高考化學二輪復習 專題22 氮及其化合物課件.ppt
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專題22 氮及其化合物,考點56 氮、磷及其氧化物 考點57 氨氣 銨鹽 考點58 硝酸及其鹽,考點56 氮、磷及其氧化物,600分知識 700分考法 考法1:氮及其氧化物的性質(zhì) 考法2:氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律,1.氮氣 (1)氮氣的分子結構 氮分子的電子式為 ∶ NN ∶,結構式為N N。 (2)氮氣的性質(zhì) 通常情況下,氮氣非常穩(wěn)定;但在高溫或放電條件下氮氣可以發(fā)生化學反應。 ①氧化性 N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 ②還原性:N2+O2 2NO。,2.氮的氧化物 (1)氮的幾種氧化物 N2O3是亞硝酸的酸酐,N2O5是硝酸的酸酐,在中學化學中氮的比較重要的氧化物是NO、NO2和N2O4。 (2)NO與NO2的比較,3.磷及其化合物,3.磷及其化合物,(3)五氧化二磷 五氧化二磷是磷酸的酸酐,有很強的吸水性,是一種干燥劑。 (4)磷酸 磷酸易溶于水、難揮發(fā),屬于三元非氧化性中強酸(視弱酸對待),具有酸的通性。 ①電離方程式 ②與堿反應,返回,考法1 氮及其氧化物的性質(zhì) 1.掌握有關氮氣與鎂、氫氣、氧氣等反應的條件、現(xiàn)象、結論。 【注意】氮元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強,但由于N2中存在氮氮三鍵,使N2比P活潑性差。正是由于N2的惰性,N2常用作焊接保護氣及糧食貯存的保護氣。 2.掌握NO和NO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)在實際應用中的體現(xiàn),特別是它們的制備與收集方法,以及尾氣吸收問題。 3.重點掌握的幾個反應 4.注意氧化還原反應的得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒在本考點考題解答中的應用。,返回,考法2 氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律 1.計算依據(jù) NO2溶于水時可依據(jù)3NO2+H2O===2HNO3+NO利用氣體體積變化差值進行計算:V(NO2)=ΔV(ΔV表示體積差)或V(NO)剩=V(NO2)。 2.NO2和O2的混合氣體溶于水 反應原理:①3NO2+H2O===2HNO3+NO、②2NO+O2===2NO2。如果按照①和②分別計算,則陷入復雜的計算中。若將①2+②得:4NO2+O2+2H2O===4HNO3(Ⅰ),利用該式進行計算則可簡化過程。 反應結果有三種情況: ①V(NO2)∶V(O2)=4∶1時,恰好按Ⅰ式反應,無氣體剩余。 ②V(NO2)∶V(O2)4∶1時,按Ⅰ式反應后,NO2過量,再發(fā)生①反應,最終剩余NO;V(NO)剩=[V(NO2)-4V(O2)]。,考法2 氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律,3.NO和O2的混合氣體溶于水 4.NO2和NO的混合氣體溶于水,考法2 氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律 5.NO2、NO和O2的混合氣體溶于水,考法2 氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律,返回,考點57 氨氣 銨鹽,600分知識 700分考法 考法3:氨氣的實驗室制備 考法4:氨氣及銨鹽的性質(zhì)和檢驗 考法5:噴泉實驗的原理和溶液濃度的計算方法,1.氨氣 (1)物理性質(zhì) 氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,密度比空氣小,易液化。 (2)化學性質(zhì) ①氨氣與水的反應:,1.氨氣 (2)化學性質(zhì),1.氨氣 (2)化學性質(zhì),1.氨氣 (3)NH3的實驗室制法,1.氨氣 (4)氨氣的用途 ①氨氣是氮肥工業(yè)中制造硝酸、銨鹽的原料。 ②NH3易液化,當液態(tài)NH3汽化時要吸收大量的熱,使周圍溫度急劇降低,因此液氨常用作制冷劑。 (5)氨氣的合成與氮的固定 ①氮的固定:將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锏倪^程。 a.自然固氮,2.銨鹽 (1)銨鹽的物理性質(zhì):銨鹽都是易溶于水的無色晶體。 (2)銨鹽的化學性質(zhì),返回,,考法3 氨氣的實驗室制備,,考法3 氨氣的實驗室制備,返回,考法4 氨氣及銨鹽的性質(zhì)和檢驗,返回,考法5 噴泉實驗的原理和溶液濃度的計算方法 1.使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的兩類情況 (1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應。當外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時,由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應,使容器內(nèi)壓強迅速降低,在外界大氣壓作用下,外部液體迅速進入容器,通過尖嘴導管噴出,形成噴泉。下表列出的氣體作用于吸收劑,就能形成噴泉。,考法5 噴泉實驗的原理和溶液濃度的計算方法 2.噴泉實驗所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度的計算 前提:氣體充滿,溶質(zhì)不擴散,氣體體積換算為標準狀況,設燒瓶體積為V L。,考法5 噴泉實驗的原理和溶液濃度的計算方法,返回,考點58 硝酸及其鹽,600分知識 700分考法 考法6:硝酸的性質(zhì)和用途 考法7:硝酸與金屬、非金屬反應的計算,1.硝酸 (1)硝酸、硫酸、鹽酸的物理性質(zhì)比較,1.硝酸,(2)硝酸的化學性質(zhì) ①具有酸的通性 a.使指示劑變色:稀硝酸使石蕊由紫色變紅色;濃硝酸使石蕊先變紅(H+的作用)后褪色(強氧化性); b.與堿反應; c.與堿性氧化物反應; d.與鹽反應。 ②不穩(wěn)定性:4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑。,1.硝酸,【注意】①濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應,一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物、二氧化氮和水。還原性強的磷、碘等與稀硝酸反應時也被氧化成最高價的含氧酸或最高價氧化物,硝酸被還原成一氧化氮。②在與非金屬反應時,HNO3僅顯強氧化性,不顯酸性。 c.與還原性化合物反應,如:FeO+4HNO3(濃)=== Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O。,返回,考法6 硝酸的性質(zhì)和用途 1.與HNO3的不穩(wěn)定性相關的知識 (1)保存硝酸:棕色瓶(防光)、玻璃塞(膠塞易被氧化)、陰涼處(防熱)。 (2)存放的濃硝酸中,因分解產(chǎn)生的NO2溶于HNO3而使其呈黃色。與工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3+而呈黃色易混。 (3)通常見光分解的還有:HClO、銀鹽(AgNO3、AgCl、AgBr、AgI)等。 【注意】H2O2的分解與光無關。,考法6 硝酸的性質(zhì)和用途 2.硝酸與金屬反應的規(guī)律 (1)硝酸氧化性很強,除Pt、Au外,幾乎所有金屬都能被硝酸氧化。 (2)與金屬反應時,鹽酸或稀硫酸中起氧化作用的是H+,所以能放出H2,而硝酸中+5價氮、濃硫酸中+6價的硫,其氧化性遠大于H+,所以硝酸、濃硫酸與金屬反應不放出H2。 (3)濃硝酸、濃硫酸遇Fe、Al等,常溫鈍化(在金屬表面生成一層薄而致密的氧化膜),所以常用鋁槽車運輸濃硝酸、濃硫酸;但加熱或稀釋時,仍會發(fā)生反應。 【注意】鈍化的實質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。,考法6 硝酸的性質(zhì)和用途 (4)金屬與硝酸反應,金屬一般被氧化為高價金屬硝酸鹽。若金屬過量且有變價時,將生成低價金屬硝酸鹽。如:,考法6 硝酸的性質(zhì)和用途 (5)金屬與濃硝酸反應時,先放出NO2氣體,隨著硝酸的濃度變稀,會放出NO氣體,因此過量的Cu與濃硝酸反應時,放出的氣體是NO2與NO的混合氣體。 (6)硝酸與金屬反應時,一部分起氧化劑的作用,被還原為氮的氧化物,一部分起酸的作用,與金屬離子結合形成鹽。若金屬過量,待反應后,再加入稀硫酸,則這部分成鹽的NO。 (7)濃HNO3與濃HCl以1 ∶ 3的體積比混合形成王水,它能溶解Pt、Au。,返回,考法7 硝酸與金屬、非金屬反應的計算 此類問題為近年來高考考查的熱點,主要考查硝酸與金屬、非金屬反應的方程式的書寫和相關氧化還原反應的計算。 1.一定的思維模型的形成,考法7 硝酸與金屬、非金屬反應的計算 2.有關硝酸計算中常用的計算技巧 (1)得失電子守恒:還原劑失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到的電子的物質(zhì)的量。 (2)電荷守恒:反應后的溶液中金屬離子Mn+和H+所帶正電荷的總物質(zhì)的量等于 所帶負電荷的總物質(zhì)的量,即 (3)原子守恒:反應前硝酸中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應后生成的 和 中氮原子的總物質(zhì)的量。,考法7 硝酸與金屬、非金屬反應的計算,返回,- 配套講稿:
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