2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測二十三二氧化硫和三氧化硫新人教版.doc

《2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測二十三二氧化硫和三氧化硫新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測二十三二氧化硫和三氧化硫新人教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高中化學課時跟蹤檢測二十三二氧化硫和三氧化硫新人教版 1．下列敘述正確的是(　　) A．無色有刺激性氣味的氣體一定是SO2 B．使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2 C．二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫 D．SO3是一種酸性氧化物 解析：選D　A中也可以是HCl；B中也可以是SO2，C中反應沒有條件(加熱450 ℃，催化劑)不能生成SO3。 2．綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160 kg SO2。下列物質中不能用于吸收空氣中的SO2的是(　　) A．AlCl3　　　　　　　 B．CaO C．NaOH D．NH3H2O 解析：選A　SO2屬于酸性氧化物，能夠跟堿性氧化物或堿發(fā)生反應而被吸收。 3．二氧化硫能使品紅褪色，說明二氧化硫具有(　　) A．還原性 B．氧化性 C．酸性 D．漂白性 解析：選D　二氧化硫能使品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性。 4．下列變化不屬于化學變化的是(　　) A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色 C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色 解析：選C　A、B、D都是通過發(fā)生化學反應使有色物質褪色。而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質吸附從而使顏色褪去，為物理變化。 5．下列物質能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是(　　) ①活性炭?、谶^氧化鈉?、勐人、芏趸颉、莩粞? A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③⑤ 解析：選D　活性炭具有吸附性，不是氧化性，①錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，②正確；氯水具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，③正確；二氧化硫使品紅溶液褪色的原理不是氧化，④錯誤；臭氧具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，⑤正確。 6．能與SO2氣體起反應，但無沉淀產生的是(　　) ①溴水?、贐a(OH)2溶液　③石灰水?、躈a2CO3溶液　⑤稀H2SO4?、轍2S　⑦Na2SO3溶液 A．① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦ 解析：選D　有關反應為 ①Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 ②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O ③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O ④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 ⑤SO2＋H2SO4―→不反應 ⑥SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑦H2O＋SO2＋Na2SO3===2NaHSO3 對照題意，符合條件的有①④⑦，故答案為D。 7．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是(　　) A．BaSO4 B．Fe2(SO4)3 C．BaSO3 D．S 解析：選A　Fe2(SO4)3不是沉淀，排除B項。題中隱含的條件為：該白色沉淀不溶于酸，可以排除C項。由Fe3＋有氧化性，SO2有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應，硫元素化合價升高，生成的SO與Ba2＋結合成BaSO4，根據(jù)該題的隱含信息，可寫出下列化學方程式：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，BaCl2＋H2SO4===BaSO4＋2HCl。 8．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　) 解析：選C　SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中無明顯現(xiàn)象。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SO，生成硫酸鋇白色沉淀，同時因Cl2的消耗，溶液變無色。d中SO2與氫氧化鈉反應生成Na2SO3，再轉化為BaSO3白色沉淀。 9．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：_______________________________________________________________； 猜想2：_______________________________________________________________； 猜想3：_______________________________________________________________。 為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究。 [實驗探究] 該小組同學按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則： (1)B中應該裝________試劑(填編號)。 A．NaCl溶液　　　　　　　 B．KMnO4酸性溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是_______________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________________。 通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色?、贑中品紅溶液不褪色?、跠中澄清石灰水變渾濁 [得出結論] (4)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體為____________________________。 解析：SO2和CO2在某些性質方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁都可消失，但SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質，可利用差異性鑒別CO2的存在與否。 答案：氣體為CO2　氣體為SO2　氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B　(2)檢驗該氣體中是否含有SO2　(3)檢驗該氣體中是否含有CO2　(4)CO2和SO2的混合氣體 10．某化學興趣小組為了探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________； (2)實驗過程中，裝置B、C中產生的現(xiàn)象分別是______________、__________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。 解析：(1)根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、SO2和水，化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)酸性高錳酸鉀有強氧化性，酸性高錳酸鉀溶液能被二氧化硫還原而褪色，說明二氧化硫有還原性；SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色。(4)該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。 答案：(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色　(4)NaOH 1．有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是(　　) A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性，溶質是SO2 B．亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為H2O和SO2 C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色 D．亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用 解析：選A　亞硫酸的溶質是H2SO3不是SO2。 2．下列裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是(　　) 選項 試劑 現(xiàn)象 結論 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應 D 紫色石蕊溶液 溶液變紅后不褪色 SO2有酸性，沒有漂白性 解析：選B　SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，A項錯誤；SO2為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)，但無明顯現(xiàn)象，C項錯誤；SO2不能漂白石蕊溶液，D項錯誤。 3．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　) ①溶液很快褪色?、谌芤翰煌噬、鄢霈F(xiàn)沉淀?、懿怀霈F(xiàn)沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 解析：選C　盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強的氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，它們將發(fā)生如下反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。這樣兩者等物質的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反應生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。 4．下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是(　　) ①品紅溶液?、谒嵝訩MnO4溶液?、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH溶液 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③ 解析：選D　酸性KMnO4溶液、溴水遇SO2褪色，均因發(fā)生氧化還原反應所致；SO2與NaOH溶液反應：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，堿性減弱，故酚酞由紅色變?yōu)闊o色。 5．下圖是一檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內液體Y可能是(　　) 選項 A B C D X CO SO2 CO2 Cl2 Y 濃H2SO4 NaHCO3 飽和溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 飽和溶液 解析：選B　CO和CO2不具有漂白性，A、C選項被排除；B選項，當關閉活塞時SO2與NaHCO3溶液起反應生成CO2，使石灰水變渾濁，SO2被吸收，不能使品紅褪色；D選項，當關閉活塞時，Cl2與NaHSO3發(fā)生反應，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不產生SO2，石灰水不變渾濁。 6．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析：選A　在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復分解反應產生SO2。A項，SO2遇BaCl2溶液假如可以發(fā)生反應：BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HCl，由于酸性HCl>H2SO3，反應產生的BaSO3溶解變?yōu)锽aCl2、SO2和H2O，即不會發(fā)生上述變化，錯誤；B項，SO2具有氧化性可以和Na2S反應生成單質，溶液變渾濁，正確；C項，KMnO4有氧化性，SO2具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4溶液褪色，正確；D項，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。 7．下面是四位同學為驗證某無色氣體為SO2而進行的實驗設計，其中能夠充分說明該氣體是SO2的是(　　) ①甲同學將氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀?、谝彝瑢W用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙變紅?、郾瑢W將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復紅色?、芏⊥瑢W將氣體通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④ 解析：選B　①甲同學將氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，說明該氣體為還原性氣體；再滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該氣體為SO2；②乙同學用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙變紅，說明該氣體為酸性氣體，而酸性氣體不只是SO2，還可能是HCl等；③丙同學將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復紅色，使品紅溶液褪色且加熱后又恢復紅色的氣體一定是SO2；④丁同學將氣體通入溴水中，溴水褪色，說明該氣體與溴發(fā)生氧化還原反應，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明該氣體一定是SO2，被溴氧化為SO，SO與Ba2＋反應產生白色沉淀。 8．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。探究二氧化硫的制取和性質都有著非常重要的意義。 (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為－1價)在高溫下和氧氣反應制備SO2： 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 該反應中被氧化的元素是________(填元素符號)。當該反應轉移5.50 mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________L。 (2)①實驗室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填寫字母)。 ②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36 L(標準狀況)二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉(質量分數(shù))被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_______ g(保留一位小數(shù))。 (3)某化學興趣小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。 ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________________________________ ________________________。 ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，該反應中化合價升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；設生成二氧化硫的體積是x L。 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　　轉移電子 　　　　　　　　 　 179.2 L 44 mol 　　　　　　　　　　 x L 5.50 mol x＝22.4 (2)①用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應速率，結合裝置可知a、d可達到目的。亞硫酸鈉為粉末狀固體，不能用裝置e。 ②由硫原子守恒可得：Na2SO3～SO2，因此需稱取純凈Na2SO3的質量為m(Na2SO3)＝126 gmol－13.36 L/22.4 Lmol－1＝18.9 g；設沒有變質的亞硫酸鈉為100 g，則有25.2 g亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，25.2 g亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉后質量變?yōu)?5.2 g142/126＝28.4 g，則有25.2%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為100%＝72.5%，因此稱取變質后樣品的質量應為＝26.1 g。 (3)①硫化鈉能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫單質，所以現(xiàn)象是a試管中有淡黃色沉淀生成。②Ⅱ合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成白色沉淀，據(jù)此能證明二氧化硫的還原性；氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。 答案：(1)S、Fe　22.4 (2)①ad?、?6.1 (3)①a試管中有淡黃色沉淀生成?、冖? Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO