高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題14 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）課件.ppt

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,,,專題十四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),,,考 點(diǎn),,,考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,最 新 考 綱,,1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)： (1)了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素 (1～36號(hào))原子核外電子的排布，了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)； (2)了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)； (3)了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用； (4)了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。,,,,最 新 考 綱,,2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)： (1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)； (2)了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)； (3)了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況； (4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系； (5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)； (6)了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。,,,,最 新 考 綱,,3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)： (1)了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別； (2)了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)； (3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,1．(2015高考新課標(biāo)卷Ⅰ)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題： (1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對(duì)自旋相反的電子。 (2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_________。 (3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有________，C原子的雜化軌道類型是________，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子________。 (4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為376 K，其固體屬于________晶體。,解析,答案,,(1)電子云 2 (2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小， 難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) (3)σ鍵和π鍵 sp CO2、SCN－(或COS等) (4)分子,,,,,,(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： ①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有________個(gè)C原子。 ②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個(gè)C原子在同一平面。,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,(5)①3 2 ②12 4,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,圖片顯/隱,,,,,,,2．(2015高考新課標(biāo)卷Ⅱ)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。 (2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_(kāi)_______和________。,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素。A、B的原子序數(shù)小于C，且A2－和B＋具有相同的電子構(gòu)型，則A為O元素，B為Na元素。C、D為同周期元素，且D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，則D為Cl元素。 (1)O、Na、P和Cl四種元素中，O元素的電負(fù)性最大。P原子核外有15個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3。 (2)O元素形成O2和O3兩種同素異形體，固態(tài)時(shí)均形成分子晶體，而分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，故O3的沸點(diǎn)高于O2。O元素形成的氫化物有H2O和H2O2，二者均能形成分子晶體。Na元素形成的氫化物為NaH，屬于離子晶體。,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),(1)O 1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 (2)O3 O3相對(duì)分子質(zhì)量較大， 范德華力大 分子晶體 離子晶體,,,,,,(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E, E的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。 (4)化合物D2A的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。 (5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566 nm, F的化學(xué)式為_(kāi)_______；晶胞中A原子的配位數(shù)為_(kāi)_______；列式計(jì)算晶體F的密度(gcm－3)________。,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,圖片顯/隱,,,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,1．不會(huì)書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的核外電子排布式，沒(méi)有把同一能層的電子放在一起，如Fe的基態(tài)原子的電子排布式不是1s22s22p63s23p64s23d6，而是1s22s22p63s23p63d64s2；不能區(qū)分原子的核外電子排布式、價(jià)電子排布式，價(jià)電子排布圖的概念，如錯(cuò)把銅的價(jià)電子排布式3d104s1寫(xiě)成[Ar]3d104s1。 2．不會(huì)判斷元素第一電離能的大小，忽略同周期第一電離能的特殊情況，如N的第一電離能反而比O的第一電離能大。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,3．不會(huì)判斷分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式，如NH3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是四面體，分子構(gòu)型是三角錐形，N原子的雜化方式是sp3不是sp2。 4．不熟悉常見(jiàn)晶體的晶胞類型，涉及有關(guān)晶胞的計(jì)算時(shí)，不注意單位的換算。如面心立方晶胞與體心立方晶胞的配位數(shù)不同；晶胞參數(shù)給定單位是nm時(shí)，忽略換算成cm。,,,,,,1．基態(tài)原子的核外電子排布 (1)排布規(guī)律,,考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,(2)四種表示方法,,考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,(3)特殊原子的核外電子排布式 ①24Cr的核外電子排布： 先按能量從低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故需要將4s軌道的一個(gè)電子調(diào)整到3d軌道，得1s22s22p63s23p64s13d5，再將同一能層的排到一起，得該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。 ②29Cu的核外電子排布： 先按能量從低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10為全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故需要將4s軌道的一個(gè)電子調(diào)整到3d軌道，得1s22s22p63s23p64s13d10，再將同一能層的排到一起，得該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,2．元素第一電離能的遞變性,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,(1)特例 當(dāng)原子核外原子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半充滿(p3、d5、f7)和全充滿(p6、d10、f14)的結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，為穩(wěn)定狀態(tài)，該元素具有較大的第一電離能，如：第一電離能，BeB；MgAl；NO；PS。 (2)應(yīng)用 ①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱。 電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。 ②判斷元素的化合價(jià)。 如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為＋n，如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1。,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,3．元素電負(fù)性的遞變性 (1)規(guī)律 同周期元素，從左到右，電負(fù)性依次增大；同主族元素自上而下，電負(fù)性依次減小。,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,(2)應(yīng)用,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,,1．(1)(2015高考四川卷)Si基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。 答案：1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 (2)(2015高考江蘇卷)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。 答案：1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 (3)(2014高考新課標(biāo)卷ⅠT37(2))基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為_(kāi)_______________。 答案：4 1s22s22p63s23p63d5 (4)(2014高考江蘇卷21(A)(1))Cu＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_________________。 答案：[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 電子排布及表示方法,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,(5)(2013高考上海卷改編)氯元素原子的M層上有________個(gè)未成對(duì)的p電子。 答案：1 (6)(2013高考新課標(biāo)卷)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_____、電子數(shù)為_(kāi)_______。 答案：M 9 4,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 電子排布及表示方法,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,(7)(2013高考四川卷)Y為前四周期元素，其單質(zhì)是一種黃色晶體，Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________。 答案：1s22s22p63s23p4 (8)(2013高考福建卷，31(2)②)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________。 答案：[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 (9)(2013高考新課標(biāo)卷Ⅱ，37(1))Ni2＋的價(jià)電子排布圖為_(kāi)___________。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 電子排布及表示方法,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,1．在寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 電子排布及表示方法,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,,2．同能級(jí)的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 如np3、np6 Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 電子排布及表示方法,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,2．(2014高考新課標(biāo)卷Ⅱ(節(jié)選))周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。 b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)_____________________。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 元素的電離能與電負(fù)性,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),答案,N,,,,,3．(1)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________。 提示：Ni的價(jià)電子排布為3d84s2，未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性碳氧。 答案：碳 (2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。 答案：3,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 元素的電離能與電負(fù)性,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,(3)已知Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。 則：①W位于元素周期表第____________周期第____________族。 ②Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)。 答案：三 ⅣA 小,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 元素的電離能與電負(fù)性,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,1．分子極性、非極性的判斷方法 (1)由非極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是非極性分子，如H2、O2等。 (2)由極性鍵構(gòu)成的分子可能是極性分子或非極性分子。 ①若分子的空間構(gòu)型對(duì)稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等； ②若分子的空間構(gòu)型不對(duì)稱，則為極性分子，如NH3、CH3Cl等。,,考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,(3)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。 ①化合價(jià)法：ABn型分子中中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在主族的序數(shù)即該主族元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子；若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于該元素所在主族的序數(shù)即該主族元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為極性分子。 具體實(shí)例見(jiàn)下表：,,考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,②ABn型的多原子分子是否有極性，常根據(jù)分子中是否有孤對(duì)電子來(lái)判斷。如果中心原子的價(jià)層電子對(duì)全部為成鍵電子對(duì)，該分子一般為非極性分子；如果中心原子的價(jià)層電子既有成鍵電子對(duì)，又有孤電子對(duì)，該分子常為極性分子。,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,2．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的空間構(gòu)型 (1)價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。 ①當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致； ②當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,3．雜化軌道類型的判斷方法 (1)看中心原子有沒(méi)有形成雙鍵或三鍵，如果有1個(gè)三鍵，則其中有2個(gè)π鍵，用去了2個(gè)p軌道，則為sp雜化；如果有1個(gè)雙鍵則其中有1個(gè)π鍵，則為sp2雜化；如果全部是單鍵，則為sp3雜化。 (2)由分子的空間構(gòu)型結(jié)合價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷。沒(méi)有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)1個(gè)雜化軌道。如NH3為三角錐形，且有一對(duì)孤電子對(duì)，即4個(gè)雜化軌道應(yīng)呈四面體形，為sp3雜化。,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,(3)價(jià)電子法：對(duì)于ABm型分子，若A原子的價(jià)電子數(shù)目有x個(gè)，B原子的價(jià)電子數(shù)目有y個(gè)，則雜化軌道數(shù)目＝(x＋my)/2。 例如CH4雜化軌道數(shù)目＝(4＋41)/2＝4，則碳原子為sp3雜化。使用這個(gè)公式計(jì)算雜化軌道數(shù)目時(shí)：當(dāng)O和S元素作為中心原子時(shí)提供6個(gè)電子，作為配位原子時(shí)提供0個(gè)電子；而F、Cl、Br、I等原子作為中心原子時(shí)提供7個(gè)電子，而作為配位原子時(shí)提供1個(gè)電子。例如：CO2中中心碳原子的雜化軌道數(shù)目＝(4＋02)/2＝2，則為sp雜化；又如BF3中中心硼原子的雜化軌道數(shù)目＝(3＋31)/2＝3，則硼原子為sp2雜化。,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,4．范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,5.配合物理論 (1)配合物的組成： ①配體：含有孤電子對(duì)的分子或離子，如NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、SCN－等。 ②中心離子：提供空軌道的離子，一般是金屬離子，特別是過(guò)渡金屬離子，如Cu2＋、Fe3＋等。 ③配位數(shù)：直接同中心原子(或離子)配位的含有孤電子對(duì)的分子(或離子)的數(shù)目。 (2)常見(jiàn)配合物：如[Cu(NH3)4](OH)2、[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3等。,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,1．(1)(2015高考四川卷)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷PCl3的立體構(gòu)型是________。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 分子的結(jié)構(gòu),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解析,答案,三角錐形,在PCl3分子中磷原子與氯原子形成三個(gè)σ鍵，磷原子還有一對(duì)孤電子對(duì)，由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知PCl3的立體構(gòu)型為三角錐形。,,,,,(2)(2015高考江蘇卷)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_(kāi)_______；1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 分子的結(jié)構(gòu),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解析,答案,sp3和sp2 7 mol(或76.021023),甲基(—CH3)中的碳原子軌道雜化類型為sp3，羧基(—COOH)中的碳原子軌道雜化類型為sp2；一個(gè)CH3COOH分子中有六個(gè)單鍵均為σ鍵，還含有一個(gè)碳氧雙鍵，碳氧雙鍵中含一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，共含7個(gè)σ鍵。,,,,,2．(1)(2014高考江蘇卷節(jié)選)醛基中碳原子的軌道雜化類型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。 (2)(2014高考四川卷節(jié)選)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。XY離子的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是________。 (3)(2014高考山東卷節(jié)選)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 分子的結(jié)構(gòu),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解析,答案,圖片顯/隱,,,(1)sp2 66.021023個(gè) (2)V形 O,,,,,①圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。 ②圖乙中，1號(hào)C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“”“”或“＝”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。 ③若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。 (4)(2013高考山東卷節(jié)選)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_(kāi)_______和________。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 分子的結(jié)構(gòu),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解析,答案,(3)①3 ②sp3 ③O、H (4)sp2 sp3,(3)①圖甲中，1號(hào)C與相鄰的3個(gè)C形成1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)碳碳單鍵，即形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。②圖乙中，1號(hào)C除與3個(gè)C形成化學(xué)鍵外，還與羥基氧原子形成化學(xué)鍵，故該C采取sp3雜化。③氧化石墨烯中含有羥基，羥基氧原子可與水分子中的氫原子形成氫鍵，羥基氫原子可與水分子中的氧原子形成氫鍵。 (4)雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤對(duì)電子。BCl3分子中B原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，則B原子采取sp2雜化。NCl3中N原子形成3個(gè)σ鍵，且有1對(duì)孤對(duì)電子，則N原子采用sp3雜化。,,,,,3．(2015高考四川卷改編)(1)X所在第二周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)；F和Cl的氫化物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)。 (2)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 分子的性質(zhì),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),答案,(1)HNO3 HF (2)P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4,,,,,4．(2015高考江蘇卷)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)____________________。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 分子的性質(zhì),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),答案,H2F＋ H2O與CH3CH2OH分子之間可形成氫鍵,,,,,5．(1)(2014高考新課標(biāo)卷Ⅰ，T37節(jié)選)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛的主要原因是________________。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 分子的性質(zhì),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解析,答案,CH3COOH存在分子間氫鍵,因乙酸分子間能形成氫鍵，故乙酸的沸點(diǎn)明顯比乙醛高。,,,,,(2)(2014高考新課標(biāo)卷Ⅱ，37(節(jié)選)改編)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： ①a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)_________；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種)。 ②這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式),,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 分子的性質(zhì),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解析,答案,①sp3 H2O2、N2H4 ②HNO2、HNO3 H2SO3,①NH3分子呈三角錐形，分子中N原子采取sp3雜化；分子中含有極性鍵和非極性鍵的化合物有H2O2和N2H4等。②這些元素形成的含氧酸有HNO3、HNO2、H2SO4、H2SO3等，其中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是HNO2和HNO3，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3。,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 分子的性質(zhì),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解析,答案,,①CCl4或SiCl4等 ②16NA或166.021023個(gè) ③水分子與乙醇分子之間存在氫鍵,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 分子的結(jié)構(gòu),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),答案,,＜ 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋,,,,,,1．晶體類型的判斷 (1)據(jù)各類晶體的概念判斷，即根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進(jìn)行判斷。如由分子通過(guò)分子間作用力(范德華力、氫鍵)形成的晶體屬于分子晶體；由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體屬于原子晶體；由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的晶體屬于離子晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵形成的晶體屬于金屬晶體，或由金屬原子形成的晶體屬于金屬晶體。,,考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,(2)據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷。如低熔、沸點(diǎn)的晶體屬于分子晶體；熔、沸點(diǎn)較高，且在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體屬于離子晶體；熔、沸點(diǎn)很高，不導(dǎo)電，不溶于一般溶劑的晶體屬于原子晶體；能導(dǎo)電、傳熱、具有延展性的晶體屬于金屬晶體。 2．晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較 (1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律。 原子晶體離子晶體分子晶體 金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔點(diǎn)很高，汞、銫等熔點(diǎn)很低。,,考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),,,,,,(2)原子晶體。 由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅硅。 (3)離子晶體。 一般地說(shuō)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgONaClCsCl。,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,(4)分子晶體。 ①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。 ②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。SnH4GeH4SiH4CH4。 ③組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。 (5)金屬晶體。 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高。如熔、沸點(diǎn)：AlMgNa。,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,(2)類型： ①長(zhǎng)方體(正方體)晶胞中不同位置的粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)：,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,②非長(zhǎng)方體(非正方體)晶胞中粒子對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)(1個(gè)碳原子)對(duì)六邊形的貢獻(xiàn)為1/3。再如圖所示的正三棱柱形晶胞中：,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,4．晶體密度及微粒間距離的計(jì)算 (1)計(jì)算晶體密度的方法：,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,(2)計(jì)算晶體中微粒間距離的方法：,,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,1．(2015高考四川卷改編)Si、Mg、Cl三種元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),答案,SiMgCl2,,,,,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解析,答案,MgO的熔點(diǎn)高，加熱時(shí)不易熔化；制鋁時(shí)是不能電解AlCl3的，因AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。,MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電,,,,,3．(2014高考江蘇卷，21A(5))Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_(kāi)_______。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 晶體結(jié)構(gòu)中的有關(guān)計(jì)算,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解析,答案,12,觀察銅晶胞的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)銅原子在空間x、y、z三個(gè)平面上均有4個(gè)與之距離最近的銅原子，總數(shù)為43＝12個(gè)。,,,,,,,4．(2014高考山東卷，T33節(jié)選)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，該材料的化學(xué)式為_(kāi)_______。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 晶體結(jié)構(gòu)中的有關(guān)計(jì)算,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解析,答案,12 M3C60,,,,,,,,5．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè)，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。 (1)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。 ①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；D的配位數(shù)為_(kāi)_______。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 晶體結(jié)構(gòu)中的有關(guān)計(jì)算,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解析,答案,(1)①K2NiF4 6,,,,,,,,②列式計(jì)算該晶體的密度________gcm－3。 (2)A－、B＋和C3＋三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有________________；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)_______，配位體是________。,,,首頁(yè),,,上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 晶體結(jié)構(gòu)中的有關(guān)計(jì)算,知識(shí)精講,,,考向集訓(xùn),,,考點(diǎn)三 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解析,答案,,,