高中化學(xué) 2.2.3《離子反應(yīng)》課件 蘇教版必修1.ppt

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專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二單元 鈉、鎂及其化合物,離子反應(yīng),,第二單元 第三課時(shí),1. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ; 屬于是非電解質(zhì)的是 . A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O,【問(wèn)題思考】,,B,C,E,F,G,H,電 解 質(zhì): 在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。,非電解質(zhì): 在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。,酸、堿、鹽、金屬氧化物,有機(jī)物、非金屬氧化物,把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是：一定條件下 。,能否電離,I,【活動(dòng)探究】,,電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性, 物質(zhì)的量濃度相等的不同電解質(zhì)溶液, 其導(dǎo)電能力是否相同 ?,【問(wèn)題解決】,,為什么都為 0.1molL-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的導(dǎo)電能力明顯弱于 鹽酸、NaOH溶液和氯化鈉溶液 ?,自由離子的濃度不同,HCl,NaOH,CH3COOH,NH3H2O,== H+ + Cl-,== Na+ + OH-,H+ + CH3COO-,NH4+ + OH-,溶液中主要以 CH3COOH分子 形式存在,溶液中主要以 NH3H2O分子 形式存在,【知識(shí)要點(diǎn)】,,一. 強(qiáng)弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì):,在水溶液中能 完全電離成離子 的電解質(zhì),弱電解質(zhì):,在水溶液中只有 部分電離成離子 的電解質(zhì),強(qiáng)酸 ( 硫酸、鹽酸、硝酸 等 ),強(qiáng)堿 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 ),鹽 ( 絕大多數(shù) ),弱酸 ( H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S 等 ),弱堿 ( NH3H2O Fe(OH)3、Cu(OH)2等 ),H2O,思考： 難溶性的鹽如碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等是不是弱電解質(zhì)?醋酸易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?,與溶解度無(wú)關(guān)！,電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)它 來(lái)區(qū)分的,溶于水時(shí)全部電離為離子的為強(qiáng)電解質(zhì); 溶于水時(shí)只是部分電離的為弱電解質(zhì)。,在水中的電離程度,整理歸納,,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽,在水溶液中完全 電離的電解質(zhì),在水溶液中不完全電離的電解質(zhì),完全,不完全,用“＝”表示,用“ ”表示,只有離子,既有離子，又有分子,弱酸、弱堿、水,寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：,,Na2CO3 = ２Na++CO32- Ca(OH)2 = Ca2++2OH- HF H＋+F- H2CO3 H＋ + H CO3-,多元弱酸分步電離，以第一步電離為主,Na2CO3 Ca(OH)2 HF H2CO3,兩種不同的電解質(zhì)電離出的離子相遇，結(jié)果,?,回顧:上節(jié)課 Na2CO3溶液與CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液的反應(yīng),各有什么現(xiàn)象?,活動(dòng)與探究,為什么參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象卻相同？,交流與討論：,【知識(shí)要點(diǎn)】,,二. 離 子 反 應(yīng),1.定義:,3.表示:,離子反應(yīng)方程式,有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。,2、離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件: 生成沉淀或氣體或難電離物質(zhì)（如H20等）,討論:CaCl2溶液與Ca(OH)2溶液混合,能否反應(yīng)?,信息提示,!,離子方程式的書(shū)寫(xiě) 離子方程式的書(shū)寫(xiě)通常分為四步進(jìn)行,下面以碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)為例說(shuō)明。 1. 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2. 把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式,難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。 3. 刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 4. 檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所 帶的電荷總數(shù)是否相等。,Na2CO3 + 2HCl ═2 NaCl + CO2↑+H2O,2Na++CO32- + 2H++2Cl- ═2 Na+ +2Cl- + CO2↑+H2O,CO32- + 2H+ ═ CO2↑+ H2O,寫(xiě),拆,刪,查,寫(xiě) (基礎(chǔ)),拆 (關(guān)鍵),離子方程式的書(shū)寫(xiě),溶于水但難電離的物質(zhì),溶于水且完全電離的物質(zhì),強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 可溶性鹽,弱酸 弱堿 水,原子數(shù)目和離子所,帶的電荷總數(shù),刪 (手段),查 (保障),難溶于水,離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查,“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。,不能拆,單質(zhì)Na Mg,氧化物 Na2O SO3,難溶物 CaCO3 BaSO4,氣體CO2 O2,弱電解質(zhì)和 弱酸的酸式根 H2CO3 H20 HCO3-,,,,,,易溶且易電離物質(zhì),能拆,,小試身手,根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式. (1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng). (2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng). (3)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng). (4)硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng).,,H+ + OH- ＝ H2O,H+ + OH- ＝ H2O,SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓,SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓,4、離子方程式的意義,不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可 表示所有同一類型的反應(yīng)。,1、將下面的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa+ CO2↑+H2O,2CH3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + CO2↑+H2O,CH3COOH + OH- ＝ CH3COO- + H2O,能力拓展,,2、寫(xiě)出醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式.,下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確,為什么? ①鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ②醋酸(CH3COOH)和燒堿反應(yīng) OH－ +H+= H2O ③碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng) I－+Br2=I2+Br－,練一練：你掌握了嗎？,不符合反應(yīng)事實(shí),并缺↑符號(hào),離子式使用不正確,不符合守恒規(guī)律,[練習(xí)] 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：,1、碳酸鈣固體加入鹽酸中； 2、碳酸鈣固體加入醋酸中； 3、鋅與鹽酸反應(yīng) 4、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液（或稀硫酸）混合； 5、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2氣體；,CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O,CaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O,Zn+2H+ =Zn2++H2↑,Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,(1)生成難溶物而不能大量共存. 如： Ag+與_ __________________________ _等； Ba2+與_______________________________等； Ca2+與________________________ ___ ___ _等。,三、離子共存,1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存,,離子之間不能反應(yīng),OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-,SO42-、CO32-、SO32-、 PO43-,CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-,(2)生成難電離的物質(zhì):如水,(3)生成氣體,常見(jiàn):H+與OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—,常見(jiàn)：H+與 CO32—、S2—、HS—、SO32—、 HCO3—,2、注意附加的隱含條件：,有色離子 MnO4－ (紫紅色)、Fe3＋ (黃色)、 Fe2+ (淺綠色)、 Cu2＋(藍(lán)色),1.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：（ ） 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： （ ） 屬于弱電解質(zhì)的是： （ ） A．NaNO3 B．蔗糖 C．CO2 D．CH3COOH E. HCl F. H2O,A E,D F,1,B C,2、下列說(shuō)法正確的是:,A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng) B.難溶鹽如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱 電解質(zhì), 易溶性鹽如:醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì) C.在水溶液中是否完全電離是判斷強(qiáng)弱電解 質(zhì)的依據(jù),,2,,(2)寫(xiě)電離方程式時(shí)， 強(qiáng)電解質(zhì)的用________, 弱電解質(zhì)用__________。,,(1)區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是, 看其在一定條件下_______________ 區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是: ________________,等號(hào),3,可逆符號(hào),能否電離,電離程度,4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì),但在給定的 條件下不能導(dǎo)電的是： A．稀硫酸 B．鐵 C．液態(tài)的氯化氫 D．蔗糖,,4,,5.下列電離方程式正確的是（ ） A. H2SO4 2H+ + SO42 － B. Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－ C. NH3 ?H2O ＝ NH4+ + OH－ D. BaSO4 ＝ Ba2+ + SO42－,D,５,Cl-,,,,,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl電離的結(jié)果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,,,,,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH電離的結(jié)果,