2019-2020年高二上學期第一次月考 化學 含答案.doc

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2019-2020年高二上學期第一次月考 化學 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 O－16 C－12 N－14 K－39 Na－23 Cl－35.5 Br－80 一、選擇題(本大題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題僅有一個選項正確) 1．為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是 (　　) ①酸的濃度和體積?、趬A的濃度和體積?、郾葻崛? ④反應后溶液的質(zhì)量　 ⑤生成水的物質(zhì)的量　⑥反應前后溶液溫度變化?、卟僮魉璧臅r間 A．①②③⑥　　　　B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 2．國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由 左至右改為18列。如IA為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是 A．第9列元素中沒有非金屬元素 B．第1列和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點變化趨勢相反? C．只有第2列元素原子的最外層有2個電子 D．在整個18列元素中，第3列元素種類最多 3．下列實驗能達到預期目的是 ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染 ③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 ④將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 ⑤用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油 A．①②④ B．③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 4．近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥 效的健康食品。蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構如圖所示，下列 相關說法不正確的是( ) A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應 B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應 C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應 D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2molNa2CO3 5．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù) 相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是????????????（????）? ?A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿?? B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性? ? C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2?? D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為 +m 6．有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于 CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是( ) ①每消耗1mol CH4可以向外電路提供8mole- ②負極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ③負極上是O2獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH- ④電池放電后，溶液pH不斷升高. A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 7．可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是(　 　) ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)　 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 8．對于xA(g)＋yB(g) zC(g)＋wD(g)的平衡體系，當升高溫度時，密閉體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是（ ） A．.x＋y＞z＋w，正反應是放熱反應 B．x＋y＞z＋w，正反應是吸熱反應 C．x＋y＜z＋w，逆反應是放熱反應 D．x＋y＞z＋w，逆反應是吸熱反應 9．一定溫度下有可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)?，F(xiàn)將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L 的某密閉容器中，反應至4 min時，改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如 圖所示。下列有關說法中正確的是（ ） A．0~2 min內(nèi)，正反應速率逐漸增大 B．4 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50% C．6 min時，B的體積分數(shù)為25% D．4 min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動 10．已知化學反應A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷 下列敘述中正確的是(　　) Ａ．每生成２分子AB吸收bkJ熱量 B．該反應熱△H=+（a-b）kJ/mol C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量 D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量 11．已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，則對于熱化學方程式： 2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列說法正確的是 ( ) A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù) B．該反應的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C．形成2mol H-O鍵放出能量比斷2mol H-H及1mol O=O鍵所需能量多483.6kJ D．|ΔH2|>|ΔH1| 12．可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖像如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是 在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖 像如圖Ⅱ所示。 ①a1＝a2　 ②a1＜a2?、踒1＝b2　 ④b1＜b2?、輙1＞t2 ⑥t1＝t2　 ⑦兩圖中陰影部分面積相等　⑧圖Ⅱ中 陰影部分面積更大 以上所列正確的為 (　　) A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑤⑧ 13．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g),現(xiàn)向一容積 不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2 4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的 40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是 (　　) A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 C．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1 14．加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉 容器中加熱 4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下 各物質(zhì)的平衡濃度正確的是 (　　) A．c(N2O5)＝1.44 mol/L B．c(N2O5)＝0.94 mol/L C．c(N2O)＝1.40 mol/L D．c(N2O)＝3.48 mol/L 0 x y 15．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）O2（g）+ 2NO（g）；ΔH＞0， 達 到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 A．當X表示溫度時，Y表示O2的物質(zhì)的量 B．當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 C．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度 D．當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量 16．已知反應①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g) 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是 (　　) A．反應①的平衡常數(shù)K1＝C(CO2)C(Cu)/C(CO)C(CuO) B．反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2 C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎? D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 二、填空題(本大題共52分) 18．（12分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗： 【實驗內(nèi)容及記錄】 實驗編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min 0．6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0．2mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3．0 2．0 3．0 2．0 4．0 2 3．0 3．0 2．0 2．0 5．2 3 3．0 4．0 1．0 2．0 6．4 請回答： （1）根據(jù)實驗試劑寫出實驗原理： （用化學方程式表示） （2）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。 （3）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4） = 。 （4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同 學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該 小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。 ①該小組同學提出的假設是 。 ②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。 實驗編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL 再向試管中加入少量固體 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min 0．6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0．2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 4 3．0 2．0 3．0 2．0 t ③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是 。 19．（8分）汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。 （1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之 一。T ℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達平衡時NO物質(zhì)的量為6mol， 計算該條件下的平衡常數(shù)K= （2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的： ①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol 則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式 為 。 ②當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速 率。右圖是反應：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面 積(S)和時間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H 0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若 催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲 線，并注明條件。 20．（10分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義 （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的 班級 姓名 學號 百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都 表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題， ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”) ； 若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣， 平衡 移動（填“向左” 或“向右”） ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2， 則K1 K2；反應進行到狀態(tài)D時， （填“>”“<”或“=”） （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，如圖是一定的溫度 和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖， 請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式： （△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示） 21．（14分）2L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00mol的X、Y混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應：2X（g）+ Y（g） 2W（g）。并在第10s時分別測定其中W的體積分數(shù)（W%），并繪成如圖所示曲線： （1）此反應的正反應為 熱反應。 （2）A點對應的υ正和υ逆的關系：υ正 υ逆 （填＝、＞或＜，下同）；A、B兩點正反應速率的大小 關系是：vA vB；以物質(zhì)Y的變化表示T0對應的 平均反應速率(Y)＝ 。 （3）溫度T＜T0時，W%逐漸增大的原因是 。 （4）若B點W的體積分數(shù)為40.0%，則參加反應的X的轉(zhuǎn)化率為 （保留3位有效數(shù)字）。 （5）在規(guī)定時間內(nèi)，若要提高W的產(chǎn)量，可以采取的措施有： （答出其中兩點即可） 白鷺洲中學xx～xx年高二（上）第一次月考 化學答題卷 一、選擇題(本大題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題僅有一個選項正確) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空題(本大題共52分) 17． 18． （1） （用化學方程式表示） （2） 。 （3） 。 （4）① 。 ② 實驗編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL 再向試管中加入少量固體 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min 0．6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0．2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 4 3．0 2．0 3．0 2．0 t ③ 。 19．（1） （2）① 。 ② 20．（1）① ； ② ； （2） 21．（1） 。 （2） ； 。 （3） 。 （4） （5） 。