高考化學二輪復習 專題12 弱電解質(zhì)的電離平衡課件.ppt

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專題12 弱電解質(zhì)的電離平衡,考點32 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點33 電離平衡常數(shù)及其應用,考點32 弱電解質(zhì)的電離平衡,600分考點 700分考法 考法1：外界因素對電離平衡的影響 考法2：強酸與弱酸的比較與判斷,1．強弱電解質(zhì) (1)概念與分類 (2)常見酸、堿舉例 ①常見的強酸、弱酸： ②常見的強堿、弱堿：除四大強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2外，其他一般都屬于弱堿。,1．強弱電解質(zhì) (3)電離 ①定義：電離是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時，離解成自由移動的離子的過程。 【注意】電離過程不需要通電，不屬于化學變化。 ②電離方程式的書寫： ⅰ.強電解質(zhì)：都用“===”表示。 ⅱ.弱電解質(zhì)：用“ ”表示。 a．多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠大于第二步。 b．多元弱堿分步電離，但寫成一步形式。 ③可溶性酸式鹽：,2．弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立 在一定條件(如溫度、濃度等)下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達到平衡。只有弱電解質(zhì)才存在電離平衡。平衡建立過程如圖所示。,2．弱電解質(zhì)的電離平衡 (2)電離平衡的特征,2．弱電解質(zhì)的電離平衡 (3)影響電離平衡的因素 ①影響電離平衡的內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)是決定電離平衡的主要因素，如常溫下相同濃度時，HF的電離程度大于CH3COOH的電離程度。 ②外界條件對電離平衡的影響 a．溫度：弱電解質(zhì)電離吸熱，溫度升高，電離平衡向正反應方向移動。 b．濃度：稀釋溶液，電離平衡向正反應方向移動，電離程度增大。 c．同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡向逆反應方向移動，電離程度減小。 d．加入能與電離出的離子反應的物質(zhì)：電離平衡向正反應方向移動，電離程度增大。,返回,考法1 外界因素對電離平衡的影響 以 為例，外界因素對電離平衡的影響見下表：,考法1 外界因素對電離平衡的影響,返回,考法2 強酸與弱酸的比較及判斷 強酸與弱酸由于電離程度不同，在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。一般考查一元強酸與一元弱酸的比較及判斷。性質(zhì)比較見下表(以鹽酸和醋酸為例)：,考法2 強酸與弱酸的比較及判斷 【總結(jié)】由表格中對強酸、弱酸的比較可得出判斷強酸、弱酸的方法： ①濃度與pH的關系：測0.01 mol/L HA的pH，若pH＝2，則HA為強酸；若pH＞2，則HA為弱酸。 ②相同濃度和溫度下，與強電解質(zhì)溶液做導電性對比實驗。 ③測定對應鹽溶液的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸。 ④稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關系。如將pH＝2的某酸溶液稀釋1 000倍，若pH小于5，則該酸為弱酸；若pH＝5，則該酸為強酸。 ⑤利用實驗證明存在電離平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加CH3COONa固體，顏色變淺。 ⑥測定等體積等pH 的HA和鹽酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣的快慢，若反應過程中HA產(chǎn)生氫氣較快，則HA為弱酸。,返回,考點33 電離平衡常數(shù)及其應用,600分考點 700分考法 考法3：電離平衡常數(shù)的影響因素及其英語 考法4：電離平衡常數(shù)的計算,1．電離平衡常數(shù)表達式 (1)對于一元弱酸HA： (2)對于一元弱堿BOH： (3)對于多元弱酸HnA：,2．電離平衡常數(shù)的特點 (1)電離平衡常數(shù)與溫度有關，與濃度無關，升高溫度，K增大。 (2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，對應酸(或堿)的酸性(或堿性)越強。 (3)多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關系是K1K2K3……，故其酸性主要取決于第一步。 (4)公式中各微粒的濃度是指此時溶液中的微粒的濃度，不一定是弱電解質(zhì)電離出來的。 【特殊提示】一般情況下，酸的電離平衡常數(shù)用Ka表示，堿的電離平衡常數(shù)用Kb表示。,返回,考法3 電離平衡常數(shù)的影響因素及其應用,考法3 電離平衡常數(shù)的影響因素及其應用 1．電離平衡常數(shù)的影響因素 對于同一弱電解質(zhì)的稀溶液來說，電離平衡常數(shù)同化學平衡常數(shù)一樣，不隨濃度的變化而變化，只隨溫度的升高而增大。 2．利用電離平衡常數(shù)判斷電解質(zhì)的相對強弱 (1)比較酸或堿的強弱時，必須在物質(zhì)的量濃度、溫度相同時比較。 (2)溫度相同時，電離平衡常數(shù)越大，電離的程度越大。,返回,考法4 有關電離平衡常數(shù)的計算 1．求算電離平衡常數(shù),考法4 有關電離平衡常數(shù)的計算 2．利用電離平衡常數(shù)計算某離子濃度 【注意】①在運用電離平衡常數(shù)表達式進行計算時，濃度必須是平衡時的濃度。②由于涉及的濃度數(shù)值較小，當相差百倍以上的兩數(shù)相加減時，可以忽略數(shù)值小的一方。但相差不大時，不能忽略數(shù)值小的一方。,返回,