高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第5課時 金屬晶體和離子晶體課件(選修3).ppt
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第5課時 金屬晶體和離子晶體,C,D,【解析】A.金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體,原子半徑越小,共價鍵的鍵長就越短,原子的結(jié)合力就越強,鍵能就越大,克服共價鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大,物質(zhì)的熔、沸點就越高,由于共價鍵鍵長:C—CC—SiSi—Si,所以熔點由高到低的順序是金剛石>碳化硅>晶體硅,錯誤;B.對于金屬晶體來說,金屬原子,的半徑越大,金屬鍵就越弱,物質(zhì)的熔、沸點就越低,所以物質(zhì)的熔點由高到低的順序是KNaClNaBr,錯誤;D.這幾種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),結(jié)構(gòu)相似,對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越大,物質(zhì)的熔沸點就越高,所以熔點由高到低的順序是I2Br2Cl2F2,正確。,B,二、金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的比較,三、四種晶體的比較,C,四、三維空間模型常見的三種結(jié)構(gòu),,,,C,B,【解析】A.在金屬晶體中,含有陽離子,但是無陰離子,錯誤;B.原子晶體中只含有共價鍵,正確;C.原子晶體的熔點可能比金屬晶體的高,也可能比金屬晶體的低,錯誤;D.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,錯誤。,A,【解析】A.碘的升華和干冰汽化均需克服分子間作用力,正確;B.二氧化硅熔化克服共價鍵,干冰熔化克服分子間作用力,錯誤;C.苯熔化克服分子間作用力,硝酸鉀熔化克服離子鍵,錯誤;D.食鹽的熔化克服離子鍵,冰的融化克服分子間作用力,錯誤。,C,【解析】A.只有NO2中的O原子、SO2中的O原子、BF3分子中的F原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯誤;B.P4和CH4都是正四面體分子,且鍵角前者是60,后者為10928′,錯誤;C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個,正確;D.原子間通過共價鍵而形成的晶體可能是分子晶體,也可能是原子晶體,若是原子晶體就具有高的熔、沸點及硬度;若是分子晶體,則熔、沸點較低,硬度較小,錯誤。,B,B,【解析】利用均攤法,可知在一個晶胞中:Mg:81/8=1;Ni:61/2=3;C:1。所以該晶胞的化學(xué)式是MgCNi3。,D,D,D,【解析】A.在離子晶體中,離子之間的離子鍵越強,斷裂消耗的能量就越高,離子的晶格能就越大,正確;B.在離子晶體中,陽離子的半徑越大,則周圍的空間就越大,所以就可同時吸引更多的陰離子,正確;C.通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大,則離子之間的作用力就越強,該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大,正確;D.氣態(tài)離子形成1 mol的離子晶體時所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能,錯誤。,【解析】由于在NaCl晶體中,每個Na+周圍同時吸引著最近的等距離的6個Cl-,同樣每個Cl-周圍同時吸引著最近的等距離的6個Na+,圖①中符合條件,圖④中選取其中一個離子,然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個等距離的且最近的帶相反電荷的離子,所以其配位數(shù)也是6,故符合條件。,B,【答案】(1)鉀型 (2)12 (3)12 銅型 鎂型 銅型 鎂型 銅型 三,下列說法正確的是________(填字母)。 A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化 B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵 C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵 D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去,,,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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