2019-2020年高中化學 3.3.2《二氧化硫及不同價態(tài)硫元素間的轉化》隨堂練習 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 3.3.2《二氧化硫及不同價態(tài)硫元素間的轉化》隨堂練習 魯科版必修1 1．下列實驗能證明SO2存在的是(　　) ①能使澄清石灰水變渾濁?、谀苁?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅?、勰苁蛊芳t溶液褪色　④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸?、萃ㄈ脘逅心苁逛逅噬?，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A．都能證明 B．只有⑤能證明 C．③④⑤能證明 D．都不能證明 2．SO2與下列四種有色溶液作用，均能使其褪色，其實質相同的是(　　) ①品紅溶液?、谒嵝訩MnO4溶液?、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH溶液 A①④ B．①② C．②③ D．③④ 3．下列物質中，既不與亞硫酸反應又不與SO2反應的是(　　) A．H2S B．O2 C．NaOH溶液 D．S 4．檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　) A．通過品紅溶液 B．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 C．通過澄清石灰水 D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水 5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質是(　　) A．都能使品紅試液褪色 B．都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水 C．都有刺激性氣味 D．常溫下都是氣體 6．在含有FeCl3和BaCl2的強酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結論是(　　) ①白色沉淀是BaSO4?、诎咨恋硎荁aSO3?、郯咨恋硎荁aSO3和BaSO4的混合物?、蹻eCl3被SO2還原為FeCl2 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 7．長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下： ①稱量a g樣品，置于燒杯中； ②加入適量蒸餾水，使樣品溶解； ③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液； ④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀； ⑤加熱干燥沉淀物； ⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量； ⑦重復⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固體。 回答下面問題： (1)本實驗中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_________________________。 (2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步驟⑦的“合格”標準是_______________________________________________。 (4)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數(shù)是______________________(列出算式，不需化簡)。 8．已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答： (1)在⑥中發(fā)生的化學反應方程式為_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液__________，此實驗證明SO2是________氣體。 (3)②中的品紅溶液______，證明SO2有________。 (4)③中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。 (5)④中的實驗現(xiàn)象是__________________，證明SO2有__________性。 (6)⑤的作用是________________，反應的化學方程式為________________________ ________________________________________________________________________。 9．空氣是人類生存必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到全民的支持。 Ⅰ.下列措施不利于“藍天工程”建設的是(　　) A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染 B．實施綠化工程，防治揚塵污染 C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染 D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量 Ⅱ.工業(yè)上測定SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖：反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為(N2、O2不與I2反應)： SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。 (1)混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于__________的體積(填寫氣體的分子式)。 (2)反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量________(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。 (3)反應管內的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填寫物質名稱)。 (4)若碘溶液體積為Va mL，濃度為c molL－1。N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為________________。 (5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為____________(選填下列儀器的編號)。 a．燒杯　b．試管　c．廣口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．單孔塞　g．雙孔塞 參考答案 1．B　[①CO2也能使澄清石灰水變渾濁；②許多酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③Cl2也能使品紅溶液褪色；④CO2與NaOH反應生成的Na2CO3，也可與BaCl2反應，生成可溶于稀鹽酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，說明該氣體有還原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，說明被氧化成為SO，所以，此性質能證明SO2的存在。] 2．C　[②③均體現(xiàn)SO2的還原性；①體現(xiàn)SO2的漂白性；④體現(xiàn)SO2是酸性氧化物。] 3．D 4．D　[本題主要考查SO2和CO2在性質上的相似點與不同點。A項檢驗的是SO2。B項不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀。C項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀，均不能驗證有無CO2。只有D項，酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀，說明一定有CO2；若無沉淀，則無CO2。] 5．B　[SO2、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反應生成鹽和水，B項正確；CO2為無色無味的氣體，C項錯誤；三種氧化物中只有SO2具有漂白性，A項錯誤；SO3在常溫下是固體，D項錯誤。] 6．D　[強酸性條件下BaSO3不能存在，溶液中發(fā)生的反應為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故①、④正確。] 練方法技巧 7．(1)不能，在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結果錯誤　(2)保證得到的沉淀都是BaSO4，而沒有BaSO3　(3)連續(xù)兩次稱量的質量不變(或兩次稱量的質量差不超過0.1 g)　(4)(a g－142 gmol－1) 練綜合拓展 8．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)由紫色變?yōu)榧t色　酸性　(3)褪色　漂白性 (4)溶液變渾濁　氧化 (5)溶液的紫色褪去　還原 (6)吸收多余的SO2　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 解析　SO2中的S處于中間價態(tài)，既有還原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。 9．Ⅰ.D?、?(1)N2、O2　(2)偏低　(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水 (4)100%(其他合理答案也可)　(5)bceg或beg或ceg