高考化學(xué)大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破第十二章第38講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件新人教版.ppt

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第38講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考),,考綱要求 1.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義。 2.能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。 4.能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或 離子的立體構(gòu)型。 5.了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 6.了解氫鍵的含義，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì) 性質(zhì)的影響。,,考點(diǎn)一 共價(jià)鍵,考點(diǎn)三 分子間作用力與分子的性質(zhì),,考點(diǎn)二 分子的立體構(gòu)型,內(nèi)容索引,,考能提升 探究高考 明確考向,,課時(shí)作業(yè),,考點(diǎn)一 共價(jià)鍵,1.本質(zhì) 在原子之間形成 (電子云的重疊)。 2.特征 具有 和 。,知識梳理,共用電子對,飽和性,方向性,3.分類,σ,π,極性,非極性,單,雙,三,頭碰頭,肩并肩,發(fā)生,不發(fā)生,一對,兩對,三對,特別提醒 (1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對，而形成離子鍵。 (2)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。,4.鍵參數(shù) (1)概念,鍵參數(shù),：,形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距,：,在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角,：,氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,,,,,(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響 ①鍵能越 ，鍵長越 ，分子越穩(wěn)定。,鍵能,鍵長,鍵角,大,短,②,鍵長,分子的________,鍵能,分子的性質(zhì),鍵角,分子的______,,,,,,,決定,,決定,,,,,決定,,5.等電子原理 相同， 相同的分子具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，它們的許多性質(zhì) ，如CO和 。,穩(wěn)定性,立體構(gòu)型,原子總數(shù),價(jià)電子總數(shù),相似,N2,1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子( ) (2)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大( ) (3)在所有分子中都存在化學(xué)鍵( ) (4)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)( ) (5)s--s σ鍵與s--p σ鍵的電子云形狀對稱性相同( ),×,√,√,×,×,(6)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成( ) (7)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)( ) (8)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍( ) (9)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和( ) (10)所有的共價(jià)鍵都有方向性( ),√,×,√,×,×,2.N≡N鍵的鍵能為946 kJ·mol－1，N—N鍵的鍵能為193 kJ·mol－1，則一個(gè)π鍵的平均鍵能為_____________，說明N2中__鍵比__鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。,答案,解析,所以N2中π鍵比σ鍵穩(wěn)定。,376.5 kJ·mol－1,π,σ,3.結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對活潑的是____，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對活潑的原因：_______________________________________________ ________________________________________________________。,答案,解析,由斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量[(1 071.9－798.9) kJ·mol－1＝273.0 kJ·mol－1]比斷開N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量[(941.7－418.4) kJ·mol－1＝523.3 kJ·mol－1]小，可知CO相對活潑。,CO,斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(273.0 kJ·mol－1) 比斷開N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小,解題探究,題組一 用分類思想突破化學(xué)鍵的類別 1.在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4 (1)只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_____；只存在極性鍵的分子是_______(填序號，下同)。 (2)只存在單鍵的分子是_______，存在三鍵的分子是____，只存在雙鍵的分子是___，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是___。 (3)只存在σ鍵的分子是_______，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是______。 (4)不存在化學(xué)鍵的是___。 (5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是____；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是__。,答案,②,⑤⑩,①③⑨,①③⑤,②,⑨,⑩,①③⑤,②⑨⑩,⑧,⑥⑦,④,答案,答案,答案,答案,2.有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。只有σ鍵的是____________(填序號，下同)；既有σ鍵，又有π鍵的是______；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是___；含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_____________；含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是____________。,②④⑤⑥⑧⑨,①②③⑥⑦⑧,④⑤⑨,⑦,①③⑤⑥⑧⑨,答案,1.在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。 2.在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。 3.通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。,,題組二 鍵參數(shù)的判斷與應(yīng)用 3.下列說法中正確的是 A.分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的 B.共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定 C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等 D.H2O分子中的共價(jià)鍵比HF分子中的共價(jià)鍵牢固,答案,解析,分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角、鍵長共同決定的，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故C—X鍵的鍵長不錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子中的O—H鍵不如HF分子中的F—H鍵牢固，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,4.已知鍵能、鍵長部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：,,,,(1)下列推斷正確的是________(填字母，下同)。 A.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B.氧化性：I2＞Br2＞Cl2 C.沸點(diǎn)：H2O＞NH3 D.還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF,答案,解析,根據(jù)表中數(shù)據(jù)，同主族氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，A項(xiàng)正確； 從鍵能看，氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)知，氧化性也逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 由表格數(shù)據(jù)知，EH—O＞EN—H，又因?yàn)閞O＜rN，則H2O的沸點(diǎn)比NH3高，C項(xiàng)正確； 還原性與失電子能力有關(guān)，還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D項(xiàng)正確。,,(2)下列有關(guān)推斷正確的是________。 A.同種元素形成的共價(jià)鍵，穩(wěn)定性：三鍵＞雙鍵＞單鍵 B.同種元素形成雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍 C.鍵長越短，鍵能一定越大 D.氫化物的鍵能越大，其穩(wěn)定性一定越強(qiáng),答案,解析,由碳碳鍵的數(shù)據(jù)知A項(xiàng)正確； 由O—O鍵、O==O鍵的鍵能知，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C—H鍵的鍵長大于N—H鍵的鍵長，但是N—H鍵的鍵能反而較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 由C—H、N—H的鍵能知，CH4的鍵能較大，而穩(wěn)定性較弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,(3)在HX分子中，鍵長最短的是____，最長的是___；O—O鍵的鍵長____(填“大于”“小于”或“等于)O==O鍵的鍵長。,HF,HI,大于,答案,1.分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù) 鍵長、鍵能決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性，鍵長、鍵角決定了分子的立體構(gòu)型。一般來說，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的立體構(gòu)型。,2.反應(yīng)熱與鍵能：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。,,題組三 等電子原理的應(yīng)用 5.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是 A.CH4和 是等電子體，鍵角均為60° B. 和 是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu) C.H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu) D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道,答案,解析,甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，A錯(cuò)； 和 是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)，B對； H3O＋和PCl3的價(jià)電子總數(shù)不相等，C錯(cuò)； 苯的結(jié)構(gòu)中存在“肩并肩”式的重疊軌道，故B3N3H6分子中也存在，D錯(cuò)。,6.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是____和____；_____和_____。,答案,解析,僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子中，如：N2與CO電子總數(shù)均為14個(gè)電子，N2O與CO2電子總數(shù)均為22個(gè)電子。,N2,CO,N2O,CO2,(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與 互為等電子體的分子有_____、_____。,答案,解析,,O3,SO2,依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱為等電子體， 為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為5＋6×2＋1＝18，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6×3＝18。,記憶等電子體，推測等電子體的性質(zhì),(1)常見的等電子體匯總,(2)根據(jù)已知的一些分子的結(jié)構(gòu)推測另一些與它等電子的微粒的立體構(gòu)型，并推測其物理性質(zhì)。 ①(BN)x與(C2)x，N2O與CO2等也是等電子體；②硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料；③白錫(β--Sn2)與銻化銦是等電子體，它們在低溫下都可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體；④SiCl4、 的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，都形成正四面體形；⑤CO2、COS均為直線形結(jié)構(gòu)；SO3、 為平面正三角形結(jié)構(gòu)；NF3、PCl3均為三角錐形結(jié)構(gòu)。,特別提醒 等電子體結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)不同。,考點(diǎn)二 分子的立體構(gòu)型,1.價(jià)層電子對互斥理論 (1)價(jià)層電子對在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。 (2)孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。,知識梳理,填寫下表。,直線形,平面正三角形,V形,正四面體形,三角錐形,V形,BeCl2,BF3,SnBr2,CH4,NH3,H2O,180°,120°,105°,109°28′,107°,105°,2.雜化軌道理論 當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。,sp3雜化軌道由 和 組合而成，雜化軌道間夾角為 ,呈 形，如 。,sp雜化,sp2雜化,sp3雜化,sp雜化軌道由 和 組合而成，雜化軌道間夾角為 ，呈 形，如 。,sp2雜化軌道由 和 組合而成，雜化軌道間夾角為 ，呈 ，如 。,,,,,,,1個(gè)s軌道,1個(gè)p軌道,180°,直線,H—C≡C—H,1個(gè)s軌道,2個(gè)p軌道,120°,平面三角形,HCHO,1個(gè)s軌道,3個(gè)p軌道,109°28′,正四面體,CH4,特別提醒 (1)價(jià)層電子對互斥理論說明的是價(jià)層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。 ①當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型一致； ②當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。 如：中心原子采取sp3雜化的，其價(jià)層電子對模型為四面體形，其分子構(gòu)型可以為四面體形(如CH4)，也可以為三角錐形(如NH3)，也可以為V形(如H2O)。,(2)價(jià)層電子對互斥理論能預(yù)測分子的立體構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測分子的立體構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡便、迅速、全面的效果。 (3)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時(shí)孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。 (4)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。,3.配位鍵 (1)孤電子對 分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。 (2)配位鍵 ①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供 ，另一方提供 形成共價(jià)鍵。,孤電子對,空軌道,②配位鍵的表示：常用“ ”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對 的原子，如 可表示為[ ]＋，在 中，雖然有一個(gè)N—H 鍵形成過程與其他3個(gè)N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。,―→,(3)配合物 如[Cu(NH3)4]SO4,配位體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。 中心原子有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。,,中心原子,提供空軌道,配位原子,(提供孤電子對),配體,內(nèi)界,外界,配位數(shù),[Cu(NH3)4]SO4,,,,,,,,,,,1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對( ) (2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)( ) (3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化( ) (4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化( ) (5)中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形( ) (6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)( ),×,√,√,√,×,×,2.VSEPR模型和分子(離子)立體構(gòu)型與中心原子雜化類型的確定。填寫下表。,2,2,4,四面體形,V形,sp3,1,2,3,平面三角形,V形,0,0,3,3,4,4,平面三角形,正四面體形,平面三角形,正四面體形,sp2,sp2,sp3,1,0,0,0,3,3,2,3,3,1,4,2,3,3,4,四面體形,直線形,平面三角形,平面三角形,四面體形,三角錐形,直線形,平面三角形,平面三角形,直線形,sp3,sp,sp2,sp2,sp3,1,1,0,3,3,4,4,4,4,四面體形,四面體形,正四面體形,三角錐形,三角錐形,正四面體形,直線形,平面形,平面六邊形,sp3,sp3,sp3,sp,sp2,sp2,sp3、sp2,,解題探究,題組一 價(jià)層電子對互斥理論、雜化軌道理論的綜合考查 1.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是,答案,解析,當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，VSEPR模型與立體構(gòu)型一致。 A項(xiàng)， 的中心原子的孤電子對數(shù)＝ ×(6＋2－3×2)＝1， B項(xiàng)， 的中心原子的孤電子對數(shù)＝ ×(7＋1－4×2)＝0； C項(xiàng)， 的中心原子的孤電子對數(shù)＝ ×(5＋1－2×2)＝1； D項(xiàng)， 中心原子的孤電子對數(shù)＝ ×(7＋1－3×2)＝1。 所以只有B符合題意。,,2.下列分子所含原子中，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是 A.乙醛 B.丙烯腈 C.甲醛 D.丙炔,答案,解析,乙醛中甲基的碳原子采取sp3雜化，醛基中碳原子采取sp2雜化； 丙烯腈中碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子采取sp2雜化，另一個(gè)碳原子采取sp雜化；甲醛中碳原子采取sp2雜化； 丙炔中甲基碳原子采取sp3雜化，碳碳三鍵中兩個(gè)碳原子采取sp雜化。,,3.(2016·葫蘆島五校協(xié)作體期中)氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為 A.直線形 sp雜化 B.V形 sp2雜化 C.三角錐形 sp3雜化 D.平面三角形 sp2雜化,答案,解析,氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，根據(jù)N元素的化合價(jià)為＋5和原子組成，可知陰離子為 、陽離子為 中N原子形成了2個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)目為0，所以雜化類型為sp，陽離子的構(gòu)型為直線形，故A項(xiàng)正確。,4.原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。請回答下列問題： (1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為___________，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為________。,BF3分子中的B原子采取sp2雜化，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道中存在一對孤電子對，所以其分子的立體構(gòu)型為三角錐形。,答案,解析,平面三角形,三角錐形,(2)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4NH3H2O，請分析可能的原因是____________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。,H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3雜化，而在O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用最大，鍵角最小；N原子上有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用使鍵角縮小，但比水分子的要大；C原子上無孤電子對，鍵角最大。,答案,解析,CH4分子中的C原子沒有孤電子對，NH3分子中N原子上有1對孤電子對，H2O分子中O原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角減小,1.“三種”方法判斷分子中心原子的雜化類型 (1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷 ①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。 ②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。 ③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。,(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷 若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。 (3)根據(jù)等電子原理結(jié)構(gòu)相似進(jìn)行推斷，如CO2是直線形分子，CNS－、 與CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。,2.用價(jià)層電子對互斥理論推測分子或離子立體構(gòu)型的思維程序 用價(jià)層電子對互斥理論推測簡單分子(ABn型)、離子( 型)立體構(gòu)型的方法 解題思路——,確定價(jià)層電子對數(shù),價(jià)層電子對立體構(gòu)型,均分空間,價(jià)層電子對盡可能遠(yuǎn)離,確定孤電 子對數(shù),孤電子對的排斥作用較強(qiáng),變形后的立體構(gòu)型,孤電子對與成鍵電子對盡可能遠(yuǎn)離,去掉孤電子對所占空間,分子(離子)的立體構(gòu)型,,,,,,(1)σ鍵的電子對數(shù)的確定 由分子式確定σ鍵電子對數(shù)。例如，H2O中的中心原子為O，O有2對σ鍵電子對；NH3中的中心原子為N，N有3對σ鍵電子對。 (2)中心原子上的孤電子對數(shù)的確定 中心原子上的孤電子對數(shù)＝ (a－xb)。式中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，對于主族元素來說，價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8－該原子的價(jià)電子數(shù)”。例如，SO2的中心原子為S，S的價(jià)電子數(shù)為6(即S的最外層電子數(shù)為6)，則a＝6；與中心原子S結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為2，則x＝2；與中心原子結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，則b＝2。所以，SO2中的中心原子S上的孤電子對數(shù)＝ ×(6－2×2)＝1。,題組二 配位鍵、配合物理論 5.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。 (1)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是________________________________________________________ ______________________________________________________________。,答案,N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2＋形成配位鍵,,(2)膽礬CuSO4·5H2O可寫作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：,答案,下列有關(guān)膽礬的說法正確的是_____。 A.所有氧原子都采取sp3雜化 B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵 C.Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1 D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去,6.[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，與Cu2＋形成配位鍵的原子是__(填元素符號)。 7.K3[Fe(C2O4)3]中化學(xué)鍵的類型有_______________________。 8.丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來檢驗(yàn)Ni2＋，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式是_______，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有____(填字母)。 a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵,N,答案,離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵,sp2、sp3,bcd,答案,答案,9.醋酸二胺合銅(Ⅰ)可以除去原料氣中CO。生成的CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu＋形成配離子的配體為__________(填化學(xué)式)。,CO、NH3,答案,考點(diǎn)三 分子間作用力與分子的性質(zhì),1.分子間作用力 (1)概念 物質(zhì)分子之間 存在的相互作用力，稱為分子間作用力。 (2)分類 分子間作用力最常見的是 和 。 (3)強(qiáng)弱 范德華力 氫鍵 化學(xué)鍵。,知識梳理,普遍,范德華力,氫鍵,＜,＜,(4)范德華力 范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說， 相似的物質(zhì)，隨著 的增加，范德華力逐漸 。 (5)氫鍵 ①形成 已經(jīng)與 的原子形成共價(jià)鍵的 (該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中 的原子之間的作用力，稱為氫鍵。 ②表示方法 A—H…B,組成和結(jié)構(gòu),相對分子質(zhì)量,增大,電負(fù)性很強(qiáng),氫原子,電負(fù)性很強(qiáng),特別提醒 a.A、B是電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素。 b.A、B可以相同，也可以不同。 ③特征 具有一定的 性和 性。 ④分類 氫鍵包括 氫鍵和 氫鍵兩種。 ⑤分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) ，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。,方向,飽和,分子內(nèi),分子間,升高,2.分子的性質(zhì) (1)分子的極性,重合,不重合,非極性鍵或極性鍵,對稱,不對稱,非極性鍵或極性鍵,(2)分子的溶解性 ①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于 。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度 。 ②隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。,非極性,極性溶劑,增大,(3)分子的手性 ①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為 ，在三維空間里 的現(xiàn)象。 ②手性分子：具有 的分子。 ③手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有 的碳原子。 含有手性碳原子的分子是手性分子，如 。,鏡像,不能重疊,手性異構(gòu)體,四個(gè)不同基團(tuán)或原子,(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性 無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。,1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵( ) (2)乙醇分子和水分子間只存在范德華力( ) (3)氫鍵具有方向性和飽和性( ) (4)H2和O2之間存在氫鍵( ),×,√,×,×,解析 可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。,解析 乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氫鍵的條件。,解析 H2與O2分子中的共價(jià)鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力。,(5)H2O2分子間存在氫鍵( ) (6)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大( ) (7)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高( ),×,×,√,解析 H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵。,解析 鹵素氫化物中，HF分子間能形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)最高。,解析 分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)影響很小。,(8)極性分子中可能含有非極性鍵( ) (9)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵( ),×,√,解析 在極性分子H2O2中存在非極性鍵。,解析 H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镺—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無關(guān)。,2.下列事實(shí)均與氫鍵的形成有關(guān)，試分析其中氫鍵的類型。 ①冰的硬度比一般的分子晶體的大； ②甘油的粘度大； ③鄰硝基苯酚20 ℃時(shí)在水中的溶解度是對硝基苯酚的0.39 倍； ④鄰羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的15.9倍，對羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的0.44倍； ⑤氨氣極易溶于水； ⑥氟化氫的熔點(diǎn)高于氯化氫。 屬于分子間氫鍵的是________；屬于分子內(nèi)氫鍵的是_____。,①②⑤⑥,③④,答案,解析,分子內(nèi)氫鍵除必須具備形成氫鍵的條件外，還必須具備特定的條件：形成平面環(huán)(五元或六元環(huán)最為穩(wěn)定)、形成的環(huán)中沒有任何扭曲等。氫鍵的形成使物質(zhì)在熔沸點(diǎn)、電離度、溶解度等方面表現(xiàn)出一些特殊性質(zhì)。由于分子間氫鍵的作用，形成的“締合分子”增大了分子間作用力，使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高(如水)、溶解度增大(如氨)、電離度降低(如氫氟酸為弱酸)等；由于分子內(nèi)的氫鍵作用，形成具有“環(huán)狀結(jié)構(gòu)”的物質(zhì)，減小了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低、溶解度減小等。,3.寫出HF水溶液中的所有氫鍵。,答案,F—H…O F—H…F O—H…F O—H…O,,解題探究,題組一 分子極性和化學(xué)鍵極性的關(guān)系 1.下列敘述中正確的是 A.以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子 B.以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子 C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子 D.非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵,答案,解析,對于抽象的選擇題可用反例法，以具體的物質(zhì)判斷正誤。A項(xiàng)是正確的，如O2、H2、N2等； B項(xiàng)錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對稱，正負(fù)電荷中心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C項(xiàng)錯(cuò)誤，某些共價(jià)化合物如C2H4等也是非極性分子； D項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。,,2.下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是 A.CO2和SO2 B.CH4和CH2Cl2 C.BF3和NH3 D.HCl和HI,A項(xiàng)，CO2為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，為直線形結(jié)構(gòu)，SO2為V形結(jié)構(gòu)，是極性分子； B項(xiàng)，CH4為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子； C項(xiàng)，BF3為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是平面正三角形結(jié)構(gòu)，NH3為極性鍵構(gòu)成的極性分子，是三角錐形結(jié)構(gòu)； D項(xiàng)，HCl和HI都是極性鍵構(gòu)成的直線形結(jié)構(gòu)，都為極性分子。,答案,解析,3.已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題： (1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。 ①1 mol冰中有__mol氫鍵。 ②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_____。,在冰中，每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵；水分子為V形結(jié)構(gòu)。,答案,解析,2,B,(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個(gè)氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。,試回答： ①H2O2分子的電子式是_______________，結(jié)構(gòu)式是_____________。 ②H2O2分子是含有_____鍵和________鍵的______(填“極性”或“非極性”)分子。 ③H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：______________________________ __________________________________________。 ④H2O2中氧元素的化合價(jià)是_____，簡要說明原因___________________ ________________________________________________。,H—O—O—H,極性,非極性,極性,H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2,－1價(jià),因O—O鍵為非極性鍵，而O—H鍵為極性鍵，共用電子對偏向氧，故氧為－1價(jià),由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。,答案,解析,分子極性判斷的思維程序和兩種思維模型 (1)思維程序,(2)思維模型 ①根據(jù)鍵的類型及分子的立體構(gòu)型判斷 非極性分子、極性分子的判斷，首先看鍵是否有極性，然后再看各鍵的空間排列狀況。鍵無極性，分子必?zé)o極性(O3除外)；鍵有極性，各鍵空間排列均勻，使鍵的極性相互抵消，分子無極性；鍵有極性，各鍵空間排列不均勻，不能使鍵的極性相互抵消，分子有極性。,共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下：,②根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷 分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。 CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。,,題組二 分子間作用力及其影響 4.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是 A.氫鍵；分子間作用力；極性鍵 B.氫鍵；氫鍵；非極性鍵 C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵,答案,解析,,5.按要求回答下列問題： (1)HCHO分子的立體構(gòu)型為________形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))_________________ ___________________。 (2)S位于周期表中____族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是 _____________________________________________________________________，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是__________________________________。,答案,平面三角,分子之間能形成氫鍵,加成產(chǎn)物CH3OH,兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強(qiáng),ⅥA,兩者均為分子晶體，H2O分子中存在氫鍵,答案,(3)有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是________________________ __________________________________________。,答案,硅烷為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高,(4)氨是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因：________________ __________________________。 (5)硫的氫化物在乙醇中的溶解度小于氧的氫化物的原因是 ________________________。 (6)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_____________________。,答案,氨分子間存在氫鍵，,分子間作用力大，因而易液化,H2O與乙醇分子間形成氫鍵,答案,答案,化合物乙分子間形成氫鍵,范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較,題組三 無機(jī)含氧酸的酸性 6.S有兩種常見的含氧酸，較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的酸性____，理由是______________________________________________________________ ______________________________________。,答案,強(qiáng),S的正電性越高，導(dǎo)致S—O—H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng),7.判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示： 含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系,(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié) 構(gòu)簡式分別為①________________，②________________。,此題屬于無機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題，考查同學(xué)們運(yùn)用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。,答案,解析,(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是： ①_________________________________， ②__________________________________。,與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。,答案,解析,H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O,H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O,(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_____________ _________________________________， 寫出化學(xué)方程式：____________________________。,H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。,答案,解析,不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng),H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O,H3PO3為中強(qiáng)酸，,無機(jī)含氧酸分子的酸性判斷及比較的思維方法 (1)無機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻小狾H，而—OH上的H原子在水分子的作用下能夠變成H＋而顯示一定的酸性。 如HNO3、H2SO4的結(jié)構(gòu)式分別是 、 。,(2)同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律 H2SO4與HNO3是強(qiáng)酸，其—OH上的H原子能夠完全電離成為H＋。而同樣是含氧酸的H2SO3和HNO2卻是弱酸。即酸性強(qiáng)弱為H2SO3＜H2SO4，HNO2＜HNO3。其他的有變價(jià)的非金屬元素所形成的含氧酸也有類似的情況。如酸性強(qiáng)弱HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。不難得出：對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。,考能提升,,探究高考 明確考向,1.[2016·全國卷Ⅰ，37(2)(3)(5)]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： (2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________ ______________________________________________________________ ____________。,1,2,3,4,Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p--p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵,5,6,7,答案,(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：________ ___________________________________________________________________________________________________。,答案,GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng),(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為____，微粒之間存在的作用力是_______。,共價(jià)鍵,sp3,答案,1,2,3,4,5,6,7,2.[2016·全國卷Ⅱ，37(2)]硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。 ②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______，提供孤電子對的成鍵原子是__。 ③氨的沸點(diǎn)____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是____________ _______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為___。,答案,正四面體,配位鍵,N,高于,氨分子間可形,極性,成氫鍵,sp3,1,2,3,4,5,6,7,3.[2016·全國卷Ⅲ，37(3)]AsCl3分子的立體構(gòu)型為________，其中As的雜化軌道類型為___。,三角錐形,sp3,答案,1,2,3,4,5,6,7,4.[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，37(3)節(jié)選]乙醛中碳原子的雜化類型為________。,答案,sp3、sp2,1,2,3,4,5,6,7,5.[2015·全國卷Ⅰ，37(2)(3)](2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是________________________________________________________。 (3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_________，C原子的雜化軌道類型___，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 ____________________________。,C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu),σ鍵和π鍵,sp,CO2、COS(或SCN－、OCN－等),答案,答案,1,2,3,4,5,6,7,6.[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，37(3)節(jié)選]1 mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是__________________ _______。,答案,6NA,CH3COOH存在分子,間氫鍵,1,2,3,4,5,6,7,7.[2013·福建理綜，31(3)(4)節(jié)選](3)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：,答案,晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___(填序號)。 a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力,ad,1,2,3,4,5,6,7,(4)已知苯酚( )具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子 能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)___(填“”或“＜”)Ka(苯酚)，其原因是 _____________________________________________。,答案,中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋,＜,1,2,3,4,5,6,7,課時(shí)作業(yè),,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，其中橢 圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是 A.N2分子與CO分子中都含有三鍵 B.CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵 C.N2與CO互為等電子體 D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同,答案,解析,√,由題可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間通過兩個(gè)π鍵，一個(gè)σ鍵，即三鍵結(jié)合，其中，CO分子中1個(gè)π鍵由O原子單方面提供孤電子對，C原子提供空軌道通過配位鍵形成；N2與CO的原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相等，互為等電子體，N2化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，CO具有比較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.下列說法不正確的是 A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵 C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D.N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵,答案,解析,√,氣體單質(zhì)分子中，可能只有σ鍵，如Cl2；也可能既有σ鍵又有π鍵，如N2；但也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.下列說法正確的是 A.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體型 B.在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵 C.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對 D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵,答案,解析,√,A項(xiàng)，中心原子采取sp3雜化的分子，其分子構(gòu)型可以是正四面體形，也可以是三角錐形或V形，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，SCl2中S原子采取sp3雜化軌道成鍵，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，AB3型共價(jià)化合物，中心原子可采取sp2雜化，如SO3等，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 ①NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高 ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下很穩(wěn)定 A.①②③④⑤⑥ B.僅①②③④⑤ C.僅①②③④ D.僅①②③,答案,解析,√,水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴—H鍵的鍵能大。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5.氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的立體構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是 A.三角錐型、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角錐形、sp2,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.下列敘述中正確的是 A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子,答案,解析,√,A中CO2為非極性分子； D中水為極性分子，立體構(gòu)型不是直線形，是V形結(jié)構(gòu)； 選項(xiàng)C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.下列各組微粒的立體構(gòu)型相同的是 ①NH3和H2O ②NH和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥ ⑦BF3和Al2Cl6 A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng) B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致 C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵 D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分 子內(nèi),答案,解析,√,氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的原子F、O、N之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)分子內(nèi)也存在分子內(nèi)氫鍵，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,9.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是 A.NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長長 B.NCl3分子是非極性分子 C.分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.NBr3比NCl3易揮發(fā),答案,解析,√,因碳原子半徑比氮原子的大，故N—Cl鍵的鍵長比C—Cl鍵的鍵長短；NCl3分子立體構(gòu)型類似NH3，故NCl3是極性分子；NBr3與NCl3二者結(jié)構(gòu)相似，由于NBr3的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，所以NBr3的沸點(diǎn)比NCl3高，因此NBr3比NCl3難揮發(fā)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及不同層分子間的主要作用力分別是 A.sp，范德華力 B.sp2，范德華力 C.sp2，氫鍵 D.sp3，氫鍵,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,由于該晶體具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，所以B原子采取sp2雜化，同層分子間的作用力是范德華力，由于“在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連”雖然三個(gè)B—O都在一個(gè)平面上，但σ單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使O—H鍵位于兩個(gè)平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。 (1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有_____________________。,答案,解析,極性共價(jià)鍵、范德華力,由三氯化鐵的性質(zhì)可知其為分子晶體，微粒間作用力有共價(jià)鍵和范德華力。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)氫鍵作用常表示為“A—H…B”，其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子，如_________(列舉三種)。 X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是______________________________________________________ ____________________。,答案,解析,N、O、F,X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,能形成氫鍵的原子主要有N、O、F。分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，溶解度增大；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低，溶解度減小。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1