2019-2020年高三化學一輪復習階段性測試 專題02 從海水中獲得的化學物質 解析版 含答案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習階段性測試 專題02 從海水中獲得的化學物質 解析版 含答案 一、選擇題(本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。) 1．牙齒咬住含某漂白劑的牙套，可使牙齒變得潔白。下列物質溶于水后所得溶液可作為此種漂白劑的是(　　) A．Cl2　　　　　　　　　　　 B．H2O2 C．Na2O2 D．HNO3 [答案]B [解析]用氯水漂白會留下殘留氯，有毒；H2O2屬于最清潔的氧化劑；用Na2O2作為漂白劑會產生強腐蝕性的NaOH；硝酸無漂白性，故選B項。 2．為預防H1N1甲型流感，每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是(　　) A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性 B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子 C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同與SO2不同 D．“84”消毒液不能與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用 [答案]B [解析]NaClO具有強氧化性，其消毒原理是使蛋白質變性，A項正確；Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 molCl2反應轉移1 mol電子，B項錯誤；NaClO、Na2O2的漂白性均為氧化型，SO2為化合型漂白，C項正確；“84”消毒液中NaClO與鹽酸混合，發(fā)生化學反應：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D項正確。 3．下列有關化學用語正確的是(　　) A．Cl原子的結構示意圖 B．質量數為131的碘原子的組成為I C．甲烷的球棍模型： D．次氯酸分子的電子式 [答案]B [解析]A項是Cl－的結構示意圖，錯誤；B項正確；甲烷的球棍模型中碳原子的半徑應比氫原子大，C項錯誤；次氯酸分子的電子式為，D項錯誤。 4．(xx·威海1月)下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質。在變化過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又發(fā)生了非氧化還原反應的是(　　) A．氫氧化鈉 B．硫化氫 C．次氯酸鈣 D．亞硫酸氫鈉 [答案]C [解析]A項中NaOHNa2CO3，只發(fā)生非氧化還原反應。B項中H2SS(H2O)，只發(fā)生氧化還原反應；C項中，Ca(ClO)2CaCO3＋2HClO,2HClO―→HCl＋O2，既發(fā)生了非氧化還原反應，又發(fā)生了氧化還原反應；D項中NaHSO3被氧化為NaHSO4，只發(fā)生氧化還原反應。 5．(xx·崇明模擬)某興趣小組設計如下裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應，下列敘述中錯誤的是(　　) A．鈉在氯氣中燃燒產生黃色的火焰 B．反應產生的大量白煙是氯化鈉固體 C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產生污染 D．棉球②變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收 [答案]D 二、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。) 6．(xx·濟南3月)將SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 下列有關說法正確的是(　　) A．還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋ C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑 [答案]C [解析]本題側重考查氧化性、還原性強弱的比較。第一個反應中，SO2為還原劑，Fe2＋為還原產物，第二個反應中，Fe2＋為還原劑，Cr3＋為還原產物，根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則還原性：Cr3＋HCO，因此C中反應應該為ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，C錯。 10．硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，它們陰離子的還原性強弱為Cl－Cl－；B選項可反應，陰離子的還原性符合已知條件：I－>SCN－；C選項正確，SCN－與Fe3＋發(fā)生的不是氧化還原反應，是絡合反應；D選項若反應，則還原性：Br－>SCN－，與已知條件矛盾，所以D選項錯誤。 11．(xx·威海1月)某無色溶液中可能存在Al3＋、H＋、Na＋、SO、CO、NO、AlO和S2－八種離子中的幾種，現進行如下實驗：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；③過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中(　　) A．一定存在的離子是Na＋、SO、CO、AlO B．一定存在的離子是Na＋、SO、NO、AlO C．可能存在的離子是Al3＋、CO D．可能存在的離子是CO、S2－、Na＋ [答案]B [解析]實驗①說明原溶液中含有SO、CO中的一種或兩種；實驗②說明實驗①所得到的溶液中含有SO，由此可知原溶液中肯定含有SO和NO，故不存在Al3＋、H＋，加入足量鹽酸時，部分SO被硝酸氧化為SO；實驗③說明實驗②所得溶液中含有Al3＋，即原溶液中含有AlO；根據溶液中呈電中性，溶液中應該含有Na＋。 12．(xx·天津3月)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是(　　) A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl [答案]B [解析]混合粉末加鹽酸有氣體產生說明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三者至少有一種。又由于氣體通過足量的NaOH溶液后體積減小，說明氣體中同時含有O2和CO2。則原混合粉末中肯定存在Na2O2，還可能有Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種。將原混合粉末在空氣中加熱有氣體放出，說明NaHCO3肯定存在。但Na2CO3和NaCl不有確定是否存在。 13．下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是(　　) A．含有較多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH B．c水(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋ C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋ D．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－ [答案]B [解析]本題側重于考查離子共存問題。A項，Fe3＋、I－易發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C項，能使石蕊試紙變紅色的溶液中含有大量的H＋，NO具有強氧化性，Fe2＋具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項，若溶液呈堿性，題中離子可以大量共存，若溶液呈酸性，則溶液中因NO的存在，與鋁反應不能放出氫氣，而是生成了NxOy，故D錯。 14．(xx·濰坊1月)某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種微粒，反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是(　　) A．還原劑是CN－，氧化產物只有N2 B．氧化劑是ClO－，還原產物是HCO C．配平后氧化劑與還原劑的計量系數之比為5:2 D．標準狀況下若生成2.24 LN2，則轉移電子0.5 mol [答案]C [解析]本題主要考查了氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的概念，元素化合價的變化及電子轉移數目。由曲線圖可以確定該反應為2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。還原劑是CN－，氧化產物是N2和HCO，氧化劑是ClO－，還原產物是Cl－。標準狀況下若生成2.24 LN2，則轉移電子1 mol，故A、B、D項錯誤，C正確。 15．(xx·臨沂3月)鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是(　　) A．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性 B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛 C．在反應Cr2O＋I－＋H＋―→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2 D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可以被氧化為Cr2O [答案]D [解析]維生素C具有還原性，可與六價鉻反應生成無毒的三價鉻；K2Cr2O7可將乙醇氧化為乙酸，同時反應后含鉻化合物顏色發(fā)生變化；C項反應中，氧化產物為I2，還原產物為Cr3＋，根據電子得失守恒可知二者的物質的量之比為3:2；Cr2O的氧化性比氧氣的氧化性強，氧氣不能將Cr3＋氧化為Cr2O。 16．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是(　　) A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化 D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 [答案]A [解析]B項，分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀產生，故不能鑒別；C項，第④步中，溴元素被還原，故不正確；D項，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故不正確。 17．(xx·濟南3月)將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H＋)與Cl2用量(物質的量n)的關系示意圖是下圖中的(溶液體積視為不變)(　　) [答案]A [解析]解答此類試題，關鍵是正確判斷H2SO3和HBr的還原性強弱。根據氧化還原反應的反應先后原則(一種氧化劑遇到多種還原劑時，先和還原性最強的還原劑反應)，弄清楚反應情況，然后再分析c(H＋)的變化。Cl2通入混合溶液中先發(fā)生反應：Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl，弱電解質H2SO3轉化成強電解質H2SO4和HCl，c(H＋)增大，消耗Cl20.02 mol。然后發(fā)生反應：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，c(H＋)不變。 第Ⅱ卷(非選擇題　共54分) 三、填空題(本題包括5個小題，共54分) 18．(本小題滿分10分)(xx·大連3月)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下。 (1)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的新產品有H2、________、________或H2、________。 (2)步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為____________________。 (3)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖。 ①實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件________。 ②C中液體產物的顏色為________，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________。 ③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用__________________。 [答案](1)Cl2　NaOH　NaClO　(2)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　(3)①利用溫度計控制水浴的溫度，并收集59℃時的餾分 ②深紅棕色　分液(或蒸餾) ③Br2＋2OH－===BrO－＋Br－＋H2O [解析](1)電解氯化鈉溶液可以得到H2、Cl2和NaOH，如果考慮氯氣與生成的氫氧化鈉溶液反應則有NaClO生成。 (2)SO2吸收Br2的反應中，SO2是還原劑，Br2是氧化劑，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－。 (3)①由題給信息知Br2的沸點是59℃，因此蒸餾時要收集沸點是59℃的餾分，要控制好蒸餾的溫度。②C中是液溴，顏色是深紅棕色；向NaBr溶液中通入氯氣生成溴單質和氯化鈉，分離的方法是加入萃取劑(如苯)后萃取，再分液。③氫氧化鈉濃溶液的作用是吸收揮發(fā)出的溴，因為溴蒸氣有毒，反應的離子方程式為Br2＋2OH－===BrO－＋Br－＋H2O。 19．(本小題滿分9分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下圖為相關實驗步驟和實驗現象： 請回答： (1)寫出A、B和C的化學式：A________，B________，C________。 (2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式： A→D______________________； D→E______________________。 (3)寫出由F→H的化學方程式： F→H____________________________。 [答案](1)NaI　NaClO　AgI (2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O (3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O [解析](1)和稀硝酸酸化的硝酸銀反應得到黃色沉淀，A為NaI，C為AgI，B能將NaI氧化為I2(D在CCl4中呈紫色)且能繼續(xù)氧化I2，可得B為具有強氧化性的鈉鹽，又因為B能和濃鹽酸反應得到氯氣(黃綠色氣體)，氯氣和氫氧化鈉溶液反應能得到B，可推知B為NaClO。 (2)進而知K為FeCl3，H為NaCl、NaClO的混合溶液。 20．(本小題滿分14分)(xx·威海1月)用下圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并探究飽和氯水的有關性質。 回答下列問題： (1)寫出裝置丁中發(fā)生的化學反應方程式：__________________。 (2)證明氯水已飽和的現象是________________________。 (3)制取結束時，裝置丙中的液體含有的微粒是_____________(用微粒符號表示)。 (4)測定飽和氯水的pH方法是______________，若撤去裝置乙，直接裝置甲和丙相連，這樣做對實驗測定結果的影響是___________。 (5)飽和氯水與石灰石反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一，如下圖所示： Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液黃綠色褪去。 Ⅱ.過濾、將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其比氯水的漂白性更強。 Ⅲ.為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。 ①能用飽和氯水與石灰石反應制備較濃HClO溶液的原因是______________________________________。 ②依據上述實驗可推知，Ⅱ的濾液中的溶質除CaCl2、HClO和極少量的氯氣外，還含有____________(填化學式)。 ③寫出步驟Ⅲ中，第二份濾液發(fā)生的離子反應方程式：_______。 [答案](1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2)丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進入丁中 (3)H2O、Cl－、H＋、Cl2、HClO、ClO－、OH－ (4)用pH計直接測定　由于氯化氫未除盡會導致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏小 (5)①飽和氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入過量石灰石后，與溶液中的鹽酸反應，使鹽酸濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO　 ②Ca(HCO3)2?、跦＋＋HCO===H2O＋CO2↑ [解析](1)裝置丁是尾氣吸收裝置，反應式為Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O。(2)若氯水已飽和，則氯水中會有氯氣逸出，除丙中液體呈黃綠色，丙上部空間也呈黃綠色，且黃綠色氣體進入丁中。(3)氯氣與水反應為可逆反應，產物HClO是弱酸，則氯水的成分為三分子：H2O、Cl2、HClO，四離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。(4)用pH試紙測定時，由于HClO具有強氧化性，可將顯示的顏色漂白褪色，所以只能用pH計直接測定。裝置乙的作用是除氯化氫，若氯化氫不除盡會導致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏小。(5)①飽和氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入過量石灰石后，與溶液中的鹽酸反應，使鹽酸濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO。②由氣體是CO2，說明Ⅱ的濾液中含有產生CO2的離子HCO或CO，CaCO3難溶，則還含的溶質為Ca(HCO3)2。③Ca(HCO3)2易溶于水，與鹽酸反應的離子方程式為H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。 21．(本小題滿分10分)2011年9月29號，“天宮一號”順利升空，2011年11月1日“神舟八號”奔向“天宮一號”，并與“天宮一號”成功實現第一次對接，接下來，我國將發(fā)射“神九”、“神十”，并與“天宮一號”對接，到時候我國將建立屬于我們自己的空間站?？臻g站中必須保持空氣成分的穩(wěn)定性，空間科學家進行了大量的探索，下面的方案就是其中之一： 請回答下列問題： (1)反應①中，鎂與二氧化碳反應制備氧化鎂的條件是________，該反應的氧化劑是________。 (2)B的化學式為____________。 (3)通常情況下，氯氣溶解于A的化學方程式為________，要想得到方案中的HCl、O2，需要的條件是________。 (4)反應④的反應條件 是“加熱”和“HCl”氛圍，如果該反應沒有HCl這個條件，反應的化學方程式為____________，該反應在HCl氛圍中進行的目的是使該反應向________移動。 (5)方案中能夠循環(huán)利用的物質有Mg、HCl、________等。 [答案](1)點燃　二氧化碳或CO2 (2)MgCl2 (3)Cl2＋H2O===HClO＋HCl　光照 (4)MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl　左(或逆反應方向) (5)Cl2、H2O [解析](1)點燃的條件下，鎂在二氧化碳中燃燒，二氧化碳將鎂氧化為氧化鎂。(2)根據反應④的反應物為MgCl2·6H2O和生成物有H2O，及反應⑤的生成物是Mg和Cl2可知B為MgCl2。(3)氯氣溶解于水生成次氯酸和鹽酸，在光照的條件下HClO分解為O2和HCl。(4)反應④是無水氯化鎂的制備，氯化鎂水解，受熱促進水解，在HCl氛圍中可以抑制水解，從而制得氯化鎂。(5)該方案中消耗人體呼出的二氧化碳，最終生成的是氧氣，其中的Mg、HCl、Cl2、H2O可以循環(huán)使用。 22．(本小題滿分11分)碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。 請回答下列問題： (1)判斷反應①中碘是否反應完全的方法是________。 (2)操作Ⅰ的名稱是____________________________________。 (3)反應①的離子方程為________________________________。 (4)反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe(OH)3，該反應的化學方程式是________；在該反應中若有99 g NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為________mol。 [答案](1)取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全； 反之，碘未反應完全(或取少量反應的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全) (2)過濾 (3)3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O (4)2Fe＋NaIO3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋NaI　3 [解析](2)操作Ⅰ顯然是為了除去過量的鐵粉和反應生成的Fe(OH)3沉淀，因此采用過濾的方法。(3)和(4)根據得失電子守恒和元素守恒可寫出反應的離子(化學)方程式。由于1 mol NaIO3被還原為NaI轉移6 mol電子，故99g(0.5 mol)NaIO3被還原時轉移3 mol電子。