2019-2020年高三上學期期末考試 化學 含答案.doc

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絕密★啟用并使用完畢前 2019-2020年高三上學期期末考試 化學 含答案 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共8頁。考試結束后，將答題卡交回。 第I卷（選擇題 共46分） 注意事項： 1．答卷前，將答題卡內的相關項目填寫清楚。 2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能答在試題上。 可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意） 1．生產、生活離不開各種化學物質，下列說法錯誤的是 A．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻 B．潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧 C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑 D．鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應可焊接鋼軌 2．下列說法正確的是 A．酸性氧化物一定不能和酸反應 B．化學反應一定伴隨著能量的變化 C．由同種元素組成的物質一定是純凈物 D．pH相同的兩種酸溶液，水的離子積常數一定相等 3．下列關于元素及其化合物的說法正確的是 A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應 B．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發(fā)生反應，最終生成NaHCO3 C．S、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且都既作氧化劑又作還原劑 D．因為碳酸、氨水能夠導電，所以液氨、二氧化碳是電解質 4．下列說法正確的是 A．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小 B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強 C．短周期元素形成離子后，最外層都能達到8(或2)電子穩(wěn)定結構 D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵 5．下列說法正確的是 A．乙烯結構中含有碳碳雙鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，但兩者均可以發(fā)生加成反應 B．戊烷和新戊烷互為同分異構體，它們分子中所含化學鍵種類和數量不完全相同 C．乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因為它們的分子組成和結構相同 D．油脂、淀粉、蛋白質都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應但水解產物不同 6．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述錯誤的是 A．硅單質可用來制造太陽能電池 B．氮化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料 C．為防止NaOH溶液變質，常將其保存在磨口玻璃瓶中 D．高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應 7．下列說法錯誤的是 A．制備FeCl3、CuCl2等均可采用將溶液直接蒸干的方法 B．在輪船外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體腐蝕 C．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水 D．稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入水中，用玻璃棒不斷攪拌 8．下列敘述合理的是 A．用干燥的pH試紙檢測碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH值 B．銅與濃硫酸反應時，可用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體 C．需用某濃度的NaOH溶液450mL，則配制時應選用450mL的容量瓶 D．將液溴、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處 9．金屬鈰（稀土元素）性質活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是 A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑ B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰 D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體 10．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 A．標準狀況下2.24 L三氯甲烷含有分子數目為0.1 NA B．1mol18 O2、16 O3混合氣體中定含有40NA個質子 C．常溫下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的陰離子數目大于0.1NA D．3.2 g硫與銅充分反應，電子轉移總數為0.1NA 11．下列描述錯誤的是 A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質 B．電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+ C．電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣 CaCO3 燃煤產生 的氣體 潔凈的氣體 進入煙囪 空氣 CaSO4 CaSO3 SO2 CaO D．在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質量等于陰極增加的質量 12．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。 下列說法錯誤的是 A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B．裝置內發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應 C．整個過程的反應可表示為： 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 D．若煙囪的氣體排放不達標，則此氣體可使酸性高錳酸鉀 溶液褪色 13．下列有關離子的各種說法中，正確的是 A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存 C．等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關系為 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中 c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－) 14．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(SO2)隨時間的變化如表： 時間/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 則下列說法正確的是 A．當v(SO2)= v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài) B．用O2表示0～4min內該反應的平均速率為0.005mol/(L·min) C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大 D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大 15．對下列裝置的敘述錯誤的是 A．X如果是HCl，則不論a和b用導線連接還是a和b分別連接直流電源正、負極時，H+的移動方向均相同 B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極， 一段時間后鐵片質量增加 C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵 片均發(fā)生氧化反應 D．X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵 在食鹽水中被腐蝕的過程 16. 下列關于各圖的敘述中，正確的是 能量 2molH2(g)+1molO2(g) △H=-483.6KJ·mol-1 2molH2O(g) 甲 乙 反應過程 pH 7 HA HB V(H2O)/mL 　　　　　　 A．圖甲表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量 B．圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH D．圖乙中起始時HA的物質的量濃度大于HB 17．下列關于有機物的說法正確的是 A．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素 B．煤油可由石油干餾獲得，可保存少量金屬鈉 C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 D．苯不能與溴水發(fā)生取代反應，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 18．現有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的 相互關系，圖中每條線段兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列推斷合 理的是 A． M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水 C． X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4 高三化學試題 第Ⅱ卷（非選擇題 共54分） 注意事項：1.將答案寫在答題卡上。 2.答卷前將答題卡內的相關項目填寫清楚。 二、（本題包括2小題，共21分） 19．氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質進行電解制取鋁的方法。 （1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料通過以下途徑提純氧化鋁： 鋁土礦 濾液甲 濾液乙 過量X 過濾 過量Y 過濾 過量氨水 過濾 Al(OH)3 △ Al2O3 濾紙 ①依次寫出X、Y的成分 ， 。 ②如右圖所示在實驗室中進行過濾， 操作中的兩處錯誤分別是 ； 。 （2）制備無水氯化鋁的反應為：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ③為促進該反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原理是 。 ④加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據現象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷） ，請說明理由 。 （3）現在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產1噸鋁消耗的氧化鋁的質量 （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質量。 20．某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步驟如下： 銅礦石 稀硫酸 H2O2 CuO 過濾 SiO2 溶液A 溶液B CO2 Fe(OH)3 溶液C CuSO4·5H2O 請回答下列問題： （1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)，驗證所 含離子所用的試劑是______________。 （2）可用生成的CO2制取優(yōu)質碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入 CO2。 ①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。 水 堿石灰 濃硫酸 A B C D E b c d e g h i a 如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。 ②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是_________(填編號) A B C D （3）測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。 則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質量分數為_____________。 三、（本題包括2小題，共23分） 21．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 CO 能量/kJ/mol 反應過程 1molCO ＋2molH2 1molCH3OH(g) 419 510 a b (圖1) (圖2) 3 10 t/(min) （1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)= （2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式 。 （3）該反應平衡常數K為______________，溫度升高，平衡常數K_________(填“增大”、“不變”或“減小”) （4）恒容條件下，下列措施中能使 增大的有 a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入2 molH2 d．使用催化劑 22．（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數： 弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數 1.3×10—1 1.8×10—5 4.9×10—10 K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11 0 t V(CO2) HSCN CH3COOH ①等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 （填序號）。 ②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和 20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V） 隨時間（t）的變化如右圖所示：反應初始階段 兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 。 反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—） （填“＞”、“＜”或“＝”） ③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。 c(S2￣)mol·L—1 cmol·L—1 Pb2+ Zn2+ Fe2+ a. c(CH3COO－) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸電離平衡常數 （2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別 在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬 陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最 先溶解的是 （填化學式）。向新生成的ZnS濁液 中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS 沉淀會轉化為 （填化學式）沉淀。 （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷 燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖： CH4→ ←O2 →H2O 酸性電解質 含金屬催化劑的多孔電極 CuCl2溶液 ↑ a b A B 石墨 請回答： ① 甲烷燃料電池的負極反應式是 。 ② 當線路中有0.1 mol電子通過時， 極增重________g 四、（本題包括1小題，共10分） 23. 苯乙酸甲酯是一種常見的合成香料。其合成路線的流程示意圖如下： CHO CH2Br CH2CN CH2COOH CH2COOCH3 H2 X HBr ② NaCN③ H3O+④ ⑤ A B D C E ① 催化劑 △ 請根據上述信息回答： （1）寫出X的結構簡式 ；反應②的類型是 。 （2）D中含氧官能團的名稱是 ；用一種試劑即可鑒別A、X、D，則該試劑是 。 （3）F與E互為同分異構體，其苯環(huán)上只有一個取代基，在酸性條件下F水解的產物之一能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，F的結構簡式為 ，寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式： 。 化學參考答案及評分標準 一、選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意） 1A 2B 3C 4D 5A 6C 7A 8D 9B 10C 11B 12B 13D 14D 15A 16C 17C 18D 二、（本題包括2小題，共21分） 19.（10分） （1）①NaOH溶液（1分）； 稀鹽酸（1分） ②沒有使用玻璃棒引流；濾紙邊緣高于漏斗邊緣（2分） （2）③碳與O2反應，有利于反應正向進行（2分） ④不正確。將生成氣體先通過灼熱的CuO粉末，若有CO就會生成CO2，這樣就無法確定原來是否有CO2。 （2分） （3）小于（2分） 20．（11分） （1）Fe2+、Fe3+；酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液。（4分，各1分，其他合理答案也得分） （2）①a→g、h→e、d→ i （2分），防止倒吸（1分）；②A（2分） （3）88.8%（2分） 三、（本題包括2小題，共23分） 21．（10分） （1）0.075 mol·L—1·min—1（2分） （2）放熱（1分）， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91 kJ·mol—1（2分）， （3）12 mol—2·L2（2分），減?。?分） （4）c（2分） 22．（13分） （1）① c b d a （2分） ② 同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強，與NaHCO3溶液反應快（2分） ＜（1分） ③ a（2分） （2）FeS （1分） PbS （1分） （3）① CH4 —8e— + 2H2OCO2 + 8H+ （2分） ② b（1分） 3.2（1分） 四、（本題包括1小題，共10分） 23．（10分）除標定分值外，其余每空2分 （1） CH2OH ；取代反應 （1分） （2）羧基（1分） ；新制Cu(OH)2懸濁液 OOCCH2CH3 +2NaOH ONa +CH3CH2COONa OOCCH2CH3 （3）