中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 第五單元 化學(xué)方程式 第10講 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt

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化學(xué),第五單元 化學(xué)方程式,第10講 化學(xué)方程式,類型Ⅰ 化學(xué)方程式的書寫 【命題解讀】 化學(xué)方程式的書寫是歷年化學(xué)中考高頻考點，主要以填空題或簡答題的形式出現(xiàn)，主要考查點包括：①根據(jù)反應(yīng)物或反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象書寫化學(xué)方程式；根據(jù)題干所給信息，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；②在選擇題中會結(jié)合微觀示意圖在一個選項中考查化學(xué)方程式的正誤判斷。,【例1】下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A.NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O B.Fe＋2NaCl===2Na＋FeCl2 C.6HCl＋Fe2O3===3H2O＋2FeCl3 D.3KCl＋Al（NO3）3===AlCl3＋3KNO3 【方法指導(dǎo)】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。A.氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，該選項書寫不正確；B.鐵和氯化鈉不能反應(yīng)，該選項書寫不正確；C.稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl＋Fe2O3===3H2O＋2FeCl3，該選項書寫正確；D.氯化鉀和硝酸鋁不能反應(yīng)，該選項書寫不正確。,C,【例2】（2015，蘇州）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）純凈的氫氣在空氣中燃燒： ； （2）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣： ； （3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）在高溫下煉鐵： ； （4）碳酸氫銨受熱分解： ； （5）鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： 。,Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu,類型Ⅱ 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 【命題解讀】 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算是歷年化學(xué)中考的必考點，主要以計算題的形式出現(xiàn)。主要的命題點有：已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應(yīng)時另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算。,（2）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,1.4,6,12,2,【例4】（2015，赤峰）某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0 g放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表：,分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： （1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）。 （2）生成氧氣的質(zhì)量為 g。 （3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）,78∶71∶96,1.92,【方法指導(dǎo)】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。在氯酸鉀中，鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為39∶35.5∶（16×3）＝78∶71∶96；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計算出生成氧氣的質(zhì)量。生成氧氣的質(zhì)量＝反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量－反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量＝6.0 g－4.08 g＝1.92 g；（3）根據(jù)化學(xué)方程式，求出氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求出混合物中二氧化錳的質(zhì)量。,B,2.（2015，衡陽）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是（ ） A.用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治療胃酸過多癥：2Al（OH）3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋6H2O B.用熟石灰處理硫酸廠排放的污水：Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O C.用燒堿溶液處理煉銅廠用黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）煉銅排出的廢氣中的二氧化硫：SO2＋2NaOH===NaSO3＋H2O D.新使用的鋁桶或鋁壺，浸水部分變黑：2Al＋Fe2（SO4）3===Al2（SO4）3＋2Fe,C,D,4.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（ ） A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.化學(xué)反應(yīng)的快慢 C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D.參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量,B,A,A,A.固體中氧元素的質(zhì)量 B.生成O2的質(zhì)量 C.固體中MnO2的質(zhì)量 D.固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),7.（2015，德陽）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4 g，并得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質(zhì)量是（ ） A.8.0 g B.11.2 g C.16.0 g D.24.8 g,D,（1）_________________________________________________________ ______________________________； （2）_________________________________________________________ _______________________________________________________； （3）_________________________________________________________ ____________________________________________________________。,反應(yīng)物是硝酸，反應(yīng)條件是光照或加熱，生成物是二氧化氮、氧氣、水,在光照或加熱條件下，每4個硝酸分子分解生成4個二氧化氮分子、1個氧分子和2個水分子,每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣、36份質(zhì)量的水（合理即可）,9.（2015，黃岡）化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請運用化學(xué)知識回答以下問題。 （1）多吃蔬菜可補(bǔ)充的營養(yǎng)素是 。 （2）鋁制品在空氣中表面失去金屬光澤 （用化學(xué)方程式表示，下同）。 （3）用熟石灰處理廢硫酸 。 （4）天然氣作燃料 。 （5）根據(jù)如圖所提供的信息，寫出在催化式排氣凈化器中發(fā)生的一個反應(yīng) 。,維生素,4Al＋3O2===2Al2O3,Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O,10.（2015，大連）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。 （1）鐵絲在氧氣中燃燒： 、 。 （2）用氧氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸： 、 。 （3）過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣： 、 _______________。,化合反應(yīng),2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,復(fù)分解反應(yīng),分解反應(yīng),三、計算題 11.（2015，泰安）我市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是CaCO3，某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：（假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25 g）,請計算： （1）表中的“m”為 g； （2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確至0.1%）,134.5,12.（2015，雅安）某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗（N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對實驗的影響）。,（1）該實驗需要測定的量：反應(yīng)前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和 的質(zhì)量。 （2）充分反應(yīng)后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44 g，求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）,放入Ⅰ中的樣品,（3）為達(dá)到實驗?zāi)康模瑢Ψ磻?yīng)前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是 g。,≥8,