2019-2020年高三一模考試 理科綜合 Word版含答案.doc

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2019-2020年高三一模考試 理科綜合 Word版含答案 選擇題（共20題每小題6分共120分） 在每小題列出的四個選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)． 1．下列關(guān)于生物體組成成分的敘述不正確的是（） A．淀粉和油脂（脂肪）是高等植物細(xì)胞內(nèi)重要的貯能物質(zhì) B．核酸是決定生物體遺傳特性的物質(zhì)，控制細(xì)胞的生命活動 C．無機(jī)鹽與神經(jīng)元接受刺激產(chǎn)生興奮有關(guān)，與傳導(dǎo)興奮無關(guān) D．水既是細(xì)胞代謝所需的原料，同時(shí)也是細(xì)胞代謝的產(chǎn)物 2．單細(xì)胞生物四膜蟲轉(zhuǎn)錄形成的一種前體RNA，在僅含核苷酸和純化的前體RNA的溶液中，發(fā)生了RNA內(nèi)部部分序列的有序切除．下列相關(guān)敘述不正確的是 A．該RNA的基本單位是核糖核苷酸 B．該RNA的剪切可能是由自身催化的 C．該RNA剪切所需的酶是由自身翻譯形成 D．該RNA的剪切過程會受到溫度、PH的影響 3．利用基因工程手段將Myc和Ras兩種癌基因?qū)胄∈篌w內(nèi)，檢測轉(zhuǎn)基因小鼠的癌癥發(fā)病率，結(jié)果如下圖所示．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，乳腺和唾液腺的癌變率較高的．下列說法正確的是（） A．可用農(nóng)桿菌轉(zhuǎn)化法將癌基因?qū)胄∈篌w內(nèi)　　B．兩種癌基因共同作用使細(xì)胞更易發(fā)生癌變 C．只要有Myc或Ras基因，細(xì)胞就會癌變　　　　D．Myc和Ras基因的表達(dá)沒有組織特異性 4．有一種生活在熱帶的果蟻，將自己含有蛋白酶的排泄物排在收集來的落葉上，用這些落葉來培養(yǎng)真菌，然后以腐葉做為自己的食物來源．下列分析不正確的是（） A．真菌分泌的纖維素酶能促進(jìn)落葉中纖維素的分解 B．果蟻與真菌之間的共生關(guān)系是長期協(xié)同進(jìn)化的結(jié)果 C．果蟻和真菌都是分解者，共同促進(jìn)碳、氮元素的循環(huán) D．果蟻從落葉中同化的能量可通過食物殘?jiān)鼈鬟f給真菌 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，不正確的是（） A．果酒、果醋的發(fā)酵，需要對發(fā)酵原料進(jìn)行嚴(yán)格的滅菌 B．提取雞血細(xì)胞中的DNA，需用蒸餾水使細(xì)胞吸水漲破 C．觀察細(xì)胞中染色體形態(tài)的變化，應(yīng)選擇具有分裂能力的細(xì)胞 D．觀察動物細(xì)胞中核酸的分布，用鹽酸處理可改變細(xì)胞膜通透性 29．（18分）表油菜素內(nèi)酶（EBR）是一種固醇類植物激素類似物，為研究其生理作用，科學(xué)家進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)。請分析回答： ⑴取同樣大小的黃瓜葉圓片浸泡在不同濃度的EBR溶液中，在適宜的溫度、光照等條件下處理3h后測定葉圓片的光合放氧速率，結(jié)果如圖1所示。 ①EBR在使用前需用　　　　　作為溶劑配成高濃度母液，然后用蒸餾水稀釋成不同的濃度（填選項(xiàng)前的序號）。 A．蒸餾水　B．生理鹽水　C．乙醇　D．無菌水 ②本實(shí)驗(yàn)的目的是　　　　　。 ⑵在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，科學(xué)家分別用一定濃度的EBR溶液和不含EBR的溶液（對照）噴施黃瓜植株葉片，在處理后0-168h中，間隔一定時(shí)間測定葉片的凈光合速率和葉綠素含量，結(jié)果如下圖2、圖3所示。 ①在本實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)組最好使用濃度為　　　　的EBR溶液噴施黃瓜葉片。 ②據(jù)圖2、圖3分析，噴施EBR后，與對照組相比，實(shí)驗(yàn)組黃瓜葉片凈光合速率　　　　。葉綠素含量　　　　，由此推測，EBR處理可能提高了葉綠素　　　的能力，使類囊體膜上合成的　　　　增加，進(jìn)而促進(jìn)了碳（暗）反應(yīng)過程。，葉綠素含量 ③在用EBR處理黃瓜幼苗24h后，進(jìn)一步測定黃瓜葉片光合作用相關(guān)參數(shù)發(fā)現(xiàn)：在適宜光照強(qiáng)度下，當(dāng)光合作用速率達(dá)最大時(shí)，實(shí)驗(yàn)組所需的環(huán)境中CO2的濃度低于對照組；在適宜CO2濃度下，當(dāng)光合作用速率達(dá)最大時(shí)，實(shí)驗(yàn)組所需的光照強(qiáng)度低于對照組。這一結(jié)果說明，EBR處理提高了黃瓜幼苗對　　　　　的利用效率，使其在　　　　條件下就達(dá)到最大的光合能力。 30．（16分） 出芽酵母的生活史如下圖1所示，其野生型基因發(fā)生突變后，表現(xiàn)為突變型（如圖2所示）．研究發(fā)現(xiàn)該突變型酵母（單倍體）中有少量又回復(fù)為野生型表現(xiàn)型，請分析回答： ⑴酵母的生殖方式Ⅱ與Ⅰ、Ⅲ相比，在減數(shù)分裂過程中能發(fā)生　　　　　，因而產(chǎn)生的后代具有更大的變異性． ⑵依據(jù)圖2和表1分析，A基因的突變會導(dǎo)致相應(yīng)蛋白質(zhì)的合成　　　，進(jìn)而使其功能缺失． ⑶研究者提出兩種假設(shè)來解釋突變型酵母回復(fù)為野生型表現(xiàn)型的原因． ①假設(shè)一：a基因又突變回A基因．提出此假設(shè)的依據(jù)是基因突變具有　　　　性． ②假設(shè)二：a基因未發(fā)生突變，編碼能攜帶谷氨酰胺的tRNA的基因B突變?yōu)閎基因（a、b基因位于非同源染色體上）．在a基因表達(dá)過程中，b基因的表達(dá)產(chǎn)物攜帶的氨基酸為________，識別的密碼子為 ，使a基因指導(dǎo)合成出完整的、有功能的蛋白質(zhì)． ⑷為檢驗(yàn)以上假設(shè)是否成立，研究者將回復(fù)后的單倍體野生型酵母與原始單倍體野生型酵母進(jìn)行雜交，獲取二倍體個體（F1），培養(yǎng)F1，使其減數(shù)分裂產(chǎn)生大量單倍體后代，檢測并統(tǒng)計(jì)這些單倍體的表現(xiàn)型． ①若F1的單倍體子代表現(xiàn)型為 ，則支持假設(shè)一．1 ②若F1的單倍體子代野生型與突變型比例為3:1，則支持假設(shè)二，F(xiàn)1的單倍體子代中野生型個體的基因型是 ，來源于一個F1細(xì)胞的四個單倍體子代酵母細(xì)胞的表現(xiàn)型及比例可能為 ． 31、（16分）糖皮質(zhì)激素（GC）在臨床上常被用作免疫抑制劑．長時(shí)間使用GC．會導(dǎo)致體內(nèi)糖皮質(zhì)激素受體（GR）基因表達(dá)水平降低，出現(xiàn)GC抵抗現(xiàn)象．研究中欲從人參提取物中找到提升GR基因表達(dá)水平的物質(zhì)，以緩解GC抵抗現(xiàn)象．利用體外培養(yǎng)的人體細(xì)胞進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果見下表．請分析回答： ⑴臨床上GC可用于治療　　　　等免疫失調(diào)疾病，長期外源GC治療后，GR基因表達(dá)水平下降，是機(jī)體的一種保護(hù)機(jī)制，可避免GC作為　　　　　分子持續(xù)發(fā)揮作用． ⑵將人體細(xì)胞外培養(yǎng)一段時(shí)間后，破碎細(xì)胞． ①提取GR時(shí)，為防止溶酶體等細(xì)胞結(jié)構(gòu)釋放的　　　　　分解GR，應(yīng)加入相關(guān)抑制劑． ②提取各組細(xì)胞的總RNA．經(jīng)　　　　　過程獲得總cDNA，再利用PCR技術(shù)擴(kuò)增出GR基因．在相同條件下，PCR產(chǎn)物的量可以間接反映細(xì)胞中　　　　的含量． ⑶實(shí)驗(yàn)中設(shè)置空白對照組的目的是：提供　　　　　作為參照． ⑷由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，人參提取液中能提升GR基因表達(dá)水平的物質(zhì)是　　　　；而Rg1可能通過抑制GR基因的　　　　　　過程影響GR含量． 北京市西城區(qū)xx年高三一模試卷 理科綜合能力 化學(xué)測試 xx.4 本試卷分為選擇題和非選擇題兩個部分，選擇題1-5頁，非選擇題6-15頁，共300分?？荚嚂r(shí)長150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案填寫在答題卡上和答題紙的相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷及答題卡和答題紙一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列說法不正確的是 A B C D 鋁制飯盒 聚乙烯盒 鐵罐車 帶玻璃塞的試劑瓶 不宜長時(shí)間存放 酸性或堿性的食物 能用于盛放食品 可用于運(yùn)輸濃硫酸 可用于盛放 氫氧化鈉溶液 7．下列說法正確的是 A．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會發(fā)生鹽析 B．青蘋果中富含蘋果酸，因此蘋果是酸性食物 C．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源 D．氫氧化鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等可作為抗酸藥 8．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是 a b c d A．用a制備并收集氨氣 B．用b制備并檢驗(yàn)乙炔 C．用c蒸餾海水得到淡水 D．用d分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 9．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 A．醋酸溶液顯酸性：CH3COOHH+＋CH3COO－ B．用氨水除去煙氣中的SO2：SO2＋2NH3?H2O＝(NH4)2SO3＋H2O C．向鹽堿地中施放硫酸鈣，降低其堿性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4 D．用三氯化鐵溶液腐蝕線路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+ 10．下列說法正確的是 A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳 B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應(yīng) C．苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，則苯酚的酸性比碳酸強(qiáng) D．實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯 11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工業(yè)可用下圖所示裝置電解NaH2PO2制H3PO2。（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）下列說法正確的是 A．陽極室有H2生成 B．陰極室溶液pH減小 C．原料室溶液pH保持不變 D．陽極室可能有H3PO4生成 12．常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－離子濃度（φ）的關(guān)系如下圖所示。 下列敘述不正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)＝1×10-10mol/L B．b點(diǎn)溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/L C．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c()＞c() D．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)＝2c()＋c() 25．（17分）有機(jī)物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如下。 （部分反應(yīng)條件已略去） 已知： 回答下列問題： （1）A中所含官能團(tuán)的名稱是 ，檢驗(yàn)該分子中官能團(tuán)的常用試劑是 。 （2）A與C含有相同的官能團(tuán)，B生成C的反應(yīng)類型是 。 （3）C生成D的化學(xué)方程式是 。 （4）試劑a是 。 （5）下列說法正確的是 。 a．E能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) b．M與K是同系物 c．1 mol K能跟2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng) （6）G的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （7）在一定條件下E還能跟COCl2發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （8）G的同分異構(gòu)體P，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，P的核磁共振氫譜有5組峰， P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1 mol甲跟足量鈉反應(yīng)生成2 mol H2。則P的結(jié)構(gòu)簡式是 。 26．（13分）硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。 （1）硫元素在周期表中的位置是 。 （2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法正確的是 。 a．沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2O? b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng) c．Se的原子半徑比S原子大 d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同 （3）SO2可用于制H2SO4。已知25℃、101kPa時(shí)： 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H1＝－545kJ/mol H2O(g)＝H2O(l) △H2＝－44kJ/mol SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝－130kJ/mol 則2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝ kJ/mol。 （4）為研究H2SO4生產(chǎn)中SO2催化氧化時(shí)溫度對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)行如下試驗(yàn)。取100 L原料氣（體積分?jǐn)?shù)為SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之發(fā)生反應(yīng)，在101kPa下達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 500 525 550 575 600 平衡轉(zhuǎn)化率/% 93.5 90.5 85.6 80.0 73.7 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，達(dá)平衡態(tài)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而 （填“增大”、“減小”或“不變”）；575℃達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)為 %（保留一位小數(shù)）。 （5）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性。 ① 吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH－、 。 ② 吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32－，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液。此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32－，理由是 。 27．（13分）工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下： 已知： 生成氫氧化物沉淀的pH Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 開始沉淀時(shí) 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀時(shí) 9.8 8.3 3.7 6.7 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L 回答下列問題： （1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 。 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 。 （2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為： 5 2 □Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。 （5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。 ① 生成MnO2的電極反應(yīng)式是 。 ② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是 。 ③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原因是 。 28．（15分）為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20oC）AgCl：1.5×10-4 g Ag2SO4：0.796 g （1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下： 序號 操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 將2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到 1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生 取上層清液，滴加KSCN溶液 溶液變紅 注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag ① 白色沉淀的化學(xué)式是 。 ② 甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是 。 （2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ。 a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。 ｂ．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為： 偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。 ① a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是 。 ② ｂ中電壓表指針逆向偏移后，銀為 極（填“正”或“負(fù)”）。 ③ 由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 序號 操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 將2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡消失 實(shí)驗(yàn)Ⅳ 將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡減少，未消失 實(shí)驗(yàn)Ⅴ 將2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡消失 ① 實(shí)驗(yàn)Ⅲ （填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是 。 ② 用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因： 。 北京市西城區(qū)xx年高三一模試卷 理科綜合測試 xx.4 物理部分 13．關(guān)于分子間的作用力，下列說法正確的是 A．分子間只存在引力 B．分子間只存在斥力 C．分子間同時(shí)存在引力和斥力 45° 30° 空氣 介質(zhì) D．分子間不可能同時(shí)存在引力和斥力 14．一束單色光從空氣射向某種介質(zhì)的表面，光路如圖所示，則該介質(zhì)的折射率為 A．1.50 B．1.41 C．0.71 D．0.67 圖1 O a b x t x O 圖2 t1 t2 t3 t4 15．如圖1所示，有一個彈簧振子在a、b兩點(diǎn)之間做簡諧運(yùn)動， O點(diǎn)是平衡位置，建立圖1中所示的坐標(biāo)軸，其振動圖象如圖2所示，則下列說法正確的是 A．振子振動的周期等于t1 B．振子振動的周期等于t2 C．t1時(shí)刻振子位于b點(diǎn) D．t1時(shí)刻振子位于a點(diǎn) 16．如圖所示，一個閉合導(dǎo)體圓環(huán)固定在水平桌面上，一根條形磁鐵沿圓環(huán)的軸線運(yùn)動，使圓環(huán)內(nèi)產(chǎn)生了感應(yīng)電流。下列四幅圖中，產(chǎn)生的感應(yīng)電流方向與條形磁鐵的運(yùn)動情況相吻合的是 I I I I A B C D N S N S S N S N 17．如圖所示，將一個帶正電的粒子以初速度v0沿圖中所示方向射入勻強(qiáng)電場，不計(jì)粒子的重力，若粒子始終在電場中運(yùn)動，則該粒子速度大小的變化情況是 E v0 + A．先減小后增大 B．先增大后減小 C．一直增大 D．一直減小 18．應(yīng)用物理知識分析生活中的常見現(xiàn)象，可以使物理學(xué)習(xí)更加有趣和深入。例如人原地起跳時(shí)，總是身體彎曲，略下蹲，再猛然蹬地，身體打開，同時(shí)獲得向上的初速度，雙腳離開地面。從開始蹬地到雙腳離開地面的整個過程中，下列分析正確的是 A．地面對人的支持力始終等于重力 B．地面對人的支持力的沖量大于重力的沖量 C．人原地起跳過程中獲得的動能來自于地面 D．人與地球所組成的系統(tǒng)的機(jī)械能是守恒的 A B C D D C A B 19．如圖所示，A、B為兩個驗(yàn)電器，在B上裝有一個幾乎封閉的空心金屬球C（僅在上端開有小孔），最初B和C帶電，A不帶電。D是帶有絕緣柄的金屬小球。某同學(xué)利用這些器材完成了下面實(shí)驗(yàn)：使不帶電的D先跟C的外部接觸，再讓D跟A的金屬球接觸，這樣操作若干次，發(fā)現(xiàn)A的箔片張開；而讓不帶電的D先跟C的內(nèi)部接觸，再讓D跟A的金屬球接觸，這樣操作若干次，發(fā)現(xiàn)A的箔片始終不張開。通過以上實(shí)驗(yàn)，能直接得到的結(jié)論是 A．電荷分布在C的外表面 B．電荷在C的表面均勻分布 C．帶電的C是一個等勢體 D．電荷總量是守恒的 20．某些物質(zhì)在低溫下會發(fā)生“零電阻”現(xiàn)象，這被稱為物質(zhì)的超導(dǎo)電性，具有超導(dǎo)電性的材料稱為超導(dǎo)體。 根據(jù)超導(dǎo)體的“零電阻”特性，人們猜測：磁場中的超導(dǎo)體，其內(nèi)部的磁通量必須保持不變，否則會產(chǎn)生渦旋電場，導(dǎo)致超導(dǎo)體內(nèi)的自由電荷在電場力作用下不斷加速而使得電流越來越大不可控制。但是，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與人們的猜測是不同的：磁場中的超導(dǎo)體能將磁場完全排斥在超導(dǎo)體外，即內(nèi)部沒有磁通量，超導(dǎo)體的這種特性叫做“完全抗磁性”（邁斯納效應(yīng)）。 B B 現(xiàn)在有兩個實(shí)驗(yàn)方案：（甲）如右圖所示，先將一個金屬球放入勻強(qiáng)磁場中，等穩(wěn)定后再降溫使其成為超導(dǎo)球并保持低溫環(huán)境，然后撤去該磁場；（乙）先將該金屬球降低溫度直至成為超導(dǎo)球，保持低溫環(huán)境加上勻強(qiáng)磁場，待球穩(wěn)定后再將磁場撤去。 根據(jù)以上信息，試判斷上述兩組實(shí)驗(yàn)中球內(nèi)磁場的最終情況是下圖中的哪一組？ 乙 甲 甲 甲 乙 乙 甲 乙 A B C D B B B B 21．（18分） 某實(shí)驗(yàn)小組要描繪一只小燈泡L（2.5V 0.3A）的伏安特性曲線。實(shí)驗(yàn)中除導(dǎo)線和開關(guān)外，還有以下器材可供選擇： 電源E（3.0V，內(nèi)阻約0.5Ω） 電壓表V1（0～3V，內(nèi)阻約3kΩ） 電壓表V2（0～15V，內(nèi)阻約15kΩ） 電流表Al（0.6A，內(nèi)阻約0.125Ω） 電流表A2（0～3A，內(nèi)阻約0.025Ω） 滑動變阻器R（0～5Ω） （1）電壓表應(yīng)選擇________，電流表應(yīng)選擇________。 （2）應(yīng)選擇圖1中哪一個電路圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？________。 R L E S × A V R L V R L A V A B C D 圖1 A E S E S R A L E S × × × V （3）根據(jù)正確的實(shí)驗(yàn)電路圖，該小組同學(xué)測得多組電壓和電流值，并在圖2中畫出了小燈泡L的伏安特性曲線。由圖可知，隨著小燈泡兩端電壓的增大，燈絲阻值也增大，原因是________________________________。當(dāng)小燈泡兩端電壓為1.40V時(shí)，其電阻值約為________Ω（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。 圖2 + + + + 1.0 2.0 3.0 0 0.10 0.20 0.30 U/V I/A + + + + + （4）若將如圖3所示的交變電壓直接加在這個小燈泡L的兩端，則小燈泡的電功率為________W（結(jié)果保留1位有效數(shù)字）。 R E r S A V 圖4 L × t/×10-2s u/V 0 圖3 1 2 2 -2 （5）將小燈泡L接入圖4所示電路，通過實(shí)驗(yàn)采集數(shù)據(jù)，得到了電壓表示數(shù)U隨電流表示數(shù)I變化的圖象，圖5的各示意圖中能正確反映U-I關(guān)系的是________。 圖5 I U O A B I U O I U O C O I U D 22．（16分） + O P M Q N A - B2 如圖所示，兩平行金屬板P、Q水平放置，板間存在電場強(qiáng)度為E的勻強(qiáng)電場和磁感應(yīng)強(qiáng)度為B1的勻強(qiáng)磁場。一個帶正電的粒子在兩板間沿虛線所示路徑做勻速直線運(yùn)動。粒子通過兩平行板后從O點(diǎn)進(jìn)入另一磁感應(yīng)強(qiáng)度為B2的勻強(qiáng)磁場中，在洛侖茲力的作用下，粒子做勻速圓周運(yùn)動，經(jīng)過半個圓周后打在擋板MN上的A點(diǎn)。測得O、A兩點(diǎn)間的距離為L。不計(jì)粒子重力。 （1）試判斷P、Q間的磁場方向； （2）求粒子做勻速直線運(yùn)動的速度大小v； （3）求粒子的電荷量與質(zhì)量之比。 23．（18分） 利用萬有引力定律可以測量天體的質(zhì)量。 （1）測地球的質(zhì)量 英國物理學(xué)家卡文迪許，在實(shí)驗(yàn)室里巧妙地利用扭秤裝置，比較精確地測量出了引力常量的數(shù)值，他把自己的實(shí)驗(yàn)說成是“稱量地球的質(zhì)量”。 已知地球表面重力加速度為g，地球半徑為R，引力常量為G。若忽略地球自轉(zhuǎn)的影響，求地球的質(zhì)量。 A B O （2）測“雙星系統(tǒng)”的總質(zhì)量 所謂“雙星系統(tǒng)”，是指在相互間引力的作用下，繞連線上某點(diǎn)Ｏ做勻速圓周運(yùn)動的兩個星球A和B，如圖所示。已知A、B間距離為L，A、B繞O點(diǎn)運(yùn)動的周期均為T，引力常量為G，求A、B的總質(zhì)量。 （3）測月球的質(zhì)量 若忽略其它星球的影響，可以將月球和地球看成“雙星系統(tǒng)”。已知月球的公轉(zhuǎn)周期為T1，月球、地球球心間的距離為L1。你還可以利用（1）、（2）中提供的信息，求月球的質(zhì)量。 24．（20分） 我們一般認(rèn)為，飛船在遠(yuǎn)離星球的宇宙深處航行時(shí)，其它星體對飛船的萬有引力作用很微弱，可忽略不計(jì)。此時(shí)飛船將不受外力作用而做勻速直線運(yùn)動。 設(shè)想有一質(zhì)量為M的宇宙飛船，正以速度v0在宇宙中飛行。飛船可視為橫截面積為S的圓柱體（如圖1所示）。某時(shí)刻飛船監(jiān)測到前面有一片塵埃云。 （1）已知在開始進(jìn)入塵埃云的一段很短的時(shí)間Δt內(nèi)，飛船的速度減小了Δv，求這段時(shí)間內(nèi)飛船受到的阻力大小。 v0 圖1 （2）已知塵埃云分布均勻，密度為ρ。 a. 假設(shè)塵埃碰到飛船時(shí)，立即吸附在飛船表面。若不采取任何措施，飛船將不斷減速。通過監(jiān)測得到飛船速度的倒數(shù)“1/v”與飛行距離“x”的關(guān)系如圖2所示。求飛船的速度由v0減小1%的過程中發(fā)生的位移及所用的時(shí)間。 x O 圖2 b. 假設(shè)塵埃與飛船發(fā)生的是彈性碰撞，且不考慮塵埃間的相互作用。為了保證飛船能以速度v0勻速穿過塵埃云，在剛進(jìn)入塵埃云時(shí)，飛船立即開啟內(nèi)置的離子加速器。已知該離子加速器是利用電場加速帶電粒子，形成向外發(fā)射的高速（遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于飛船速度）粒子流，從而對飛行器產(chǎn)生推力的。若發(fā)射的是一價(jià)陽離子，每個陽離子的質(zhì)量為m，加速電壓為U，元電荷為e。在加速過程中飛行器質(zhì)量的變化可忽略。求單位時(shí)間內(nèi)射出的陽離子數(shù)。 北京市西城區(qū)xx年高三一模試卷 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 理科綜合能力測試 xx.4 選擇題（20個小題 每題6分 共120分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 27 18 19 20 D C B D B D B 其他正確答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分 25．（17分） （1）醛基（2分） 新制氫氧化銅（或銀氨溶液）（2分） （2）CH2OH 加成反應(yīng)（2分） | OH- | CH3 CH3CH2CH2—CH—CHO +HCHO CH3CH2CH2—C—CHO （3） | CH3 （2分） （4）CH3Br（答CH3I得分）（1分） （5）b、c（2分） （6） （2分） （7） （2分） （8） （2分） 26．（13分） （1）第3周期ⅥA族（2分） （2）c d（2分） （3）-197（2分） （4）減?。?分）； 5.8（2分） （5）① SO42－、Cl-（2分） ② NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色（1分） 27．（13分） （1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分） （2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+（1分） （3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS（1分） （4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋（2分） （5）① Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分） ② 將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成（1分） ③ 其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電。）（2分，其余答案不得分） 28．（15分） （1）① Ag2SO4 （2分） ② 有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅（2分） （2）① Fe2+ －e-＝Fe3+（2分） ② 負(fù)（2分） ③ Fe2+＋Ag+ Fe3+＋Ag（2分） （3）① 不能（1分） 因?yàn)镕e(NO3)3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag。（2分） ② 溶液中存在平衡：Fe3+＋AgFe2+ ＋Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小， Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大。（或促使平衡正向移動，銀鏡溶解）（2分） 生物答案