高考化學總復習 8.3鹽類的水解課件.ppt

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第三節(jié) 鹽類的水解,考綱要求 1.理解鹽類水解的實質、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解在生產、生活中的應用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。,1．定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出的H＋或OH－結合生成__________的反應。 2．實質,考點一 鹽類水解及其規(guī)律,弱電解質,3．特點,4．規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。 已知常溫下CH3COOH的電離常數Ka＝1.810－5，NH3H2O的電離常數Kb＝1.810－5。 有下列八種物質的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ⑦Cu(NO3)2 ⑧CH3COONH4 (1)溶液呈酸性的有： (填序號，后同)，呈堿性的有________，呈中性的有： 。 (2)等濃度的④、⑥兩種溶液的pH 大(填“前者”或“后者”)。 (3)等濃度的④⑤⑧三種溶液中CH3COO－濃度最小的是 。,②⑤⑦,③④⑥,①⑧,后者,⑤,(4)若陰、陽離子水解相互促進，由于水解程度較大，書寫時要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應離子方程式： 。,1．物質的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類由多到少的順序為________。 a．CaCl2 b．CH3COONa c．氨水 d．K2S,3．酸式鹽溶液一定呈酸性嗎？ 提示：不一定，酸式鹽溶液可以顯酸性，如NaHSO4溶液，也可以顯堿性，如NaHCO3溶液等。 4．常溫下，pH均為2的FeCl3溶液、鹽酸中，水電離出的c(H＋)均為110－12 molL－1嗎？ 提示：FeCl3溶液中，水電離出的c(H＋)＝110－2 molL－1；鹽酸中，水電離出的c(H＋)＝110－12 molL－1。,對水解離子方程式的考查,答案：D,2．對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是________________________________________________________________________； 若pH7，其原因是___________________________________。 (注：以上問題用離子方程式說明) 解析：pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。,3．Al2S3在水中不存在的原因 ________________________________________________________________________(用一個離子方程式表示)。 答案：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑,相互促進水解且能進行到底的離子反應 (1)離子組合(“√”表示能發(fā)生該類反應)：,4．下列溶液呈堿性的是( ) A．NH4Cl B．KNO3 C．NaClO D．NaHSO3 解析：NH4Cl溶液呈酸性，KNO3溶液呈中性，NaHSO3溶液呈酸性。 答案：C,鹽溶液酸堿性的判斷,5．有四種物質的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，顯堿性，說明A相對于Y為強堿性物質，Y相對于A來說屬弱酸性物質；同理BX溶液的pH7，X為強酸性物質，B為弱堿性物質；據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，說明BY是弱離子組成的弱酸弱堿鹽且水解程度相同，溶液呈中性，AX為強酸強堿鹽不能水解，由強酸和強堿組成的物質，組成只有一種，即AX。 答案：B,1．內因 酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。 2．外因 (1)溫度、濃度：(填空格),考點二 影響鹽類水解的因素,(2)外加物質：外加物質對水解反應的影響取決于該物質的性質。 ①外加酸堿：,②加能水解的鹽：,1．水解平衡右移，鹽的離子水解程度一定增大嗎？ 提示：不一定，如稀釋FeCl3溶液時，水解平衡右移，Fe3＋的水解程度增大；再如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3(s)，水解平衡右移，但Fe3＋的水解程度減小。 2．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強嗎？ 提示：鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性)越弱。,3．有人認為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產生的OH－反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？,答案：B,水解平衡,2．下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。 (1)含酚酞的0.01 molL－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為 ________________________________________________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。,,(2)實驗過程中發(fā)現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。 A．水解反應為放熱反應 B．水解反應為吸熱反應 C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量,3．在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，存在CH3COO－的水解平衡、CH3COOH的電離平衡以及水的電離平衡。 (1)試推導Kh、Ka、KW三者的關系________。 (2)利用(1)題中推導出的Kh、Ka、KW的關系，判斷弱酸的相對強弱與該弱酸對應的強堿鹽水解程度的關系________。,Kh與Ka(或Kb)、KW的關系,答案：(1)KW＝KaKh (2)酸越弱，該酸對應的強堿鹽水解程度就越大(即越弱越水解),考點三 鹽類水解的應用,1．純堿洗滌油污的原理是什么？為什么說熱的純堿溶液去污能力強？,1．配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是( ) A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH) 解析：A項中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化。 答案：A,鹽溶液的配制,2．配制BiCl3溶液時有水解產物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現象。 (1)寫出發(fā)生該現象的化學反應方程式：________________________________________________________________________。 (2)醫(yī)藥上常將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱________(填“正確”或“不正確”)。 (3)如何配制BiCl3溶液？ ________________________________________________________________________。 答案：(1)BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl (2)不正確 (3)將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋,配制FeSO4溶液時，先將FeSO47H2O溶于較濃的稀硫酸中，再加水至指定濃度；保存FeSO4溶液時，應在溶液加入適量鐵屑，防止Fe2＋被氧化。,答案：C,與水解有關的離子共存問題,答案：A,5．(1)碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是____________________________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是___________________________________。 (3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是___________________________________。 (4)AlCl3溶液蒸干并灼熱得到的固體物質是________。原因___________________________________。 (5)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是__________________________________。,鹽溶液蒸干、灼燒所得固體產物的判斷,6．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：,水解除雜,,請回答下列問題： (1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物質Y是________。 (3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？________，原因是________________________________________________________________________。 (4)除去Fe3＋的有關離子方程式是______________________。 (5)加氧化劑的目的是______________________________。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl22H2O晶體？________，應如何操作？________________________________________。,用平衡移動原理解釋問題的思維模板 1．解答此類題的思維過程 (1)找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程)。 (2)找出影響平衡的條件。 (3)判斷平衡移動的方向。 (4)分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯系。 2．答題模板 ……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結論)。,三、分門別類，理清解題思路,答案 D,2．混合溶液(緩沖液)中粒子濃度大小比較 典例2 (雙選)25 ℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 molL－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是(雙選)( ),A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) B．W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 molL－1 D．向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－),解析 ①c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 molL－1，在酸性較強時，c(CH3COOH)≈0.1 molL－1，即圖中虛線表示CH3COOH的濃度，實線表示CH3COO－的濃度，由醋酸和醋酸鈉組成的溶液中存在②c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)。當pH＝5.5時，由圖可知c(CH3COO－)c(CH3COOH)，A錯誤；在W點時，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)代入②，B正確；將②代入①可知：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 molL－1，C正確；在W點時，加入0.05 mol HCl，CH3COO－與H＋結合為CH3COOH，此時c(CH3COOH)?c(H＋)，D錯誤。 答案 BC,在緩沖液CH3COOH—CH3COONa中： (1)CH3COONa電離出的CH3COO－抑制了CH3COOH的電離。 (2)CH3COOH抑制了CH3COONa的水解。,3．酸堿中和型粒子濃度大小比較 典例3 常溫下，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( ),,A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．點③所示溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋) D．滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－) 解析 點①溶液中的溶質為0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，據物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；點②溶液的pH＝7，據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)；點③溶液中的溶質為0.002 mol CH3COONa，離子濃度大小關系為c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)。 答案 D,,答案 (1)③②④① ①④②③ (2)②①③ (3)④②③①,選好參照物，分組比較各個擊破 如25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為⑤④③①②。分析流程為：,