高中化學(xué) 3.2.3鹽類水解的應(yīng)用（1）課件 新人教版選修4.ppt

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,,,第3課時 鹽類水解的應(yīng)用(1),高中化學(xué)·選修4·魯科版,[目標(biāo)導(dǎo)航] 1.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。2.通過了解鹽類水解的應(yīng)用，進(jìn)一步體會化學(xué)對社會發(fā)展的作用。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,1．(判一判)判斷正誤(正確打“√”，錯誤打“×”) (1)制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 ( √ ) (2)向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是氫氣 ( √ ) (3)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 ( √ ),(4) 25 ℃時，某物質(zhì)的溶液pH7，可證明CH3COOH為弱酸 ( √ ),2．(選一選)下列敘述與鹽的水解無關(guān)的是 ( ) A．金屬焊接用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液除銹 B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 C．不能用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制備Al2S3 D．明礬溶于水后觀察到絮狀渾濁物 E．除去酸性FeCl3溶液中的FeCl2，常通入氧化劑Cl2,,3．已知25 ℃時，0.1 mol·L－1甲酸(HCOOH)溶液和0.1 mol·L －1乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9。現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaCl溶液，其pH由大到小的順序是________(填寫溶液序號)。向0.1 mol·L－1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，都會引起的變化是________(填寫編號)。,a．溶液的pH增大 b．HCOOH的電離程度增大 c．溶液的導(dǎo)電能力減弱 d．溶液中[OH－]減小 答案 ②①③ a,【例1】 下列溶液，在空氣中受熱濃縮，能夠得到預(yù)想的無水鹽的是 ( ) A．MgSO4溶液→MgSO4 B．FeCl3溶液→FeCl3 C．Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2 D．AlCl3溶液→AlCl3,答案 A 解析 硫酸鹽是難揮發(fā)鹽，MgSO4溶液受熱時盡管能夠水解，但硫酸不揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)掉水分得到的仍為MgSO4。而選項B、C、D則是揮發(fā)性酸(鹽酸、硝酸)鹽，受熱水解后產(chǎn)生的酸脫離溶液體系，促進(jìn)鹽的水解，得不到預(yù)期的無水鹽。,二、配制易水解的鹽溶液及利用鹽類的水解除雜 1．配制易水解的鹽溶液 (1)配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度，但注意不能引入新的雜質(zhì)，加入的酸應(yīng)是與鹽中的酸根對應(yīng)的強(qiáng)酸。 (2)配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時，為防止水解，加入相應(yīng)的堿，但注意不能引入新的雜質(zhì)，加入的堿應(yīng)是與鹽中的陽離子對應(yīng)的強(qiáng)堿。,2．利用鹽類的水解可以除雜 (1)如除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3溶液，由于Fe3＋比Cu2＋水解程度大，可以加入CuO或CuCO3或Cu(OH)2，消耗溶液中的H＋，促進(jìn)FeCl3水解，使FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。 (2)利用鹽的水解除雜質(zhì)，加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH時，不能引入新雜質(zhì)。,【例2】 現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：,,,,已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：,請回答下列問題： (1)加入氧化劑的目的是________________________________ __________________________________________________。 (2)最適合作氧化劑X的是______________________________。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (3)加入的物質(zhì)Y是________，寫出除去雜質(zhì)的離子方程式__________________________________________________。 (4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，試解釋原因__________________________________________________。,(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？ __________________________________________________。 (6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________。 (7)FeCl3溶液具有凈水作用的原因是___________________。,解析 (1)由Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH可知，當(dāng)Fe2＋開始沉淀時，Cu2＋已經(jīng)沉淀完全；而當(dāng)Fe3＋沉淀完全時，Cu2＋尚未沉淀，所以除去Cu2＋中的Fe2＋時，需將Fe2＋氧化成Fe3＋后除去。 (2)加入的氧化劑能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同時又不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選用H2O2。,(3)當(dāng)除去Cu2＋中的Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以加入的物質(zhì)Y應(yīng)具有以下條件：①能與H＋反應(yīng)使水解平衡正向移動，從而使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去；②不能引入新雜質(zhì)，滿足該條件的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。 (4)若直接加堿，使Fe3＋沉淀的同時，也能使Cu2＋沉淀。,(5)若直接蒸發(fā)結(jié)晶將得不到CuCl2·2H2O晶體，因為在CuCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，CuCl2水解產(chǎn)生的HCl從溶液中揮發(fā)出來，導(dǎo)致CuCl2水解平衡向正反應(yīng)方向移動，最終得到Cu(OH)2或CuO，而得不到CuCl2·2H2O晶體，為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。,(6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的CaCO3與水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，導(dǎo)致[H＋]降低，水解平衡正向移動，直至反應(yīng)完全，所以產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀，同時CaCO3溶解。 (7)FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮物，加速懸浮物的沉降，從而起到凈水的作用。,