2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教案 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能 知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義； 初步學(xué)會物質(zhì)的量，物質(zhì)的微粒之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。 2.過程與方法 通過理解與練習(xí)初步學(xué)會物質(zhì)的量，微粒數(shù)之間的簡單關(guān)系； 通過對物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)，體會定量研究方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用； 初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。 3.情感態(tài)度與價值觀 通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法； 結(jié)合概念的理解與應(yīng)用，使學(xué)生領(lǐng)悟到運(yùn)用微觀與宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)科學(xué)的基本方法之一。 學(xué)生分析 物質(zhì)的量這個詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解，容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間的關(guān)系。關(guān)于這方面，應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。 教學(xué)重點(diǎn) 理解物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位；能夠進(jìn)行物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的簡單計算 教學(xué)方式 啟發(fā)、聯(lián)想、討論 教學(xué)過程 C + O2 = CO2這個方程式表示的意義？ 12g的碳和32g的氧氣反應(yīng)生成44g的二氧化碳；1個碳原子和1個氧氣分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。 我們知道，實(shí)驗(yàn)室中可以稱取12g的碳和32g的氧氣反應(yīng)，而無法只取1個碳原子和1個氧氣分子反應(yīng)，那么12g碳中含有多少C原子呢？要解決這個問題，我們來學(xué)習(xí)“第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用”。 第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 我們知道：原子和分子都很小，我們?nèi)庋鄄豢赡苡^察到，更不可能一個一個地進(jìn)行稱量，怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢？ 古代有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中的一個問題是：10㎏小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？ 討論交流得出結(jié)論：先數(shù)出一兩小米是多少粒，然后再轉(zhuǎn)換成10㎏中有多少微粒。 列舉日常生活中相似的例子：商店進(jìn)貨礦泉水，20瓶為一箱，以箱為單位進(jìn)十箱礦泉水，一共200瓶；12個雞蛋為一打，那么兩打雞蛋就是24個；500張紙為一刀紙，，五刀紙就是2500張等等。 借助這種方法，我們也可以設(shè)置一個物理量，假定一定質(zhì)量的物質(zhì)有多少個微粒，那么我們就很好的能將宏觀（m）和微觀（N）聯(lián)系在一起，第14屆國際計量大會通過一“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計量的基本物理量。 一、物質(zhì)的量 1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。 2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。 3.物質(zhì)的量的符號為“n”。 二、摩爾 1.物質(zhì)的量的單位 2.符號是mol。 3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。 例如：1molH表示mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子（氫氣），1mol H+表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。 【練習(xí)】1.氧氣的物質(zhì)的量為1mol 2.水分子的物質(zhì)的量為2mol 3.氫的物質(zhì)的量是3mol 4.小米的物質(zhì)的量是1mol 那么到底用多少粒子作為一個集體最為合適呢? 粒子 質(zhì)量 粒子個數(shù) 1個粒子質(zhì)量 12C 12 g 1.99310-23 g Fe 56 g 9.29910-23 g CO2 44 g 7.30910-23 g Al 6.021023 4.48510-23 g S 6.021023 5.31410-23 g 宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與粒子個數(shù)存在怎樣的特定關(guān)系？ 第14屆國際計量大會規(guī)定，1mol粒子集合體所含粒子數(shù)與0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023，把6.021023mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù)。也就是說6.021023個粒子的任何粒子集合體稱1mol。 三、阿伏伽德羅常數(shù)NA近似值為6.021023mol-1。 例如：1mol O2中約含有個6.021023氧分子 2mol C中約含有1.2041024個碳原子 1mol H2SO4中約含有6.021023硫酸分子 1.5mol NaOH中約含有9.031023個Na+和9.031023個OH-； n mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n6.021023。 由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式？ 由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N = nNA,由此可以推知n = N/NA NA = N/n 四、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間的關(guān)系：n = N/ NA 【練習(xí)】1. 0.1mol碳約含有 個碳原子 2. 2mol氧氣約含有 個氧氣分子， 個氧原子。 3. 0.2mol氫氧化鋇含有 mol鋇離子， mol氫氧根粒子。 4.1.2041024個水分子的物質(zhì)的量 。 5.9.031023個鐵原子的物質(zhì)的量 。 6.0.1molNa2SO4中含有離子總共 個，Na+的物質(zhì)的量是 ，SO4-的物質(zhì)的量是 。 7. 3.011023個O3的物質(zhì)的量是 ，其中含有氧原子的物質(zhì)的量是 。 8.1個NH3含有 個電子，在0.5mol NH3中約含有 個電子。 9. molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 molCO2中含有的氧原子數(shù)相同。 【分析討論】在計算的熟練過程中我們發(fā)現(xiàn)，微粒的個數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比。這是因?yàn)楦鶕?jù)N = nNA， NA為常數(shù)，則 N1/N2=n1/n2。 五、小結(jié) 六、作業(yè) 下列說法正確的是（ ） A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.021023 C.1mol氧含有6.021023O2 D.科學(xué)上規(guī)定含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1mol