高中化學(xué) 3.3酸堿中和滴定課件 新人教版選修4.ppt
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酸堿中和滴定,2、原理: HCl+NaOH=H2O+NaCl C1V1=C2V2,,,,1、定義:,酸堿中和滴定,用已知濃度的酸(或堿)測定未知濃度的堿(或酸)濃度的方法叫酸堿中和滴定。 *已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液 *未知濃度的溶液——待測液,c(HCl)?V[HCl(aq)] = c(NaOH)?V[NaOH(aq)] c(NaOH)= =,=0.1400mol/L,[課堂練習(xí)] 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液, 滴定完成時(shí),用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?,[課堂練習(xí)] 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液, 滴定完成時(shí),用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?,3、實(shí)驗(yàn)儀器,酸式滴定管 堿式滴定管 鐵架臺(tái) 滴定管夾 錐形瓶,你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎?,4、滴定管,滴定管的示數(shù):0刻度在上, 上下部各有一段無刻度,滴定管準(zhǔn)確到0.1ml,讀到0.01ml,例1、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是( ) A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.容量瓶上端 D. 在溫度計(jì)的上端,B,練1:量取25.00mLKMnO4溶液可選用儀器是( ) A.50mL量筒 C.50mL酸式滴定管 B.100mL量筒 D.50mL堿式滴定管,C,練2:50ml滴定管盛有溶液,液面恰好在20.00處,若把滴定管中溶液全部排出,則體積( ) A、 等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30,C,山巔一倒寺連寺(甲基橙3.1—4.4) 酚酞遇到八道士(酚酞8.2一l0),在酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)中,不用石蕊作指示劑,主要原因是:石蕊變色范圍太寬,石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯,不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好,山紅澗藍(lán)五道壩(石蕊:酸紅堿藍(lán)5—8),3. 變色范圍,強(qiáng)酸滴 強(qiáng)堿,強(qiáng)堿滴 強(qiáng)酸,酚酞 甲基橙,,酚酞 甲基橙,,橙色,黃色,無色,粉紅色,,無色,橙色,紅色,,,,終點(diǎn)顏色變化,紅色,石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯,指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn),終點(diǎn)的判斷是滴定實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)鍵。,檢驗(yàn)滴定管是否漏水。,用自來水、蒸餾水逐步將滴定管、錐形瓶洗浄。,分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測液潤洗相應(yīng)的滴定管。,向滴定管內(nèi)注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測液。,將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡。,將滴定管內(nèi)液面調(diào)至“0”或“0”刻度以下,并記錄初始體積。,向錐形瓶中注入一定體積的待測溶液,并滴加酸堿指示劑。,左手控制滴定管活塞,右手旋搖錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液的變色情況,記錄滴定終止體積。,重復(fù)上述操作2~3次。,6、實(shí)驗(yàn)步驟,滴定過程中注意:,左手:控制活塞(活塞朝右,滴液先快后慢) 右手:搖動(dòng)錐形瓶。,眼睛:,,錐形瓶中的顏色變化。,滴定的速度。,滴定終點(diǎn)判斷:溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。,讀數(shù):視線和凹液面最低點(diǎn)相切。,練3:某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下: ①取一支酸式滴定管,②用蒸餾水洗凈 ③加入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,④記錄液面刻度的讀數(shù), ⑤用堿式滴定管精確放出一定量待測NaOH 溶液 ⑥置于用待測NaOH溶液洗滌過的錐形瓶中, ⑦加入2滴酚酞試劑,⑧開始滴定,先慢后快,邊滴邊搖蕩,⑨邊注視滴定管液面變化,⑩小心滴到溶液由粉紅色變?yōu)闊o色時(shí),即停止滴定,⑾記錄液面讀數(shù),⑿重復(fù)滴定,根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml 上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有 (填序號(hào)),③ ⑥ ⑧⑨⑩⑿,7、中和滴定誤差分析方法:,因變量分析法,中和滴定的計(jì)算結(jié)果為:,結(jié)論:c(待)與V(標(biāo))成正比; V(標(biāo))偏大,結(jié)果————; V(標(biāo))偏小,結(jié)果————;,偏大,偏小,分析基本思路:分析錯(cuò)誤操作對(duì)V(標(biāo))讀數(shù)的影響,一、酸式滴定管 1.未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤洗酸式滴定管 ( ) 2.滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失( ) 3.滴定操作時(shí),有少量鹽酸滴于錐形瓶外( ) 4.滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度( ),偏高,偏高,偏高,偏低,滴定前仰視,滴定后俯視。,分析:V標(biāo)偏小,導(dǎo)致C測偏小。,滴定前俯視,滴定后仰視。,分析:V標(biāo)偏大,導(dǎo)致C測偏大。,二、錐形瓶 5.錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后,再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次,將潤洗液倒掉,再裝NaOH溶液( ) 6.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液( ) 7.滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶,不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。( ),偏高,無影響,偏低,三、堿式滴定管 8.堿式滴定管用水洗后,未用待測液潤洗 ( ) 9.取待測液時(shí),未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液( ),偏低,偏低,四、含雜質(zhì) 10.在配制待測氫氧化鈉溶液過程中,稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí),內(nèi)含少量的氫氧化鉀,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。( ) 11.同上情況,若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉,結(jié)果如何( ),偏低,偏低,常見具體分析如下: (1)滴定前,在用蒸餾水洗滌滴定管后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。 (2)滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失。 (3)滴定前,用待測液潤洗錐形瓶。 (4)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí),滴定前平視,滴定后俯視。 (5)滴定過程中,錐形瓶振蕩太劇烈,有少量溶液濺出。 (6)滴定后,滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,(7)滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù)。 (8)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水。 (9)滴定過程中,滴定管漏液。 (10)滴定臨近終點(diǎn)時(shí),用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中。 (11)過早估計(jì)滴定終點(diǎn)。 (12)過晚估計(jì)滴定終點(diǎn)。 (13)一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。,無影響,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,無影響,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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