2019-2020年高中化學(xué)《非金屬及其化合物》練習(xí)2 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《非金屬及其化合物》練習(xí)2 新人教版必修1 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案） 1、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 2、下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是 3、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是 A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體 B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色 C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量 D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色 4、下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是： A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO 5、NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是 A．NO分子中有極性共價(jià)鍵 B．NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一 C．NO是汽車尾氣的有害成分之一 D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù) 6、X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體 C．ZW是原子晶體 D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃” 7、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ ·mol-1 C(金剛石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ ·mol-1 據(jù)此判斷，下列說法中正確的是 A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 8、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl2 9、同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是 A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2 10、對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色 ②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)； ③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸 對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋ 11、ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 12、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是 A．使用吸收塔設(shè)備 B．使用尾氣吸收裝置 C．使用H2作原料 D．使用催化劑 13、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 14、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是 A B C D 15、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法正確的是 A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 16、下列說法正確的是 A．非金屬元素Ｒ所形成的含氧酸鹽（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈現(xiàn)正價(jià) B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽 C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸 D．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性 17、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹 C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D．玻璃態(tài)水是分子晶體 18、0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是 A．30 B．46 C．50 D．66 二、實(shí)驗(yàn)題 19、有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請回答下列問題： (1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： (2)請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 (3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案： 白色 沉淀 將B中反應(yīng)后的固體溶解于水 BaCl2溶液 稀硝酸 仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。請簡要說明兩點(diǎn)理由：① ； ② 。 20、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 （1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ；堿石灰的作用是 。 （2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱： ①氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； ②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 。 （3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣： ①兩氣體通入的先后順序是 。 其理由是 。 ②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 。 21、用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。 正確的操作步驟是： 。 22、擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。 氣體 a b c d C2H4 乙醇 濃H2SO4 NaOH溶液 濃H2SO4 Cl2 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 濃H2SO4 NH3 飽和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固體NaOH NO 稀HNO3 銅屑 H2O P2O5 （1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。 （2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿） ①氣體 ，理由是 。 ②氣體 ，理由是 。 ③氣體 ，理由是 。 ④氣體 ，理由是 。 23、工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O→H2SO4＋2HI （1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。 （2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測得的SO2含量 （：偏高，偏低，不受影響）。 （3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質(zhì)名稱）。 （4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。 （5）將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為． （選編號）。 a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞 24、為檢驗(yàn)Pb（NO3）2熱分解的產(chǎn)物，有人用示意圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）實(shí)驗(yàn)時(shí)在試管中放入研細(xì)的Pb(NO3)2晶體；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U型管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。（如圖） 回答下面問題： （1）在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是 。 （2）液體X可能是 ；氣體Y可能是 。 （3）導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時(shí)，停止反應(yīng)，這時(shí)在操作上應(yīng)注意 ，理由是 。 （4）用簡單的實(shí)驗(yàn)證實(shí)（2）中的判斷 ①對X的判斷 ②對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論） 。 三、填空題 26、下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。 請按要求填空： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： ，E： F： ，Y： 。 (2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為： 。 (3)1molB通過反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為： 。 27、X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)， Y+Z→B(氣)。 請針對以下兩種不同情況回答： （1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則： ①Y的化學(xué)式是 ； ②生成固體C的化學(xué)方程式是 。 （2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則： ①B的化學(xué)式是 ； ②向苛性鈉溶液中通入過量的A，反應(yīng)的離子方程式是 ； ③將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 A B C D E F G A － － － － － － ↓ B － － － － ↓ ↓ ↓ C － － ― ↓ — ↓ ↓ D － ↓ － ↓ ↓ ↓ E － ↓ － ↓ － ↓ － F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ － 28、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。 （1）A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是 。 （2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B： ， C： ，D： ，E： ，F(xiàn)： 。 29、在25℃、101kPa條件下，將15LO2通入10L CO 和H2 的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。 ⑴．若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中： V(CO) = ________L，V(H2) = ________L ⑵．若剩余氣體的體積是aL，則原CO和H2的混合氣中：V(CO)：V(H2) = ________ ⑶．若剩余氣體的體積是aL，則a的取值范圍是 ________ 四、計(jì)算題 30、硫鐵礦高溫下被空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2 + 11O2→8SO2 + 2Fe2O3。設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題： （1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為__________L。 （2）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)開______L。 （3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計(jì)算SO2的含量。 （4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為a L，SO2為b L。 ①寫出a和b的關(guān)系式______________________。 ②在右圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS2氧化時(shí)，空氣過量20%） 說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示。 31、石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 →CH2CI—CH2C1…………………① CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………② 請回答以下問題： (1)已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率(產(chǎn)率= ×100%)為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫 t。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) (2)為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)： 2CH2=CH2+4HCl+02→2 CH2CI—CH2C1+2H20………—③ 由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝。 由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計(jì)算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購進(jìn)氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余(假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫)。 32、黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料 （1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為 （2）已知，產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)： 2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算： ① 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，消耗O2的物質(zhì)的量____________。 ② 6 mol CuFeS2和14．25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到_______摩爾銅。 33、超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： （1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 ① 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； ② 該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭 g。 34、合成氨原料可以由天然氣制取，其主要反應(yīng)為： CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g） （1）1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2 mol。 （2）CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g） 設(shè)CH4同時(shí)和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)。1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 。 （3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表： 氣體 CO H2 N2 O2 體積（L） 25 60 15 2.5 該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）/V（N2）=________________。 （4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1 （合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為_______________。  I、非金屬元素及其化合物訓(xùn)練題答案 一、1、D 2、D 3、C 4、A 5、D 6、D 7、A 8、A 9、B 10、B 11、B 12、D 13、AB 14、AC 15、AC 16、A 17、C 18、BC 二、19 (1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色的氣體。 (3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根 20、（1）①(NH4)2CO3[或NH4HCO3] ②吸收水和二氧化碳 △ 催化劑 （2）①4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2====2NO2 ②2NO2(氣) N2O4(氣)+熱量，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4。 點(diǎn)燃 （3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨氣，氨在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染。 ②4NH3+3O2 2N2+6H2O 21、在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中。 22、（1）NO （2）①C2H4 裝置中沒有溫度計(jì)，無法控制反應(yīng)溫度 ②Cl2 反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了 23、（1）N2、O2的體積 （2）偏低 （3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水 （4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也給分） （5）bceg或beg或ceg 24、（1）NO2氣體會(huì)損壞橡膠 （2）N2O4（答液態(tài)的NO2同樣給分）；O2 （3）先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰；防止水槽中的水反吸到U型管中。 （4）①在通風(fēng)櫥中取下U型管放置，觀察到U型管中液體迅速消失，管中充滿紅棕色氣體，證明X是液態(tài)N2O4。（其他合理答案同樣給分） ②在水槽，用玻璃片蓋住集氣瓶口，按住玻璃片，小心把集氣瓶移出水面，正放在桌上，用帶火星的木條插入瓶口，木條迅速燃燒，證明Y是O2 25、⑴. 2NH4Cl + Ca(OH)2 == 2NH3↑+ CaCl2 + 2 H2O ⑵. 向下排空氣 堿石灰 ⑶. 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小 ⑷. 打開止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使得氨氣與水接觸，即可發(fā)生噴泉現(xiàn)象 三、填空題 26、(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3， 27、（1）①H2 ②NH3+HCl==== NH4Cl （2）①SO2 ②H2S+OH－====HS－+H2O ③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl 28、⑴KCl，AgNO3。混合時(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl。 ⑵B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2 29、⑴. 5 5 ⑵. (a-10) / (20-a) ⑶. 10 < a <20 四、30、(1)308 (2)52 (3)0.0923 (4)13b=200-10a 31、(1)5.8； 3.4 (2) 。 32、（1）82.8% （2）①CuFeS2 Cu+FeO+2SO2 ② O2不是量 Cu2S+O2 2Cu+SO2 n（Cu）=6－2（15－14.25）= 4.5 (mol) ③O2過量 2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2 n（Cu）=6（）=3 (mol) 33、（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑ （2）61.5％ （3）1.92 34、（1）133.9 （2）3m3＜V＜4m3 （3）設(shè)H2O為Xmol，O2為Ymol 則： X＝10 Y＝7.5 VO2/VH3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3 （4）設(shè)富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為a，反應(yīng)用去的H2O（g）與富氧空氣的體積分別為X、Y。 （3X＋4aY）/[(1－a)Y]＝3/1 X/Y＝1－7/3a