中考化學(xué) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第六節(jié) 酸和堿復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt
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1,第六節(jié) 酸和堿,第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì),2,知識(shí)梳理,一、認(rèn)識(shí)酸堿指示劑,物質(zhì)酸堿性識(shí)別的方法 實(shí)驗(yàn)室中常用的酸堿指示劑是紫色的石蕊溶液和無色的酚酞溶液,它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。,【特別提醒】不溶于水的酸、堿不能夠使指示劑變色。,紅,不變色,藍(lán),紅,3,二、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì) 1. 濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)和用途,揮發(fā),吸水,腐蝕,4,2. 注意: ①濃硫酸具有吸水性,故可以作為許多氣體干燥劑,能干燥 的氣體,如:氧氣、氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等; ②濃硫酸溶于水會(huì)放熱,所以稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng) 。 ③濃硫酸具有腐蝕性,如果不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上,要立即用大量清水沖洗,然后涂上3%~5%的 溶液。,中性和酸性,將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?碳酸氫鈉,(3)能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,如工業(yè)用稀鹽酸除去鐵銹(主要成分是Fe2O3·xH2O),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)可與堿反應(yīng),如中和胃酸(即鹽酸)可服用含Al(OH)3的藥物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ;由于鋁對(duì)人體有害,所以有的胃藥已改為含Mg(OH)2,則其中和胃酸的化學(xué)方程式為 。,Fe2O3·xH2O+6HCl ═ 2FeCl3+(3+x)H2O,Al(OH)3+3HCl ═ AlCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl ═ MgCl2+2H2O,6,(5)可與鹽反應(yīng),如沒有胃潰瘍或胃穿孔的胃病患者,胃酸過多還可服用純堿(化學(xué)式 )或小蘇打即碳酸氫鈉治療,其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 。 (6)用途:化工產(chǎn)品及原料,除銹,胃液中含有 可幫助消化。,Na2CO3,Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl ═ NaCl+CO2↑+H2O,適量鹽酸,7,【特別提醒】 鹽酸與氯化氫的區(qū)別:鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物;而氯化氫是純凈物,是鹽酸的溶質(zhì),通常條件下是氣體,兩者不能混為一談。,2. 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途: (1)稀硫酸不具備濃硫酸的特性,稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)是由H2SO4電離生成的H+和SO42-的性質(zhì)決定的。 (2)稀硫酸能使紫色石蕊溶液變 ,不能使 色酚酞溶液變色。,紅,無,8,(3)稀硫酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鹽與氫氣,如用Zn或Fe與稀硫酸反應(yīng)制氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。 (4)能與堿中和生成硫酸鹽與水,如與NaOH、Cu(OH)2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。 (5)用途:重要化工原料,廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉有色金屬、精煉石油、金屬除銹等。,Zn+H2SO4 ═ ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑,2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4+2H2O,Cu(OH) 2+H2SO4 ═ CuSO4+2H2O,9,3. 鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似是由于兩者都含有相同的H+,而性質(zhì)有所區(qū)別是由于酸根離子(Cl-和SO42-)不同。,【特別提醒】 1. 金屬鐵與酸反應(yīng)時(shí)得到的是亞鐵鹽,而不是鐵鹽。濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),不產(chǎn)生氫氣而產(chǎn)生水。 2. 酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)時(shí),是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色,而不是指示劑使酸或堿溶液變色。正確的敘述方法是酸堿指示劑變色,如紫色石蕊溶液遇酸變紅,或酸使紫色石蕊溶液變紅。,10,3. 鹽酸、硫酸的溶液中都有H+,但溶液中的陰離子不同,鹽酸、硫酸也有不同的化學(xué)性質(zhì),稀硫酸能與BaCl2溶液反應(yīng)(H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl),而鹽酸不能。不同的酸有特殊的化學(xué)性質(zhì)(緣于酸根不同),同一種酸因濃度不同,化學(xué)性質(zhì)也可能不同。,11,四、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途,氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途,火堿,熟石灰,潮解,減小,12,五、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途 1. 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)和用途: (1)與酸堿指示劑作用。能使紫色石蕊溶液變 ,使無色酚酞溶液變 。 (2)與酸性氧化物(如CO2、SO2、SO3)等反應(yīng)生成鈉鹽與水。 反應(yīng)方程式分別為 ; ; 。,藍(lán),紅,2NaOH+CO2 ═Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2 ═Na2SO3+H2O,2NaOH+SO3═ Na2SO4+H2O,13,(3)與酸反應(yīng)生成鈉鹽與水。 例如NaOH和H2SO4反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 氫氧化鈉是一種重要的化工原料,廣泛用于制造 、石油、造紙、紡織、印染等。 2. 氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途: (1)Ca(OH)2溶液俗稱 。該溶液能使紫色石蕊溶液變 ,使無色酚酞溶液變 。 (2)與酸性氧化物(如CO2)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (用此反應(yīng)可鑒別CO2的存在)。,2NaOH+H2SO4 ═ Na2SO4+H2O,肥皂,石灰水,藍(lán),紅,Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+2H2O,14,(3)與酸反應(yīng)生成鹽與水(可改良酸性土壤),與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)與某些鹽(鹽必須可溶于水,如Na2CO3)反應(yīng)生成新鹽與新堿,熟石灰與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (工業(yè)上可利用此反應(yīng)來制燒堿)。 (5)氫氧化鈣的用途:作建筑材料,降低土壤酸性,配制農(nóng)藥波爾多液(原料是 和硫酸銅)。,Ca(OH)2+2HCl ═ CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaOH,石灰水,15,六、中和反應(yīng)及其實(shí)際中的應(yīng)用 1. 和 作用生成 與 的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 2. 中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用:如土壤中加入 (填名稱)以中和其酸性;工廠含有稀硫酸的廢水也可用 來中和處理,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;中和胃酸可服用 性藥物;被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH),可以涂一些堿性物質(zhì)(如氨水)減輕痛癢。,酸,堿,鹽,水,熟石灰,熟石灰,Ca(OH)2+H2SO4 === CaSO4+2H2O,堿,16,七、溶液酸堿度的表示方法——pH及測(cè)定方法以及在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療上的意義 1. 溶液酸堿度的表示法——pH。,2. 溶液的酸堿度常用 表示,pH范圍通常在 之間: pH 7的溶液顯酸性,pH ,酸性越強(qiáng); pH 7的溶液顯中性; pH 7的溶液顯堿性,pH ,堿性越強(qiáng)。 【特別提醒】 溶液稀釋時(shí),酸溶液pH增大,堿溶液pH減小,中性溶液pH不變。,pH,0~14,,越小,=,,越大,17,3. pH的測(cè)定方法:測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙,具體操作是:用 蘸取被測(cè)溶液,滴到 上,pH試紙顯色后與 比較可得出溶液的pH。 【特別提醒】 (1)用pH試紙測(cè)出的pH一般記整數(shù),為粗略讀數(shù)。(2)用pH試紙測(cè)pH時(shí),試紙不能用水潤(rùn)濕。(3)pH試紙既可測(cè)溶液的酸堿性,也可測(cè)溶液的酸堿度。酸堿指示劑只能測(cè)溶液的酸堿性,不能測(cè)溶液的酸堿度。,4. 通過測(cè)定pH,可以了解空氣污染情況、人體健康狀況等。 正常雨水pH= ,酸雨pH ;胃液的pH ,因?yàn)槠渲泻? 。,玻璃棒,pH試紙,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,5.6,5.6,7,鹽酸,18,5. 溶液的酸堿性與溶液的酸堿度: 所謂溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、堿性還是中性,酸堿性是溶液的一種化學(xué)性質(zhì)。酸性即酸的通性,堿性即堿的通性,分別是由H+和OH-表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 溶液的酸堿度是溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的描述(表示),能顯示出溶液的酸堿性強(qiáng)弱。了解溶液酸堿性強(qiáng)弱在實(shí)際生活中有重要的意義。如我們通過測(cè)定雨水的酸度,可以判斷空氣被酸性氣體(如SO2等)污染的程度;通過測(cè)定土壤的酸堿度來確定土壤的改良方法。pH是表示溶液的酸堿度的一種方法。,19,易錯(cuò)清單,易錯(cuò)點(diǎn)一:濃鹽酸揮發(fā)現(xiàn)象的描述。 打開濃鹽酸的試劑瓶口,會(huì)觀察到瓶口有白霧,它是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴。 易錯(cuò)點(diǎn)二:金屬鐵與酸反應(yīng)時(shí)可制得鐵鹽。 金屬鐵與稀酸反應(yīng),生成的是淺綠色的亞鐵鹽,而非鐵鹽。,20,易錯(cuò)點(diǎn)三:酸堿指示劑與酸堿作用現(xiàn)象的正確表述。 酸堿指示劑可和酸溶液或堿溶液反應(yīng),使顏色發(fā)生改變,但變色的是指示劑,而不是酸、堿溶液,因此不能說成石蕊(或酚酞)使酸溶液或堿溶液變色。正確表述是酸堿指示劑變色。如:紫色石蕊試劑遇酸變紅,或酸使紫色石蕊試劑變紅。 易錯(cuò)點(diǎn)四:pH7,但pH7的溶液不一定是堿溶液,因?yàn)橛行}的溶液顯酸性或堿性,如Na2CO3溶液顯堿性。,21,巧學(xué)妙思:(摘選自化學(xué)版《青花瓷》歌詞) 無色酚酞面對(duì)堿 羞澀臉緋紅,紫色石蕊遇到堿 青藍(lán)慢淡出; 酸堿和鹽融入水 離子解離開,酸和氫氧根金屬三角戀。 氫氧化鈉 易腐蝕潮解味道澀,火堿燒堿苛性鈉俗名遍地找; 你用途十分廣泛,精煉石油制作干燥劑。(酸堿有關(guān)) 鹽酸似水透明 刺激有酸味,白霧裊裊升起 揮發(fā)小液滴; 活潑金屬及鹽和金屬氧化物,就當(dāng)我為驗(yàn)證你伏筆。(濃鹽酸),22,硫酸不愿揮發(fā) 黏稠把水吸,木棒被打撈起 脫水使碳化; 如傳世的化尸水腐蝕千萬物,你眼帶笑意。(濃硫酸) 稀釋那濃硫酸 注酸入水里,沿器壁慢慢倒 攪拌手不離; 濃酸沾皮膚立即大量水沖洗,涂抹上碳酸氫鈉救急。 (濃硫酸稀釋) 甘油滋潤(rùn)皮膚,光滑又細(xì)膩。 熟石灰入土地,酸堿度適宜。 看酸紅堿紫的試紙多么美麗,你眼帶笑意。(生產(chǎn)實(shí)際),23,狀元筆記:,24,中考考點(diǎn)精講精練,考點(diǎn)1 常見的酸和酸的通性,【例1】(2015廣東)根據(jù)如圖1-6-2所示實(shí)驗(yàn),判斷下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 濃鹽酸有揮發(fā)性 B. HCl分子在運(yùn)動(dòng) C. Y杯溶液的顏色會(huì)改變 D. Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng),25,解析:濃鹽酸有揮發(fā)性,能夠揮發(fā)出氯化氫氣體,故選項(xiàng)A正確;分子是不斷運(yùn)動(dòng)的,因此HCl分子在運(yùn)動(dòng),故選項(xiàng)B正確;滴有石蕊溶液的稀燒堿溶液是藍(lán)色溶液,HCl分子運(yùn)動(dòng)到滴有石蕊溶液的稀燒堿溶液中,和氫氧化鈉反應(yīng),堿性消失,Y杯溶液的顏色會(huì)改變,故選項(xiàng)C正確;HCl和氫氧化鈉反應(yīng)屬于中和反應(yīng),不是置換反應(yīng),故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。,答案:D,26,考題再現(xiàn),1. (2014佛山)在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中,慢慢加入一定濃度的鹽酸,反應(yīng)中有關(guān)量的變化情況描述正確的是 ( ),A,27,2. (2013廣州)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 (1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑,因?yàn)闈饬蛩嵊?性。 (2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①與鐵粉反應(yīng): ; ③與氯化鋇溶液反應(yīng): ; 上述反應(yīng)中,屬于酸的共同性質(zhì)的是 (填編號(hào))。 (3)鹽酸的下列用途中,不能用硫酸代替鹽酸的是______ (填編號(hào))。 ①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH,吸水,Fe+H2SO4═ FeSO4+H2↑,H2SO4+BaCl2 ═ BaSO4↓+2HCl,①②,②③,28,3. (2015廣州)鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。,(1)增大壓強(qiáng),HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 。,(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。 ①可以看到的現(xiàn)象是___________________________ ;,分子之間的間隔,固體溶解,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,有氣泡產(chǎn)生,29,②如圖1-6-3表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,請(qǐng)寫出每種圖形代表的離子(填離子符號(hào)): ; ; ; ③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是 (填選項(xiàng))。 A. Cu B. Mg C. Al D. Ag,H+,Cl-,Fe2+,BC,30,考點(diǎn)2 常見的堿和堿的通性,【例2】(2015茂名)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納(如圖1-6-4),完成下列問題。(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)),(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì) 的化學(xué)方程式為 , 所以氫氧化鈉必須 保存。 (3)請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是 (填“酸”“堿”或“鹽”)。 (4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有 (填化學(xué)符號(hào))。,(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變 。,31,解析:(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色。 (2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,所以氫氧化鈉必須密封保存。 (3)非金屬氧化物、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。 (4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-。,答案 (1)紅色 (2) 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 密封 (3)酸 (4)OH-,32,考題再現(xiàn),1. (2014廣東)如圖1-6-5“燒堿同學(xué)”要穿過迷宮,從進(jìn)口順利地走到出口,途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過。,(1)請(qǐng)用“連續(xù)線”畫出燒堿應(yīng)行走的路線。 (2)燒堿在剛進(jìn)迷宮時(shí),碰到了兩種阻止他前進(jìn)的物質(zhì),請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式: 、 。,如答圖1-6-1,2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl,2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,33,2.(2015廣州) 氫氧化鈣俗稱熟石灰,在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 測(cè)量其溶液的pH時(shí),可以 ,再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色,讀取該溶液的pH。 (2)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬,反應(yīng)的化學(xué)方程式是: (以土壤中含有硫酸為例)。,CaO +H2O ═ Ca(OH) 2,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上,Ca(OH)2+H2SO4═ CaSO4+2H2O,34,(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時(shí),選擇在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了堿性更強(qiáng)的KOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ; ?“黑白粉” 還可提供植物必需的營(yíng)養(yǎng)素 (填元素符號(hào))。,Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3↓+2KOH,K,35,3.(2015梅州)CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng),但看不到明顯現(xiàn)象。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng),進(jìn)行如下探究活動(dòng)。 【查閱資料】 (1)CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,(2)方案一:,【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】,產(chǎn)生了沉淀,氯化鈣溶液,36,(3)方案二:按如圖1-6-6所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中,然后打開活塞,【反思與評(píng)價(jià)】 (4)有同學(xué)認(rèn)為方案二根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出“CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論,還應(yīng)再做對(duì)比實(shí)驗(yàn),理由是 。,二氧化碳可以溶于水,37,考點(diǎn)3 溶液的pH與中和反應(yīng),【例3】(2014廣州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸,溶液紅色褪去變?yōu)闊o色,此時(shí)溶液pH可能是( ) A. 5 B. 9 C. 12 D. 13 解析:向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸,溶液紅色褪去變?yōu)闊o色,此時(shí)溶液可能是酸性也可能是中性,pH≤7。 答案:A,38,考題再現(xiàn),1. (2014揭陽)下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是( ) A. Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O B.2NaOH+H2SO4 ═ Na2SO4+H2O C. CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D. Fe+CuSO4═ Cu+FeSO4,B,2. (2015廣州)常溫下,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. pH=2的溶液顯酸性 B. pH=7的溶液顯中性 C. 溶液的pH由5變成2,其酸性減弱 D. pH>10的土壤不適于種植農(nóng)作物,因?yàn)閴A性太強(qiáng),C,39,3. (2015廣東)圖1-6-7為某些物品對(duì)應(yīng)的pH范圍,其中顯弱堿性的是 ( ) A. 小蘇打 B. 楊梅 C. 栗子 D. 菠蘿,C,40,中考預(yù)測(cè)演練,考點(diǎn)2 常見的堿和堿的通性,12. 為探究堿的性質(zhì),進(jìn)行如圖1-6-9所示的實(shí)驗(yàn)。,(1)如圖1-6-9甲所示,加入一定量的鹽酸后,溶液紅色褪去,溶液溫度 (填“升高”“降低”或“不變”)。,升高,41,(2)如圖1-6-9乙和丙所示,同時(shí)將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中,一段時(shí)間后,丙中液面高于乙,說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,本實(shí)驗(yàn)中乙的作用是 。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,進(jìn)行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中,再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測(cè)得溶液pH為3,調(diào)節(jié)pH接近7,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。將甲所得溶液緩慢加入的過程中,大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是__________________ 。,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn),證明CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng),溶液先變紅后褪色,并有氣泡產(chǎn)生,42,考點(diǎn)3 溶液的pH與中和反應(yīng),16. 探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn),并用如圖1-6-11所示圖象分別描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象。其中,依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是 ( ),D,43,A. 圖a:在稀鹽酸中加入氯化銅,然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B. 圖b:在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀鹽酸 C. 圖c:在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸 D. 圖d:在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸,44,21. 小明測(cè)得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2,取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液,并測(cè)得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖1-6-13所示。,45,請(qǐng)回答下列問題: (1)A點(diǎn)處溶液中的兩種溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。 (2)AB段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (3)BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4)CD段pH上升的原因是______________________ 。,CaCl2和HCl,有氣泡產(chǎn)生,Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaCl,加入Na2CO3 溶液增多, pH升高,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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