2019-2020年高考化學試題匯編 專題三 氧化還原反應（A卷）（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學試題匯編 專題三 氧化還原反應（A卷）（含解析） 一、選擇題（每題5分，共50分） 1.（xx·哈爾濱市第六中學模擬考試·11）下列說法不正確的是（ ） A．Al箔插入稀HNO3中無現象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 2.（xx屆·南京三?！?3）在探究SO2性質的實驗中，下列說法正確的是 A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產生倒吸現象，說明SO2極易溶于水 B．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性 C．SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性 D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現渾濁現象，說明有BaSO3沉淀生成 3.（xx·山東青島第二次模擬理科綜合·13）氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經過兩 步反應被氧化成NO3ˉ，兩步反應的能量變化示意圖如下： 下列說法合理的是： A．該反應的催化劑是NO2ˉ B．升高溫度，兩步反應速率均加快，有利于NH4+ 轉化成NO3ˉ C．在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應即達平衡狀態(tài) D．1 mol NH4＋在第一步反應中與1 mol NO2－在第二步反應中失電子數之比為1:3 4.（xx·山東省實驗中學高三第四次診斷性考試理科綜合·9）等物質的量的下列物質在一定條件下與足量濃硝酸反應生成NO2，消耗硝酸的物質的量最多的是（ ） A．Ag B． FeI2 C．SO2 D． C 5.（xx·山東淄博市高三二?！?0）下列對事實的解釋或結論不正確的是（ ） 6.（xx·山東文登市高三二?！?0）下列關于離子的敘述正確的是 A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存 B．銅溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3) D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42－ 7.（xx·山東文登市高三二?！?1）等質量的氯氣與下列足量物質反應，轉移的電子數最少的是 A．冷的NaOH溶液 B．SO2的水溶液 C．FeCl2溶液 D．銅 8.（xx·哈爾濱市第三中學高三三?！?） 9.（xx·安徽宿州市高三三模·7） 10.（xx·湖南懷化市高三三?！?）下列反應的離子方程式正確的是（ ） A．過氧化鈉固體與水反應制氧氣：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑ B. 在100ml濃度為1 mol · L-1 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ C. 1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的鹽酸等體積混合： 2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2 O D. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸： CO＋H+ === HCO 二、非選擇題（共50分） 11.（xx·江淮十校4月聯(lián)考·28）（16分）濕式吸收一電解再生法，是采用氧化一電解的雙反應器對含硫化氫的廢氣進行脫硫制氫。實驗表明，雙反應器法可以在較寬的范圍內實現對硫化氫的有效吸收，并可同時制取氫氣和硫磺，該法基本流程見圖l，其中氧化吸收器中為FeCl3溶液，電解反應器可實現FeCl3溶液的恢復及H2的制備。 (l)氧化反應器中發(fā)生的主要反應的離子有程式為 (2)電解反應器中，陽極反應式是 (3)某研究小組在實驗室中模擬上述過程，研究FeCl3溶液吸收H2S氣體的效率，實驗時要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是 。 對影響吸收效率的因素提出如下假設，請你完成假設二和假設三： 假設一：H2S氣體的通入速率； 假設二： ； 假設三： . 請你設計實驗就假設一進行驗證，將實驗步驟及結論補充完整。 （注：可用pH計測量溶液中的H+濃度） 實驗步驟及結論 ①分別取等體積、等濃度的FeCl3溶液于不同的試管中； ②_______________________ ③______________________ ④__________________________ ⑤結論：________________________ (4)將FeCl3溶液吸收H2S氣體后的溶液過濾后，取少量向其中加入BaCl2溶液，發(fā)現有白色沉淀生成（注：BaS溶于鹽酸）。則白色沉淀可能是_______你的判斷理由是_______ 12.（xx·北京西城區(qū)二模試卷·28）（15分）某小組同學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗。 （1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是 。 （2）固體成分的初步確定。 實驗序號 操作及現象 ⅰ 取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經檢驗為H2），溶液呈淺黃色 ⅱ 向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產生無色氣體（經檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去 ① 由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。 ② ⅰ中產生H2的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否 含Al單質，設計了相關實驗，依據的原理是（用離子方程式表示） 。 ③ 生成O2的化學方程式是 。 進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。 （3）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究。 實驗序號 操作、現象 ⅲ 將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解 ⅳ 取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，無明顯變化。再加入H2O2溶液，紅色很快褪去 提示：KSCN中S元素的化合價為-2價 ① 實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是 。 ② 結合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是 。 ③ 查閱資料得知：Cl-對溶液紅色褪去的反應有催化作用，驗證該說法應補充的實驗 高溫 和現象是 。 13. 水解反應的離子方程式是 。 答案和解析 1.【答案】A 【命題立意】本題旨在考查化學實驗基本操作同時設計氧化還原反應。 【解析】A．常溫下濃硝酸遇Al鈍化，Al箔表面形成致密的氧化膜，稀硝酸不能使鋁鈍化，故A錯誤；B．用溫度計測液體溫度時為保證測量準確水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸，故B正確；C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用，故C正確；D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶，故D正確。 2.．C 【命題立意】本題考查SO2的探究實驗。難度中等。 【解析】A項，只能說明SO2被NaOH溶液吸收，錯誤；B項，發(fā)生反應：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr，體現SO2的還原性，錯誤；C項，酸性KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SO42 －，SO2表現為還原性，正確；D項，SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性環(huán)境，與NO3－ 共同氧化+4價的硫，最終生成BaSO4沉淀，錯誤。 3.【答案】C 【命題立意】本題考查化學反應與能量變化、平衡的判斷、氧化還原反應、反應速率。 【解析】NO2ˉ是中間產物，而催化劑在反應前后不變，A錯誤；升高溫度，兩步反應速率均加快，但這2個反應的正向都是放熱反應，升溫不利于NH4+ 轉化成NO3ˉ，B錯誤；在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，即生成的H+的物質的量不變，該反應即達平衡狀態(tài)，C正確；1 mol NH4＋在第一步反應失去電子3-（-3）=6mol，1 mol NO2－在第二步反應中失電子為5-3=2mol，二者之比為3:1，D錯誤。 4.【答案】B 【命題立意】本題考查硝酸的化學性質，涉及氧化還原反應。 【解析】A、1mol Ag參加反應轉移電子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B、1molFeI2參加反應轉移3mol電子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol；C、1molSO2參加反應轉移電子2mol，消耗硝酸2mol；D、1molC參加反應轉移電子4mol，消耗硝酸4mol，故選B。 5.【答案】D 【命題立意】本題考查化學實驗設計與驗證涉及氧化還原反應等。。 【解析】A、生成碳酸氫鈉沉淀，正確；碳酸氫鈉溶液的pH大于亞硫酸氫鈉溶液的pH，表明碳酸氫鈉的水解程度大，根據越弱越水解知酸性：碳酸小于亞硫酸，B正確；C正確；酸性條件下，NO3-有氧化性，可氧化Fe2+，即溶液變黃色，不一定是過氧化氫氧化了Fe2+，欲證明氧化性：H2O2>Fe3+，應該用氯化亞鐵，D錯誤。 6.【答案】C 【命題立意】本題考查離子共存、離子方程式的書寫、離子濃度比較、離子檢驗。 【解析】在c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氫氧根離子，Fe3+、OH﹣之間發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，A錯誤；銅溶于FeCl3溶液中生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，B錯誤；NaHCO3溶液中，根據物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），C正確；向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42﹣，故D錯誤。 7.【答案】A 【命題立意】本題考查氯氣的性質、氧化還原反應 【解析】A、1mol氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉移電子是1mol；B、1mol氯氣和SO2的水溶液反應生成鹽酸和硫酸，轉移電子是2mol；C、1mol氯氣和FeCl2的水溶液反應生成氯化鐵溶液，轉移電子是2mol；D、1mol氯氣和Cu反應生成氯化銅，轉移電子是2mol；轉移的電子數最少的是A?！? 8.【答案】D 【命題立意】本題考查離子共存。 【解析】常溫下，甲基橙呈紅色的溶液pH<3.1，溶液呈酸性，AlO2-能與H+反應，A錯誤；NO3-酸性條件下具有強氧化性，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，B錯誤；與Al反應產生大量氫氣的溶液可能呈酸性或強堿性，若溶液呈酸性，SiO32-不能大量共存；若溶液呈強堿性，Mg2+不能大量共存，C錯誤；常溫下，水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液pH=13或1，pH=13時C6H5O-能大量共存，D正確。 9．A 命題立意：本題考查了熱化學、氧化還原反應。 解析：A．反應2Fe3O4==6FeO+O2↑中氧元素的化合價由—2價升高為0價，每生成1mol氧氣轉移4mol電子，則每分解lmolFe3O4轉移電子的物質的量為2mol；；B．△H1、△H2的化學方程式的反應物和產物均不同；C．碳為生成物，不是催化劑；D．根據二氧化碳的結構式O=C=O，σ鍵和π鍵個數之比為1：1；故答案選A。 10.【答案】C 【命題立意】本題考查離子反應、氧化還原反應等知識點。 【解析】過氧化鈉屬于氧化物，不能拆，A錯誤；Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2發(fā)生氧化還原反應生成NO，B錯誤；1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的鹽酸等體積混合2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2 O，C正確； 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸，醋酸是弱電解質，不能拆，D錯誤。 11.【答案】（16分） (1): H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+ 。 ( 2分) (2): Fe2+-e-=Fe3+ 。 ( 2分) （3）排除溶液中的O2，防止對實驗產生影響 (2分) 假設二：FeCl3溶液的濃度、 (1分) 假設三： 溶液的pH （其他合理答案均可）。 ( 1分) 實驗步驟及結論： ①. ②.向溶液中分別通入 N2 。 1分 ③.分別向上述溶液中按不同速率通入 H2S 。 1分 ④.分別用pH計測量溶液的pH變化。 1 ⑤結論：若兩溶液的pH值變化速率與氣體通入速率比不同，說明 H2S氣體的通入速率對吸收速率有影響，否則無影響 。 （其他合理答案均可） 1分 （4）則白色沉淀可能是 BaSO4 。(2分) 原溶液中有Cl-排除AgCl生成可能，而BaSO3在酸溶液中難生成，則白色沉淀可能為BaSO4。 (2分) 【命題立意】本題考查電解原理的應用、離子方程式的書寫、操作目的、實驗設計、探究與 評價。 【解析】⑴氧化反應器中發(fā)生的主要反應是氯化鐵將硫化氫氧化為S：H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+。⑵電解反應器中，陽極是氯化亞鐵溶液中的Fe2+發(fā)生氧化反應生成Fe3+，實現Fe3+再生，陰極生成氫氣。 ⑶通人N2目的是排除溶液中的O2，防止氧氣氧化硫化氫而對實驗產生干擾。分析氯化鐵溶液的組成知影響吸收效率的因素有氯化鐵溶液的濃度和酸度（即溶液的pH）。假設一的驗證需控制變量，即保證氯化鐵溶液的濃度相同（此時初始溶液的pH相同）、排除氧氣，實驗可通過比較兩溶液的pH值變化速率與氣體通入速率比是否一致判斷假設一是否正確。 ⑷該沉淀只能是硫酸鋇，因為原溶液含氯化鐵，故沉淀不可能是氯化銀，而BaS、BaSO3溶于鹽酸。 12.【答案】（1）2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O3 （2分） （2）① Fe2+、Fe3+（2分） 催化劑 ② 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ （2分） ③2H2O2 =====2H2O＋O2↑（Fe3+作催化劑也可）（2分） （3）① BaSO4 （2分） ② 溶液中的SCN-被H2O2溶液氧化，使溶液紅色褪去 （2分） ③ 分別取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和2 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液；分別滴入KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色；再分別加入等濃度等體積的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快。 ［或取0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色；將紅色溶液分為2份，1份加入NaCl固體，另一份不變；向這2份溶液中均加入等濃度等體積的H2O2溶液，加入NaCl的溶液紅色迅速褪去。］ （3分） 【命題立意】本題考查化學方程式的書寫、化學實驗等知識。 【解析】（1）鋁與氧化鐵高溫生成氧化鋁和鐵。（2）鋁與氧化鐵生成Fe，Fe與鹽酸生成Fe2+；溶液呈黃色說明其中含有Fe3+；檢驗固體中是否含有鋁，可向固體中加入氫氧化鈉溶液看是否有氣泡產生；Fe3+與SCN-生成血紅色溶液，Fe3+可催化H2O2分解生成氧氣和水。（3）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（血紅色），紅色褪去說明平衡向左移動，可能情況是c(Fe3+)或c(SCN-)減小。溶液中加入氫氧化鈉溶液產生紅褐色沉淀說明存在Fe3+；加氯化鋇產生不溶于鹽酸的白色沉淀說明溶液中存在SO42-（SCN-中S被氧化而得）。ⅳ中通氧氣無明顯變化說明O2不能氧化SCN-，再加H2O2，紅色很快褪去說明SCN-被H2O2氧化生成SO42-；欲證明Cl-對溶液紅色褪去的反應有催化作用，可取FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液（保證Fe3+濃度相等），分別滴加KSCN溶液，溶液均變紅，再加等濃度等體積H2O2溶液，FeCl3溶液中褪色快。 13.【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）4.4～7.5（3）Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O（4）4（5）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 若硫酸量小，c(H+)過低，平衡正移，會生成氫氧化鐵沉淀； 若硫酸加入量過大，平衡逆移，溶液中c(OH-)過小，不利于產物形成。（6）2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+ 【命題立意】本題考查化工生產流程分析、離子方程式的書寫、氧化還原反應、勒沙特列原理等知識。 【解析】反應I中發(fā)生反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。反應II中反應為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵；反應III為NO2-氧化Fe2+生成Fe3+。（1）I中氧化還原反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。（2）II中加入碳酸氫鈉使Al3+完全沉淀而Fe3+不沉淀，所以調節(jié)的pH范圍為4.4～7.5。（3）III中NO2-與Fe2+生成NO和Fe3+，根據得失電子相等和電荷守恒配平。（4）O2~4e-、NO2-~e-，由得失電子相等知消耗1molO2與4molNaNO2相當。（5）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，若c(H+)過小，平衡向右移動，形成氫氧化鐵沉淀；若c(H+)過大，平衡向左移動，不利于形成堿式硫酸鐵。（6）Fe(OH)2+與H2O生成Fe2(OH)42+與H+。