高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10 水的電離和溶液的酸堿性課件.ppt

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第一部分,微專題強(qiáng)化練,專題十 水的電離和溶液的酸堿性,第一部分,預(yù)計(jì)2016年高考對(duì)本專題內(nèi)容的考查仍將以外界條件對(duì)水的電離平衡的影響為主，題型仍延續(xù)選擇題的形式，分值為3～6分。 關(guān)于溶液pH的計(jì)算，題設(shè)條件可千變?nèi)f化，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具(圖表)進(jìn)行推理的試題在2016年高考中出現(xiàn)的可能性較大，推理性會(huì)有所增強(qiáng)，應(yīng)予以重視。,考例1：(2015廣東理綜)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ),,A．升高溫度，可能引起由c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010－13 C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 立意與點(diǎn)撥：本題考查水的電離及其影響因素，意在考查考生的分析能力。溫度一定時(shí)，KW一定。,解析：升高溫度時(shí)，水的電離平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW隨之增大，而c和b對(duì)應(yīng)的KW相等，A項(xiàng)不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋) c(OH－)＝1.010－71.010－7＝1.010－14，B項(xiàng)不正確；加入FeCl3后，由于Fe3＋水解促進(jìn)了水的電離，使c(H＋)增大，c(OH－)減小，但KW不變，可引起由b向a的變化，C正確；該溫度下，稀釋溶液，KW不變，而c和d對(duì)應(yīng)的KW不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C,考例2：(2015貴州七校聯(lián)考)下列說(shuō)法不正確的是( ) A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：acb B．常溫下，濃度均為0.1 mol/L的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序?yàn)椋孩邰佗?C．常溫下，將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性，也可能為酸性 D．物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)椋孩邰佗?立意與點(diǎn)撥：本題考查了電解質(zhì)溶液pH的計(jì)算、電離程度、鹽類水解等知識(shí)，意在考查考生的理解能力及分析解決問(wèn)題的能力。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的pH變化幅度大；BOH可能為強(qiáng)堿也可能為弱堿。 解析：堿溶液稀釋時(shí)，pH逐漸變小，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH變化幅度大，氨水繼續(xù)發(fā)生電離，pH變化幅度小，A項(xiàng)正確。醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)促進(jìn)水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，由于鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，氫離子濃度大，對(duì)水的電離的抑制程度大，B項(xiàng)正確。,常溫下，將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元強(qiáng)堿BOH溶液混合，所得溶液呈中性；常溫下，將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元弱堿BOH溶液混合，堿過(guò)量，所得溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H＋較多，pH較小，NH4HCO3溶液呈堿性，D項(xiàng)正確。 答案：C,