2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng) 離子方程式講案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng) 離子方程式講案（含解析） 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 4、能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。 基礎(chǔ)知識回顧： 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。 【注意】 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2．化合物為電解質(zhì)，其本質(zhì)是自身能電離出離子，有些物質(zhì)溶于水時所得溶液也能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)自身不電離，而是生成了一些電解質(zhì)，則這些物質(zhì)不屬于電解質(zhì)。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常見電解質(zhì)的范圍：酸、堿、鹽、離子型氧化物。 4．溶劑化作用：電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在，這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑作用。 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。 弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì) 溶于水后只有部分電離的電解質(zhì) 化合物類型 離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價化合物 某些具有弱極性鍵的共價化合物。 電離程度 幾乎100％完全電離 只有部分電離 電離過程 不可逆過程，無電離平衡 可逆過程，存在電離平衡 溶液中存在的微粒（水分子不計） 只有電離出的陰陽離子，不存在 電解質(zhì)分子 既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子 實(shí)例 絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽） 強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等 強(qiáng)堿：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 電離方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH_ H2SH++HS_ HS- H++S2- 【注意】 1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的范圍： 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水 2．強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系： 電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，與溶解度的大小無關(guān)。一些難溶的電解質(zhì)，但溶解的部分能全部電離，則仍屬強(qiáng)電解質(zhì)。如：BaSO4、BaCO3等。 3．強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系： 溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，如很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，其離子濃度很小，導(dǎo)電性很弱。而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱，如較濃的弱電解質(zhì)溶液，其電離出的離子濃度可以較大，導(dǎo)電性可以較強(qiáng)。 4．強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 強(qiáng)電解質(zhì)一般為離子化合物和一些含強(qiáng)極性鍵的共價化合物，弱電解質(zhì)一般為含弱極性鍵的化合物。 5．強(qiáng)、弱電解質(zhì)在熔融態(tài)的導(dǎo)電性： 離子型的強(qiáng)電解質(zhì)由離子構(gòu)成，在熔融態(tài)時產(chǎn)生自由移動的離子，可以導(dǎo)電。而共價型的強(qiáng)電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)由分子構(gòu)成，熔融態(tài)時仍以分子形式存在，所以不導(dǎo)電。 三、電離與電離方程式的書寫 1、概念 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。 2、電離方程式書寫方法 【典型例題1】下列說法下列正確的是 A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子 B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液 C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水 【遷移訓(xùn)練1】【xx浙江金華12月】醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是(　　) A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì) B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì) C．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì) D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì) 【典型例題2】寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式 （1）H2SO4________________________________________________________________； （2）H2CO3________________________________________________________________； （3）NaHSO4______________________________________________________________； （4）NaHCO3______________________________________________________________； （5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________； （6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。 【遷移訓(xùn)練2】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是 (　　) A．Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式電離　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O C．NaHS溶于水HS－的電離　HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHCO3加熱熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO 【答案】D 【解析】A、鈉離子為+1價陽離子，該寫為2Na+，錯誤；B、氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆符 號，錯誤；C、該方程式為水解方程式，錯誤。 二、離子反應(yīng)和離子方程式 1、離子反應(yīng) 凡有離子參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，其本質(zhì)是向著離子濃度減少的方向進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)的條件為生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 2、離子方程式及書寫 （1）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子．所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)。 （2）離子方程式書寫步驟 書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵： ①沒有自由移動離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式 ②單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO+H2O，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，鋅與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑ ③弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO+H+=H2O+CO2↑ 【強(qiáng)調(diào)】書寫離子方程式時一定要注意如下十個“不要”： ①不要忽視反應(yīng)條件； ②不要忽視溶液的濃度； ③不要忽視方程式的電荷平衡； ④不要忽視電解質(zhì)的強(qiáng)弱； ⑤不要忽視了電解質(zhì)的溶解性； ⑥不要忽視了平衡理論； ⑦不要忽視難溶物溶解性大小的比較； ⑧不要忽視反應(yīng)中的滴加次序； ⑨不要忽視方程式中系數(shù)的化簡，當(dāng)每一項都有公約數(shù)時才能化簡； ⑩不要忽視反應(yīng)中量的關(guān)系，不足量的反應(yīng)物應(yīng)按化學(xué)式中比例關(guān)系參加反應(yīng)。 【典型例題3】按要求正確書寫離子方程式： ① NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)； 三、離子共存 發(fā)生下列反應(yīng)而不能大量共存的情況： 1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 （1）生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO，Ag+與Br-，Ca2+與SO等不能大量共存。 （2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH與OH-，H+與CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等不能大量共存。 （3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO、S2-、SO等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。 2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化性離子(如Fe3+、NO、ClO-、MnO (H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO等)不能大量共存。 3、發(fā)生雙水解反應(yīng)： 弱酸對應(yīng)的陰離子和弱堿對應(yīng)的陽離子相互促進(jìn)雙水解進(jìn)行到底。如Al3+、Fe3+、NH與CO、HCO、S2-、HS-、AlO等。 4、絡(luò)合反應(yīng)： 如Fe3+和SCN-。 【典型例題4】（xx安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A．Na+、Mg2+、ClO—、NO B． Al3+、 NH、 Br- 、Cl- C．K+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO D．Na+、K+ 、SiO、Cl- 【遷移訓(xùn)練4】（xx廣東理綜卷）7．能在溶液中大量共存的一組離子是 A．NH、Ag+、PO、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO C．K+、Na+、NO、MnO D．Al3+、Mg2+、SO、CO 四、離子檢驗(yàn)與推斷 （一）離子的檢驗(yàn) 1、常見的陽離子的檢驗(yàn) （1）常規(guī)檢驗(yàn)法 ①用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+ Cu2+：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 Fe3+：產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe2+：先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 Al3+：產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀又會迅速消失 NH4+：共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 ②焰色反應(yīng) 用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)溶液中的K+和Na+。 K+：火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃） Na+：火焰呈黃色 （2）特殊檢驗(yàn)法 Fe3+：加入KSCN溶液呈紅色 Fe2+：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈紅色。 2、常見陰離子的檢驗(yàn) （1）利用酸堿指示劑檢驗(yàn) OH- ：滴入酚酞試液，溶液變紅色 滴入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色 （2）利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn) CO：①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味氣體 ②加入稀鹽酸后，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體 SO：先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 SO：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色的氣體 （3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液檢驗(yàn) Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br-：生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀 I-：生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀 （4）利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn) I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色 （二）離子的推斷 離子推斷屬于推斷題型，主要是對于物質(zhì)中所含的成分，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段進(jìn)行分析和判斷，最后得出結(jié)論。離子推斷的主要依據(jù)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解答此類問題必須掌握離子的性質(zhì)，包括顏色以及與其它物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，如氣體、沉淀等的變化。 【典型例題5】（xx天津卷）3．下列鑒別方法可行的是 A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 【遷移訓(xùn)練5】【浙江省嘉興市xx年度高三教學(xué)測試（二）試卷】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下： 下列結(jié)論正確的是 A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42― B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 D．X中不能確定的離子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1― 考點(diǎn)詳析： 考點(diǎn)一：離子方程式的書寫 離子方程式的書寫時高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫、正誤的判斷及其應(yīng)用。解決此類問題的難點(diǎn)在量的關(guān)系及進(jìn)行的配平。在解決過程中可按照其成因進(jìn)行分類，了解其原理，屆可以順利解決。 1、連續(xù)型反應(yīng) 指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽： ①堿過量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②堿不足（CO2過量）：CO2＋OH－===HCO 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽： ①NaAlO2過量（CO2少量）：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ； ②NaAlO2不足（CO2過量）：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。 （3）多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應(yīng)生成酸式鹽，然后生成二氧化碳： 鹽酸不足：CO＋H＋===HCO ； 鹽酸過量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 （4）鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液，如在鋁鹽中滴入強(qiáng)堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成偏鋁酸根： 鋁鹽過量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； 強(qiáng)堿過量（NaOH過量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 （5）NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液，在偏鋁酸鹽中滴加強(qiáng)酸，先生存氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子： NaAlO2過量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； 強(qiáng)酸過量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 （6）Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價鐵，鐵過量，生成二價鐵： Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 2、先后型反應(yīng)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。 NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：（H+先于NH發(fā)生反應(yīng)） NaOH不足：H＋＋OH－===H2O ； NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 。 3、配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。 （1）Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液： NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ； NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 。 （2）NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液 溶液呈中性時：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀時：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 【典型例題6】【2011新課標(biāo)全國】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO+H2O C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 【遷移訓(xùn)練6】【2011上海21】在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A．Fe2++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．NH+Fe3++ 2SO+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D．3NH+ Fe3++3SO+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 考點(diǎn)二：離子方程式正誤的判斷 1、化學(xué)式或離子符號的正確使用 離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱電解質(zhì)，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)，溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。 （1）Na2O2固體與水反應(yīng)　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×) （2）向NaHCO3溶液中滴加鹽酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) （3）醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×) （4）Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)　OH－＋H＋===H2O(×) 2、離子方程式中的守恒關(guān)系 離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也經(jīng)常是設(shè)置的“陷阱”。 （1）向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×) （2）向稀硝酸中加入銅片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×) （3）向水中加入一小塊鈉　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×) （4）MnO2和濃鹽酸混合加熱　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√) 3、有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理 離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。 （1）將Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×) （2）Fe和稀鹽酸反應(yīng)　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) （3）Fe和稀硝酸反應(yīng)　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×) （4）Zn和濃硫酸反應(yīng)　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×) （5）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×) （6）Fe(OH)3和HI的反應(yīng)　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×) （7）FeO和稀HNO3的反應(yīng)　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×) （8）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O(×) （9）HS－的電離　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(×) （10）NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×) （11）向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱　NH＋OH－NH3·H2O(×) （12）向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×) 4、有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷 在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。 （1）向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (×) （2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO (×) （3）少量SO2和NaOH反應(yīng)　SO2＋OH－===HSO (×) （4）向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (×) （5）少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O (×) （6）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)　NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO (×) 【典型例題7】【xx·大綱全國卷，7】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (　　) A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 【遷移訓(xùn)練7】【xx·四川理綜，9】下列離子方程式正確的是 (　　) A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋ Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 考點(diǎn)三：離子共存問題 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 1、一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO、Co2+、Cr2O、CrO、Cr3+等有色離子不能存在。 2、二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液電，OH-及弱酸根陰離子（CO、SO、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS-、H2PO等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。 3、三特殊。指三種特妹情況：①HCO與AlO不能大量共存(發(fā)生雙水解反應(yīng))；②H+與NO組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I- 等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；③NH與CH3COO-、CO，Mg2+與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。 4、四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③相互促進(jìn)酌水解反應(yīng)，④絡(luò)合反應(yīng)。 隱含條件使用 條件類型 高考中的常見表述 誤點(diǎn)點(diǎn)悟 常見的限制條件 “無色” 有色離子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存” 只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子 常見的易錯點(diǎn) “透明” “透明”也可“有色” “不大量共存” 易看成大量“共存” 常見的隱含條件 “與Al反應(yīng)放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “由水電離出的c(H＋)＝1× 10－12 mol·L－1” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “通入足量的NH3” 與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在 NO 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性 常見題干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 審清關(guān)鍵字 【典型例題8】【廣東省汕頭市xx屆高三4月第二次模擬】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42– C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－ D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO 【遷移訓(xùn)練8】【xx·江蘇，3】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 考點(diǎn)四：離子的推斷與檢驗(yàn) 1、堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題 （1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子； (記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O) （2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等) （3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子) （4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。 2、電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用 解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。 3、解題基本思路 【典型例題9】【xx·浙江理綜，13】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 下列判斷正確的是 (　　) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 種，無法判斷SO是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。 【點(diǎn)評】推斷題還是要充分考慮特征的反應(yīng)、現(xiàn)象，找到突破口，進(jìn)行解答。 【遷移訓(xùn)練9】【浙江省金華十校xx年度高考模擬考試卷】某廢水中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－ 現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下： 下列說法正確的是 A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+ C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4 D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能確定是否含有SO32－、SO42－