高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量課件 新人教版選修4.ppt

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成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 選修④,化學(xué)反應(yīng)與能量,第一章,自然界中，同一能量不但可以從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，多種能量之間還可以相互轉(zhuǎn)化。 化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)變化的同時(shí)還伴有能量變化，常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來。化學(xué)反應(yīng)中伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一?；瘜W(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)變化轉(zhuǎn)化為熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力，而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人們進(jìn)行化工生產(chǎn)、研制物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。化學(xué)反應(yīng)中當(dāng)能量以熱能的形式表現(xiàn)出來時(shí)，化學(xué)反應(yīng)可分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。,物質(zhì)可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，但總質(zhì)量保持不變，遵循質(zhì)量守恒定律；同樣，自然界中，同一能量不但可以從一個(gè)物體到另一個(gè)物體，一種形式的能量還可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑可以不同，但體系包含的總能量不變，這就是能量守恒定律。質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律是兩條基本的自然定律。 能量貫穿于化學(xué)的始終，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條主線，因此化學(xué)反應(yīng)與能量一直是高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容，考查方式主要有對相關(guān)概念的理解、熱化學(xué)方程式的書寫與判斷、有關(guān)反應(yīng)熱知識(shí)的應(yīng)用、蓋斯定律等。,本章內(nèi)容屬于化學(xué)基本理論部分，理論性強(qiáng)，有一定難度。學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)熟悉相關(guān)概念，理解變化原因。相關(guān)概念有吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等，要熟悉哪些反應(yīng)分別屬于這兩類反應(yīng)，同時(shí)要理解反應(yīng)前后能量發(fā)生變化的原因。(2)明確書寫要求，正確作出判斷。熱化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容，必須牢記書寫的注意事項(xiàng)，并能進(jìn)行正誤判斷。(3)對比分析“三熱”，跳出認(rèn)識(shí)誤區(qū)?！叭裏帷笔侵阜磻?yīng)熱、燃燒熱與中和熱，可用對比法深化對這三個(gè)概念的理解，明確它們的區(qū)別與聯(lián)系，避免認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤。(4)靈活運(yùn)用定律，掌握反應(yīng)熱的計(jì)算。能靈活運(yùn)用蓋斯定律解答關(guān)于反應(yīng)熱計(jì)算的題目。,