2019-2020年高中化學 1.3.3 物質(zhì)的量濃度（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 1.3.3 物質(zhì)的量濃度（精講優(yōu)練課型）課時提升作業(yè) 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.(xx福州高一檢測)下列關(guān)于0.2 molL-1K2SO4溶液的正確說法是　(　　) A.1 L該溶液中K+濃度是0.4 molL-1 B.500 mL該溶液中含有0.1NA個K+ C.1 L該溶液中所含K+、S總數(shù)為0.3NA D.2 L該溶液中S濃度是0.4 molL-1 【解析】選A。由于一個K2SO4中含有兩個K+,故0.2 molL-1K2SO4溶液中K+濃度是0.4 molL-1,A正確;500 mL該溶液中含有的K+的個數(shù)為0.5 L0.4 molL-1NA=0.2NA,B不正確;1 L該溶液中所含K+0.4NA、含S0.2NA,所以二者的總數(shù)為0.6NA,C不正確;0.2 molL-1K2SO4溶液中S濃度是0.2 molL-1,D不正確。 2.(xx淮北高一檢測)一定量的10%的NaOH溶液,若將其蒸發(fā)掉100 g水后,其質(zhì)量分數(shù)為20%,體積為100 mL,則濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為　(　　) A.2.2 molL-1 B.4 molL-1 C.5 molL-1 D.6.25 molL-1 【解析】選C。設原NaOH溶液的質(zhì)量為x,則x10%=(x-100)20%,解得x= 200 g,NaOH的質(zhì)量為200 g10%=20 g,則n=20 g/40 gmol-1=0.5 mol,所以濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/0.1 L=5 molL-1。 3.(xx青島高一檢測)將5 molL-1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中N的物質(zhì)的量濃度為　(　　) A.molL-1 B.molL-1 C.molL-1 D.molL-1 【解析】選B。c(N)==molL-1。 4.(xx沈陽高一檢測)某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%,密度為1.19 gcm-3的消毒液。下列說法正確的是　(　　) A.定容搖勻后,有少量溶液外流,則NaClO的物質(zhì)的量濃度偏小 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制 C.所配制的NaClO消毒液不能長期存放在容量瓶中待用 D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8 g 【解析】選C。定容搖勻后,溶液的物質(zhì)的量濃度已經(jīng)確定,即使有少量溶液外流,對溶液的濃度已無影響;容量瓶最后也需要定容,所以用蒸餾水洗凈后不需要烘干;不能用容量瓶長期存放所配制的溶液;需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量應該用500 mL來計算,所以應該是500 mL1.19 gcm-325%=148.8 g。 【互動探究】(1)若將A選項改成“定容搖勻后,有少量溶液外流,再加入少量水定容”,是否正確? 提示:不正確。再加入少量水后,會導致加入水的量增加,所配制溶液的物質(zhì)的量濃度會減小。 (2)根據(jù)題干可否計算該NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度?若能,寫出具體的計算過程。 提示:能。根據(jù)公式c=1 000ρw/M=molL-1=4.0 molL-1。 5.(xx寧波高一檢測)下列敘述正確的是　(　　) A.將30 mL 0.5 molL-1NaOH溶液加水稀釋到500 mL,所得溶液的NaOH的濃度為0.3 molL-1 B.配制250 mL 1.0 molL-1H2SO4溶液,需要18 molL-1的濃硫酸的體積為 13.9 mL C.0.270 kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.2 mol D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1 【解析】選B。A項,30 mL0.5 molL-1=500 mLc,則c=0.03 molL-1,不正確;B項,250 mL1.0 molL-1=18 molL-1V,則V=13.9 mL,正確;C項,n(Cl-)=2=0.4 mol,不正確;D項,溶解后溶液的體積不為1 L,不正確。 6.(xx蘭州高一檢測)下列說法正確的是　(　　) A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等 B.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L C.0.5 L 1 molL-1FeCl3溶液與0.2 L 1 molL-1KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為15∶2 D.150 mL 1 molL-1NaCl溶液與50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等 【解析】選C。同溫同壓下,相同體積的固體物質(zhì),物質(zhì)的量不相等,A錯;氣體摩爾體積的單位是Lmol-1,B錯;0.5 L 1 molL-1FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為1.5 mol;0.2 L 1 molL-1KCl溶液中的Cl-物質(zhì)的量為0.2 mol,故Cl-數(shù)目之比為15∶2,C對;150 mL 1 molL-1NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1 molL-1, 50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為3 molL-1,D錯。 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)(xx景德鎮(zhèn)高一檢測)某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 molL-1NaOH溶液以備使用。 (1)該同學應選擇　　　　mL的容量瓶。 (2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應在下圖中的　　　　(填選項字母)之間。 A.②與③　　　 B.①與②　　　 C.④與⑤ (3)該同學應稱取NaOH固體　　　　g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小　　　　　　　(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項　　　　(填字母)。 附表　砝碼規(guī)格 a b c d e 砝碼大小/g 100 50 20 10 5 (4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響? ①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會 (填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同)。 ②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會　 。 【解析】(1)實驗室配制480 mL 0.5 molL-1NaOH溶液應該選用的是500 mL的容量瓶。 (2)由圖可知,該操作是在洗滌燒杯和玻璃棒后,所以應該在轉(zhuǎn)移和定容之間。 (3)該同學應該稱量的NaOH的質(zhì)量是0.5 L0.5 molL-140 gmol-1=10.0 g;若用質(zhì)量是23.1 g的燒杯稱量,則應該稱量的質(zhì)量是33.1 g,選擇的砝碼是c、d,選擇的游碼的數(shù)值應該是3.1 g,所以應該選擇c。 (4)未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成部分溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會導致所配制溶液的濃度偏小;容量瓶中原有少量的蒸餾水對所配制溶液的濃度無影響。 答案:(1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　c　(4)①偏小?、跓o影響 8.(10分)(xx合肥高一檢測)實驗室用Na2CO310H2O晶體配制240 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液,回答下列問題: (1)用托盤天平稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量為　 g。 (2)操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外,還需要　　　　(填儀器名稱)。 (3)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)　　　　。 A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩 B.用托盤天平稱量所需的Na2CO310H2O晶體,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解 C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩搖勻 E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切 F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1～2 cm處 (4)溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為 　 。 (5)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液的濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”): ①沒有進行A操作　　　　; ②稱量時,Na2CO310H2O已失去部分結(jié)晶水　 。 【解析】(1)實驗室無240 mL容量瓶,只能配制250 mL溶液,配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液250 mL,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 molL-10.25 L=0.025 mol,質(zhì)量為0.025 mol286 gmol-1=7.15 g,由于托盤天平的精確度是0.1 g,所以應該稱量7.2 g。 (2)配制實驗所需實驗步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容以及搖勻等操作,稱量藥品用托盤天平,藥品加入燒杯中溶解并用玻璃棒攪拌,冷卻后用玻璃棒引流將液體轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,當液面距離刻度線1～2 cm時改用膠頭滴管定容,還缺少的儀器是250 mL的容量瓶和膠頭滴管。 (3)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻,可知正確的操作順序為BCAFED。 (4)容量瓶只能在一定溫度下使用,物質(zhì)溶解或稀釋時會伴隨熱效應,溫度改變可使溶液體積和容量瓶容積發(fā)生變化,導致所配溶液濃度不準。 (5)①沒有進行A操作,會導致溶質(zhì)的損失,故所配溶液的濃度偏低; ②稱量時,Na2CO310H2O已失去部分結(jié)晶水,則固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏高,所配制出的溶液的濃度偏高。 答案:(1)7.2　(2)250 mL容量瓶,膠頭滴管　(3)BCAFED (4)容量瓶只能在一定溫度下使用,物質(zhì)溶解或稀釋時會伴隨熱效應,溫度改變可使溶液體積和容量瓶容積發(fā)生變化,導致所配溶液濃度不準(合理答案均可) (5)①偏低?、谄?