2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第2課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.4《離子反應(yīng)》第2課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4 1.(xx宿州高二質(zhì)檢)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.OH-+HCl===H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+===Cu2++Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ D.Fe+2H+===Fe3++H2↑ 解析:選C。A項(xiàng)為鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式,應(yīng)為H++OH-===H2O;B項(xiàng)為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應(yīng),應(yīng)為2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓;C項(xiàng)為CuCl2溶液與Fe的反應(yīng);D項(xiàng)為Fe與鹽酸的反應(yīng),應(yīng)為Fe+2H+===Fe2++H2↑。 2.下列各組溶液,不用其他試劑,就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是( ) A.鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀 B.硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀 C.氯化鋇、氯化鈣、硫酸鉀、硝酸鉀 D.氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鋁、硫酸氫鉀 解析:選D。A中KOH與K2SO4沒(méi)法區(qū)別,B中各溶液均無(wú)法區(qū)別,C中只能區(qū)別出K2SO4,D中兩兩混合,既能產(chǎn)生沉淀也能產(chǎn)生氣體的為K2CO3;與之產(chǎn)生沉淀的是Al2(SO4)3,產(chǎn)生氣體的是KHSO4;剩余一種為KOH。 3.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是(雙選)( ) A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作均正確 B.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗 C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 D.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管 解析:選CD。由計(jì)算公式c(HCl)=分析,造成結(jié)果偏高的原因是V(NaOH)偏大。 4.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以采用的方法是( ) A.加入過(guò)量的碳酸鈉溶液,過(guò)濾、除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量的硝酸 B.加入過(guò)量的硫酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量的硝酸 C.加入過(guò)量的硫酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量的硝酸 D.加入過(guò)量的碳酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量的硝酸 解析:選D。A、C中會(huì)引入Na+雜質(zhì)離子,B中會(huì)引入SO雜質(zhì)離子。 5.某白色固體可能含有①NH4Cl?、贏lCl3?、跱aCl?、躃OH中的一種或幾種。將此固體投入水中得到澄清溶液,該溶液可使酚酞呈紅色。若向溶液中滴加稀硝酸至過(guò)量,先產(chǎn)生白色沉淀后溶解,對(duì)原固體判斷正確的是(雙選)( ) A.肯定不存在② B.至少存在②和④ C.無(wú)法確定是否有③ D.至少存在②③④ 解析:選BC。溶液使酚酞呈紅色,說(shuō)明溶液呈堿性,則一定含有OH-,向溶液中滴加稀HNO3,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解,說(shuō)明溶液中含有[Al(OH)4]-,因此原固體物質(zhì)中一定含有②AlCl3和④KOH,二者混合后發(fā)生Al3++4OH-===[Al(OH)4]-,生成[Al(OH)4]-。 6.用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液,按圖所示步驟分開(kāi)五種離子,則溶液①②③④是( ) A.①NaCl?、贜aOH ③NH3H2O?、蹾2SO4 B.①H2SO4 ②NaOH?、跱H3H2O ④NaCl C.①H2SO4?、贜H3H2O?、跱aOH?、躈aCl D.①NaCl?、贜H3H2O ③NaOH?、蹾2SO4 解析:選D。加入①時(shí),只產(chǎn)生一種沉淀,故①一定是NaCl,沉淀為AgCl;在濾液中加入②后,生成兩種沉淀,②是NH3H2O或NaOH,而生成的沉淀有一種在③中溶解,故②為NH3H2O,③為NaOH,則④為H2SO4。 7.(xx淄博高二期中考試)以酚酞試液作指示劑,對(duì)某新配制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定試驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下表: 待測(cè)液 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01 molL-1)的體積 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液+10 mL H2O V2 mL ③ 敞開(kāi)隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 則該NaOH溶液的濃度c(molL-1)合理的是( ) A.c=0.01(V1+V2+V3)/(320) B.c=0.01(V1+V2)/(220) C.c=0.01(V1+V3)/(220) D.c=0.01V1/20 解析:選B。③敞口隔夜放置的NaOH溶液其成分已改變,故V3 mL棄之不用,取①、②兩次實(shí)驗(yàn)所用鹽酸溶液體積的平均值。 8.某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]-、S2-、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸,有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn),此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列結(jié)論中不正確的是( ) A.此溶液中一定有S2-、SO、Na+ B.此溶液中可能有[Al(OH)4]-、CO C.此溶液中一定沒(méi)有Ag+、Al3+ D.此溶液中可能有NO 解析:選A。加入稀鹽酸產(chǎn)生淺黃色沉淀,說(shuō)明生成硫,溶液中生成硫的反應(yīng)可能有二種:一是S2-、SO在酸性條件下生成,二是S2-被HNO3氧化生成,所以溶液中一定存在S2-、SO、NO存在一種或二種,Al3+、Ag+不存在,[Al(OH)4]-能與鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,鹽酸過(guò)量,Al(OH)3能溶解,所以[Al(OH)4]-可能存在;產(chǎn)生的氣體可能是H2S或SO2或CO2,所以溶液中可能有CO。溶液焰色反應(yīng)呈黃色,則一定存在Na+。 9.如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中,逐滴加入0.10 molL-1NaOH溶液時(shí),溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線,根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是( ) A.原鹽酸的濃度為0.10 molL-1 B.x的值為2.0 C.pH=12,V值為20.4 D.原鹽酸的濃度為1.0 molL-1 解析:選A。當(dāng)V(NaOH)=0時(shí),鹽酸溶液的pH=1,因此c(HCl)=0.10 molL-1;當(dāng)反應(yīng)后溶液pH =7時(shí),HCl與NaOH恰好完全反應(yīng),因此n(HCl)=n(NaOH)。故V(NaOH)=20.0 mL;當(dāng)反應(yīng)后溶液pH =12時(shí), =110-2 molL-1,解得V(NaOH)=24.4 mL。 10.氯堿工業(yè)中,是以食鹽水為原料,通過(guò)電解產(chǎn)生燒堿、氫氣、氯氣并以此生產(chǎn)一系列其他產(chǎn)品,但工業(yè)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO,會(huì)影響產(chǎn)品的質(zhì)量,需除去這些離子。 (1)除去Mg2+應(yīng)加入________溶液,除去Ca2+應(yīng)加入稍過(guò)量的________溶液,除去SO應(yīng)加稍過(guò)量的________溶液。 (2)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入溶液的合理順序?yàn)開(kāi)_______。 A.先除Mg2+,再除Ca2+,后除SO,調(diào)pH B.先除SO,再除Mg2+,后除Ca2+,調(diào)pH C.先除Mg2+,再除SO,后除Ca2+,調(diào)pH 解析:為了不引入新的雜質(zhì)離子,除去Mg2+用NaOH溶液,除去Ca2+用Na2CO3溶液,除去SO用BaCl2溶液,且Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液之后加入,目的是除去過(guò)量的Ba2+。 答案:(1)NaOH Na2CO3 BaCl2 (2)BC 11.某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH、Al3+、[Al(OH)4]-、SO、SiO、CO、Cl-中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液無(wú)沉淀生成。 (2)另取少量溶液加入鹽酸其現(xiàn)象是:一段時(shí)間保持原樣后,開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。則原溶液中肯定存在的離子是___________________________。 肯定不存在的離子是________;已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 molL-1鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g,則原溶液中________(填“有”或“沒(méi)有”)Cl-。 解析:①此溶液酸化后加Ba(NO3)2無(wú)沉淀,說(shuō)明無(wú)SO、SiO,NH不能與OH-共存,所以肯定沒(méi)有NH,Al3+不能與OH-共存,所以肯定也沒(méi)有Al3+。 ②另取少量溶液加鹽酸,一段時(shí)間保持原樣,說(shuō)明發(fā)生酸堿中和反應(yīng),肯定有OH-;沉淀量逐漸增多,有[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O,沉淀量基本不變后,產(chǎn)生一種氣體,說(shuō)明有CO,根據(jù)溶液中電荷守恒可知有K+。m(HCl)=50.2143.510-3 g=0.1435 g,小于0.187 g故溶液中必有Cl-。 答案:OH-、[Al(OH)4]-、CO、K+ NH、SO、SiO、Al3+ 有 12.某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: (1)配制待測(cè)液:稱取4.1 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液,需要的主要儀器有___________________________。 (2)滴定 ①用________________量取10.00 mL待測(cè)液。 ②向錐形瓶中加入幾滴酚酞,用0.xx molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視________,直到________________時(shí)停止滴定。 (3)數(shù)據(jù)處理 實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào) 鹽酸溶液體積V(mL) 氫氧化鈉溶液體積V(mL) 1 19.90 10.00 2 20.10 10.00 3 22.00 10.00 4 20.00 10.00 根據(jù)上述各數(shù)據(jù),選取合適的三組,計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)_______,燒堿的純度為_(kāi)_______。 解析:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,由于溶質(zhì)是固體,需稱量其質(zhì)量,用到的儀器是托盤天平,溶解固體NaOH需用到的儀器是燒杯、玻璃棒,由于配制250 mL的溶液,需用到的儀器是250 mL 的容量瓶,在定容時(shí)需用的儀器是膠頭滴管。 (3)由于第三次測(cè)得V(HCl)與其他三次測(cè)得V(HCl)差距超過(guò)1 mL,所以第三次數(shù)據(jù)不合理,應(yīng)舍去。 V(HCl)==20.00 mL c(NaOH)= =0.4020 molL-1。 燒堿的純度為: 100%=98.05%。 答案:(1)托盤天平、燒杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、膠頭滴管 (2)①堿式滴定管 ②錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 溶液中紅色退去(或紅色變?yōu)闊o(wú)色),并半分鐘內(nèi)不復(fù)原 (3)0.4020 molL-1 98.05% 13. (xx濰坊高二質(zhì)檢)在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。 (1)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________ ___________________________。 (2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______molL-1。 (3)在B點(diǎn),a________12.5 mL(填“>”、“<”或“=”,下同),若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性,則混合前c(NaOH)________c(CH3COOH),混合前酸中[H+]和堿中[OH-]的關(guān)系:[H+]________[OH-]。 (4)在D點(diǎn),溶液中離子濃度大小關(guān)系為:___________________________。 解析:(2)由圖像知,當(dāng)不加醋酸時(shí),pH=13,則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1;(3)由圖像知,B點(diǎn)pH=7,若a=12.5 mL,則酸堿恰好完全反應(yīng),溶液呈堿性,故若要pH=7,醋酸應(yīng)過(guò)量,即a>12.5 mL。若體積相等混合呈中性,氫氧化鈉濃度應(yīng)小于醋酸濃度。由于酸是弱酸,堿是強(qiáng)堿,故混合前[H+]<[OH-]。(4)在D點(diǎn),醋酸過(guò)量,溶液呈酸性,即[H+]>[OH-],又由電荷守恒,[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+],所以各種離子濃度大小順序?yàn)閇CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]。 答案:(1)OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O (2)0.1 (3)> < < (4)[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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