2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)跟蹤測試:金屬元素及其化合物.doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)跟蹤測試:金屬元素及其化合物 試卷簡介:1.本卷共100分,考試時(shí)間100分鐘 2.試卷類型:二輪專題復(fù)習(xí) 3.題目類型:選擇題、填空題、計(jì)算題 4.難度比例:中等難度為主 5.考察范圍:金屬元素及其化合物 6.將答案寫在答題卡的相應(yīng)位置 一、選擇題(17小題,每小題3分) 1.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是 ①與水反應(yīng)比鈉劇烈 ②原子半徑小于鈉 ③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳 ④它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同 ⑤它是還原劑 A、①④ B、②③ C、③⑤ D、只有① 2.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 A.最終生成白色沉淀 B.最終生成紅褐色沉淀 C.有氣泡產(chǎn)生 D.無變化 3.a(chǎn)升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時(shí),可得到c升氣體(相同狀況),以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是 A.若ab,則c=0.5(a+b) C.若a=b,則c=0.5(a+b) D.若a0.5(a+b) 4.鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種稀溶液,最好選用 A、氯化鋇溶液 B.石灰水 C.加熱 D.通CO2 5.可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是 A.氫氧化鈉、鹽酸 B.鹽酸、氨水 C.氫氧化鈉、氨水 D.氫氧化鈉、二氧化碳 6.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是 A.W03 B.MnO2 C.MgO D.V205 7.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是 A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4 8.相同條件下,將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等,則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為 A. Mg>Al>Fe B. Fe> Al> Mg C. Fe> Mg>Al D. Al>Mg>Fe 9.鎂.鋁.銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有: A. AlO2─ B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ 10.用鋁箔包著2.3g金屬鈉,放入50ml水中,放出的H2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是 A.等于2.24L B.等于1.12L C.大于1.12L D.小于1.12L 11.把稀HCl不斷滴加入Fe(NO3)2溶液中的現(xiàn)象是 A.綠色變淺 B.綠色變深 C.綠色變棕黃 D.淺黃色加深 12.最近,科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.999 %的鐵,你估計(jì)它具有性質(zhì)是 A.硬度比生鐵小 B.在冷、濃H2SO4中可以鈍化 C.在潮濕的空氣中放置比生鐵易生銹 D.當(dāng)它與生鐵的粉碎粒度相同時(shí),與4mol/L鹽酸反應(yīng)速率比生鐵大 13.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層,以下方案設(shè)計(jì)正確的是 A.鋅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子 B.鉑作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子 C.鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子 D.鋅作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子 14.準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88 g,用足量的CO進(jìn)行還原,將生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4g,則這種鐵的氧化物為 A.Fe3O4 B.Fe203 C.FeO D.以上都不是 15.下列關(guān)于鐵器的使用注意事項(xiàng)不正確的是 A.避免長期接觸潮濕空氣 B.避免與酸性物質(zhì)接觸 C.不能接觸干燥的空氣 D.不能盛放硫酸銅溶液 16.某工廠排出的酸性廢水中含有較多的Cu22+,對農(nóng)作物和人畜均有害。欲采用化學(xué)藥劑法除去其有害成分,應(yīng)選用下列藥品中的 A.食鹽和硫酸 B.鐵粉和生石灰 C.膽礬和石灰水 D.蘇打和硫酸 17.用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅 途徑(1):銅跟濃硝酸反應(yīng) 途徑(2):銅跟稀硝酸反應(yīng) 途徑(3):銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng) 以下敘述正確的是 A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等 C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是:途徑(3)>途徑(1)>途徑(2) D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是:途徑(1)>途徑(2)>途徑(3) 二、填空題(5小題) 18.(3分)把AlCl3溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ,為什么?(用化學(xué)方程式和必要的文字說明) 。 19.(5分)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸,其原因是 ;配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是 。 20.(6分)鋁制飯盒盛放醋酸一段時(shí)間后飯盒子被腐蝕,該種腐蝕屬于 腐蝕,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;用鋁制飯盒盛食鹽(含水時(shí))一段時(shí)間后,飯盒被腐蝕,這種腐蝕叫做 腐蝕,反應(yīng)原理是(寫離子方程式) 。 21.(7分) A、B、C、D、E五種金屬分別是銅、銀、鐵、鋁、鈉中的一種,下列是其相關(guān)性質(zhì)的描述: ①A在空氣中極易被腐蝕,常保存在煤油中; ②C和D都能溶于稀硫酸,并放出氫氣; ③C和D分別放入氫氧化鈉溶液中,C溶解并放出氫氣,D不反應(yīng); ④B和E都不能和鹽酸反應(yīng); ⑤將B放入含E離子的鹽溶液中,B溶解而析出E。 (1)判斷A~E分別為:A ,B ,C ,D ,E 。(填元素符號) (2)五種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序是 (用元素符號表示)。 22.(6分)怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式)。 (1)銅粉中混有鐵粉 (2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3 (3)FeCl2溶液中混有CuCl2 三、計(jì)算題(2小題,每小題11分) 23.將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中,剛好完全反應(yīng),經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余,再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時(shí),溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)體積的兩倍,假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化),試求: (1)生成的沉淀的最大值是多少? (2)原合金中Mg的質(zhì)量百分含量(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn))。 24.質(zhì)量為17.8g的KOH和KHCO3混合物,在250℃加熱,冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.0g,求混合物中KOH、KHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少? 答案 一、選擇題 1.A 2.BC 3.A 4.A 5.A 6.C 7.A 8.D 9.A 10.C 11.C 12.AB 13.A 14.C 15.C 16.B 17.AD 二、填空題 18.Al2O3 因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽,加熱促進(jìn)AlCl3水解,以致完全得到Al(OH)3,HCl則揮發(fā)掉:AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑,高溫下,可使Al(OH)3分解,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,固體產(chǎn)物為Al2O3。 19.為了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+ 20.化學(xué) 2Al+6CH3COOH=Al2(CH3COO)3+3H2↑ 電化 陰極:3O2+6H2O+12e-=12OH- 陽極:4Al-12e-=4Al3+ 21.(1)Na;Cu;AL;Fe;Ag(各1分) (2)Na>AL>Fe>Cu>Ag(2分) 22.(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (2)HCO3- + OH- = H2O + CO32- (3)Cu2+ + Fe = Fe2++Cu 三、計(jì)算題 23.(1)10.7g (2)30.8% 24.KOH 15.7% KHCO3 84.3%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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