高考化學一輪復習 第2章 化學物質(zhì)及其變化 第2講 離子反應 離子方程式課件 新人教版.ppt

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,第二章 化學物質(zhì)及其變化,,第二講 離子反應 離子方程式,[考綱要求] 1．了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。 3．了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。 4．能正確書寫離子方程式。,1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在________________狀態(tài)下，能夠導電的化合物。 (2)非電解質(zhì)：在________________狀態(tài)下，都不導電的化合物。 2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),考點一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,知識梳理,水溶液里或熔融,水溶液里和熔融,3．電離 (1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成______________的過程。 (2)電離條件：酸的電離條件是__________，鹽和堿的電離條件是__________或__________。,自由移動的離子,溶于水,溶于水,熔融,判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強( ) (2)BaSO4投入水中， 導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)( ) (3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子( ) (4)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物( ) (5)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導電( ) (6)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(zhì)( ),×,×,√,×,×,×,思考辨析,解析 電解質(zhì)溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質(zhì)，(2)錯誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強電解質(zhì)，(4)錯誤；CaO是強電解質(zhì)，是因為熔化時能完全電離，能導電，它的水溶液能導電，是因為CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動的Ca2＋和OH－，(5)錯誤；Cl2是單質(zhì)，(6)錯誤。,1．(2015·荊州模擬)下列說法不正確的是( ) ①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電 ④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 ⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤,題組訓練,解析 BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導電。強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強。 答案 D,2．下列有關電解質(zhì)的說法中正確的是( ) A．強電解質(zhì)一定是離子化合物 B．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程 C．強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D．強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解,解析 強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強電解質(zhì)但卻是共價化合物，A項錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D項錯。 答案 B,3．下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是( ),解析 鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)，磷酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。 答案 C,電離方程式的書寫,1．離子反應 概念：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應都是離子反應。它是指______________________的化學反應。 (1)離子反應的本質(zhì)：反應物中某些__________________。,考點二 離子反應和離子方程式,知識梳理,在溶液中有離子參加,離子的濃度減小,(2)離子反應發(fā)生的條件： ①復分解反應類型。 ②氧化還原反應類型。 強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。 如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為________________________。,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋,2．離子方程式 (1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應為例。,根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學方程式 ___________________________________ 把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式 ______________________________________________ 刪去方程式兩邊不參加反應的離子 ___________________________________ 檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒,CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑,(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用___________________來表示。,H＋＋OH－===H2O,完成下列反應的離子方程式 (1)Ba(OH)2與H2SO4兩種稀溶液混合 _________________________________________________。 (2)AlCl3溶液中加入過量氨水 __________________________________________________。 (3)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液 __________________________________________________。 (4)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 __________________________________________________。 (5)濃硝酸和Cu的反應 __________________________________________________。,題組訓練,(6)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 __________________________________________________。 (7)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 __________________________________________________。 (8)NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應 __________________________________________________。 (9)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應至溶液呈中性： __________________________________________________。 (10)向FeBr2溶液中通入過量Cl2： __________________________________________________。,,(2)先后反應型：即一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。采用假設定序法：這類反應只要明確了離子反應的先后順序，判斷也就迎刃而解了。在不明確離子反應的先后順序時，可先假設其中一種離子先反應，然后分析產(chǎn)物與另一種離子是否反應，從而確定反應的先后順序。如FeBr2和Cl2反應。可假設Cl2先與Br－反應，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣就可確定Cl2先與Fe2＋后與Br－反應，然后再根據(jù)量的關系書寫即可。,(3)離子配比型：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。采用“少定多變”法：①“定”量少的反應物，按1 mol分析，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)化學式確定。②“變”過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需要量來確定，不受化學式中比例的制約，是可變的。,考點三 離子方程式的正誤判斷,題組訓練,,,,,,離子反應方程式的正誤判斷 離子方程式的正誤判斷主要包括以下幾個方面： (1)看離子反應是否符合客觀事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應，如鐵與稀硝酸反應寫成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑是錯誤的。 (2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式。如硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓，硫化氫拆分錯誤。,,