中考化學(xué) 知識(shí)梳理復(fù)習(xí) 第3講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件.ppt

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第3講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、 和離子。 (1)分子:在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì) 的最小微粒。所有的有機(jī)物、所有的氣 體、 、 等大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。例如二氧化碳是由二氧化碳分子 構(gòu)成的。 (2)原子: 中的最小粒子。所有的金屬、金剛石、石墨、硅、 等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。例如金剛石是由 構(gòu)成的。 (3)離子:帶電的原子或者 。離子分成了陽(yáng)離子和陰離子。大多數(shù)的鹽和堿是由離子構(gòu)成的。例如氯化鈉是由 構(gòu)成的。,原子,化學(xué)性質(zhì),酸,水,二氧化碳,化學(xué)變化,硫,碳原子,原子團(tuán),鈉離子和氯離子,考點(diǎn)1 理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,2、分子與原子的異同,考點(diǎn)1 理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,例題1 下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法正確的是（ ） A、分子可以再分而原子不能再分 B、氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，所以氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)相同 C、氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成 D、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒,D,易錯(cuò)提醒： 1、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中是否能夠再分。必須指化學(xué)變化中。 2、只有在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子才是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 3、由離子構(gòu)成的物質(zhì)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒分別是陽(yáng)離子和陰離子，例如：構(gòu)成硫酸銅的微粒是銅離子和硫酸根離子,考點(diǎn)1 理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,及時(shí)反饋： 1、（2015·宜昌）下列關(guān)于微觀粒子的說(shuō)法正確的是（ ） A、只有離子能構(gòu)成物質(zhì) B、分子之間有間隙，原子之間沒(méi)有間隙 C、分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng) D、分子和原子在化學(xué)變化中都能再分 2、參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是（ ）,C,D,考點(diǎn)2 理解原子的結(jié)構(gòu)，原子可以結(jié)合成分子,1、原子的結(jié)構(gòu),（1）原子中一定有 ，但不一定有中子，例如 原子中沒(méi)有中子。 （2）質(zhì)子和中子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量相對(duì)于質(zhì)子和中子來(lái)說(shuō)可以忽略不計(jì)，所以整個(gè)原子的質(zhì)量幾乎都集中在 上。 （3）原子不顯電性，是因?yàn)橘|(zhì)子所帶的正電荷數(shù)與電子所帶的負(fù)電荷數(shù) ，電性 。因此在原子中，質(zhì)子數(shù)一定 電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 相等。,質(zhì)子和電子,氫,原子核,相等,相反,等于,不一定,考點(diǎn)2 理解原子的結(jié)構(gòu)，原子可以結(jié)合成分子,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： (1)金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于 個(gè)，較易 去電子，形成 離子。 (2)非金屬原子，最外層電子數(shù)一般大于 個(gè)，較 易 電子，形成 離子。 (3)稀有氣體原子，最外層電子數(shù)為 個(gè)（氦原子 為 個(gè)），達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，元素的化學(xué)性質(zhì) 由 決定。,4,失,陽(yáng),4,得到,陰,8,2,最外層電子數(shù),考點(diǎn)2 理解原子的結(jié)構(gòu)，原子可以結(jié)合成分子,例題2 下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是（ ） A、原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。 B、在化學(xué)反應(yīng)中，原子的電子數(shù)可能會(huì)改變，原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定不變。 C、鈉原子的原子核外最外層電子數(shù)為1，所以很容易得到電子，形成了Na+。 D、原子是實(shí)心的球體，電子和原子核均勻的分布在原子內(nèi)部。,B,易錯(cuò)提醒： 1、原子不顯電性，因此肯定含有質(zhì)子和電子且數(shù)目相等，但不一定含有中子。原子是個(gè)空心的球體，盧瑟福的а粒子轟擊金鉑的實(shí)驗(yàn)就能說(shuō)明原子是空心的，原子核約只占了原子體積的十萬(wàn)分之一。 2、元素原子失去電子形成陽(yáng)離子，元素顯正價(jià)；元素原子得到電子形成陰離子，元素顯負(fù)價(jià)。 3、在化學(xué)變化中，元素的種類不會(huì)改變，所以元素原子的核電荷數(shù)不會(huì)改變，但在有些化學(xué)反應(yīng)后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，是因?yàn)樵拥檬Я穗娮印?考點(diǎn)2 理解原子的結(jié)構(gòu)，原子可以結(jié)合成分子,及時(shí)反饋2 3、（2015?荊州）原子核中一定含有的粒子是（ ） A、中子 B、質(zhì)子 C、電子 D、質(zhì)子和中子 4、（2015?昆明）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)該原子的說(shuō)法正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為17 B．中子數(shù)為17 C．最外層有2個(gè)電子 D．易得電子形成陽(yáng)離子,B,A,考點(diǎn)3 了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系,1、(1)在原子中，原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) (2)在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) (3)在陰離子中，核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2、原子的相對(duì)原子質(zhì)量= + 。,=,=,=,=,＞,=,＜,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),考點(diǎn)3 了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系,例題3 （2015?北京）一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（ ） A．4 B．26 C．30 D．56,B,易錯(cuò)提醒： 在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，與中子數(shù)不一定相等。在離子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)。,考點(diǎn)3 了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系,及時(shí)反饋3： 5、（2014?濱州）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾?。阎脑有驍?shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是（ ） A．核電荷數(shù)為79 B．核外電子數(shù)為34 C．質(zhì)子數(shù)為34 D．中子數(shù)為45 6、雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬(wàn)塊鈦（Ti）金屬板，已知Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，則下列敘述正確的是（ ） A．Ti可以表示一個(gè)鈦原子 B．Ti3+核外有25個(gè)電子 C．TiO2中含有氧分子 D．CaTiO3屬于金屬氧化物,A,A,考點(diǎn)3 了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系,7、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為125，下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A、中子數(shù)為72 B、質(zhì)子數(shù)為72 C、電子數(shù)為53 D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125,B,考點(diǎn)4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應(yīng)用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程等）,1、常見(jiàn)分子的模型：,二氧化碳分子,氨分子,甲烷分子,考點(diǎn)4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應(yīng)用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程等）,2、微觀模型表示化學(xué)變化過(guò)程：,結(jié)論： (1)在化學(xué)變化中， 可以再分， 不可再分。 (2)化學(xué)反應(yīng)的特征是有 生成。 (3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂成 ， 再重新組合成新的分子。,分子,原子,新的分子,原子,原子,考點(diǎn)4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應(yīng)用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程等）,例題4 （2015?深圳）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）,D,A．該反應(yīng)說(shuō)明原子在化學(xué)反應(yīng)中可再分 B．反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為3：2 C．所有參與反應(yīng)的物質(zhì)都是化合物 D．D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)+1,易錯(cuò)提醒： 1、化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不可再分。 2、根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)種類和數(shù)量來(lái)判斷反應(yīng)類型。 3、根據(jù)所給的信息寫出各物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式，來(lái)確定反應(yīng)中的分子個(gè)數(shù)，元素的化合價(jià)。,考點(diǎn)4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應(yīng)用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程等）,及時(shí)反饋4： 8、（2012?深圳）自來(lái)水消毒過(guò)程中常會(huì)發(fā)生甲、乙兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用圖表示，下列說(shuō)法正確的是（ ）,物質(zhì)a、d都是氧化物 氣體b不能用排水法收集 C.物質(zhì)c的溶液pH 大于7 D.氣體e具有可燃性,B,考點(diǎn)4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應(yīng)用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程等）,及時(shí)反饋4： 9、（2013?深圳）如圖是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖，其中 和 表示兩種原子，甲、乙分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）,A.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 B.該反應(yīng)可表示為2H2O 2H2↑ + O2↑ C.甲中所有物質(zhì)都是化合物 D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),C,考點(diǎn)4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應(yīng)用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程等）,及時(shí)反饋4： 10、（2014?深圳）已知某反映的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）,A、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是5:2 C、該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 D、該反應(yīng)前后的分子種類改變,D,考點(diǎn)4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應(yīng)用（如表示原子、分子的結(jié)構(gòu)、表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程等）,11.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（ ）,A,A．化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)沒(méi)有改變 B．分子是化學(xué)變化中的最小微粒 C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有改變 D．該反應(yīng)中分子的種類和原子的種類均沒(méi)有改變,課時(shí)總結(jié),課時(shí)總結(jié),