：4HCl＋O2==2Cl2＋2H2O 已知：ⅰ.反應A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 ⅱ. (1)反應A的熱化學方程式是_________________________________。 (2)斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為___kJ， H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。,題型模擬,例題7.標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1、495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是( ),題型模擬,等 效 平 衡,1．概念：對于同一可逆反應，在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（即從正反應、逆反應或從中間狀態(tài)開始）進行反應，只要達到平衡時相同組分在各混合物中的百分數(shù)（體積分數(shù)、物質的量分數(shù)或質量分數(shù)）相等，這樣的化學平衡即互稱為等效平衡。 例如：在恒溫恒容的條件下，下面的兩種投料方式是等效的。,2.三種等效模型,1.若過程I與過程II溫度相同，則關于反應 N2O4(g) 2NO2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是：,A．a(chǎn)'＜b'，a＞b B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆)＞v(正) C．a(chǎn)'=a， b'=b D．平衡II與平衡IV中N2O4的質量分數(shù)相等,CD,題型模擬,2.已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2； (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是,A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙 2P乙 B．SO3的質量m：m甲＝m丙 2m乙 C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 k乙 D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝G丙 2Q乙,B,題型模擬,題型模擬,3.已知：t℃時，2H（g）+ Y（g） 2I（g）ΔH ＝ －196.6 kJ·mol－1, t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應，達到平衡后，Y剩余0.2mol.若在上面的平衡體系中，再加入1mol氣態(tài)的I物質，t℃時達到新的平衡，此時H物質的物質的量n(H)為（ ） A．0.8mol B.0.6mol C.0.5mol D.0.2mol,4.一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －196 kJ·mol－1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法不正確的是（ ） A.反應在前5min的平均速率v(SO2)=0.08mol·L—1·min—1 B.保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1mol SO2和0.5 molO2時，v(正) ＞ v(逆) C.保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達到平衡時吸收78.4KJ的熱量 D.相同溫度下，起始時向容器中充入1.5 mol SO3，達到平衡時SO3的轉化率為40%,5、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是,