高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第13講碳硅及無(wú)機(jī)非金屬材料考點(diǎn)1碳硅單質(zhì)及其重要化合物優(yōu)鹽件.ppt

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,非金屬及其化合物,第 四 章,,,,第13講 碳、硅及無(wú)機(jī)非金屬材料,,,,,,欄目導(dǎo)航,,,,,,1．碳、硅單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及用途,考點(diǎn)一 碳、硅單質(zhì)及其重要化合物,Ⅳa,ⅣA,化合,空間網(wǎng)狀,空間網(wǎng)狀,軟,高,石墨,半導(dǎo)體,2．碳、硅的化學(xué)性質(zhì) 碳、硅在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般表現(xiàn)還原性。,4．二氧化碳和二氧化硅,酸性,二氧化碳分子,分子,立體網(wǎng)狀,原子,低,大,高,SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O,SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O,橡膠,CO2＋Na2SiO3＋H2O=== H2SiO3↓＋Na2CO3,CO2＋Na2O===Na2CO3,,1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)(2016·全國(guó)卷乙)燃料的燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一。( ) (2)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅。( ) (3)利用如圖裝置除去CO氣體中的CO2氣體。( ) (4)元素碳的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體。( ),√,√,×,×,2．用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，將所選答案的編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)(如果不需要外加試劑，則對(duì)應(yīng)答案欄可空著)。 可供選擇的試劑：A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．氧氣 D．水 E．二氧化碳 可選用的操作：①水洗 ②加熱 ③高溫灼燒 ④過(guò)濾 ⑤結(jié)晶,B,④,D,④⑤,A,④,A,④,/,②,1．CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷 CO2通入NaOH、Ca(OH)2等強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)產(chǎn)物與CO2氣體的通入量有關(guān)，當(dāng)通入少量的CO2時(shí)生成碳酸鹽，當(dāng)通入過(guò)量的CO2時(shí)生成碳酸氫鹽；當(dāng)CO2的通入量介于兩者之間時(shí)，既有正鹽又有酸式鹽生成，因此推斷時(shí)一定要注意CO2與堿之間量的關(guān)系。,CO2與堿、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律,以CO2與NaOH溶液反應(yīng)為例，將CO2通入NaOH溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)為 ①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②CO2＋NaOH===NaHCO3 當(dāng)n(OH－)∶n(CO2)的值不同時(shí)產(chǎn)物如下：,2．碳酸的“強(qiáng)酸性” 碳酸雖然是一種弱酸，但其酸性比硅酸、次氯酸、偏鋁酸等物質(zhì)的酸性強(qiáng)，將CO2氣體通入Na2SiO3、NaClO、NaAlO2鹽溶液中，均能發(fā)生反應(yīng)而生成相應(yīng)的弱酸和碳酸(氫)鹽，這是“強(qiáng)酸制弱酸”原理的應(yīng)用。如 CO2(少量)＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ CO2(少量)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3,B,解析 CO2首先與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O(Oa段)，接著與KOH反應(yīng)生成K2CO3(ab段)，最后再與KAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和K2CO3(bc段)，K2CO3與CO2反應(yīng)生成KHCO3(cd段)，BaCO3 與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶的Ba(HCO3)2(de段)。,,(3)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法： ①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。 ②滴定。將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用x mol·L－1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度＝__________mol·L－1。,[答題送檢]····································來(lái)自閱卷名師報(bào)告,②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________________________________________； H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是 ______________________________________________________。 (2)下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是________ (填字母)。 A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥 B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承 C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維 D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高 E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅,SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑,氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會(huì)氧化SiHCl3,ABC,(3)硅酸鈉水溶液俗稱(chēng)水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋?zhuān)?現(xiàn)象：試管中有白色膠狀沉淀生成，并且有刺激性氣味氣體生成。解釋?zhuān)篘a2SiO3和NH4Cl均能夠水解，兩者相互促進(jìn)，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解產(chǎn)生NH3。,