2019-2020年高中化學 《幾種重要的金屬化合物》教案9 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 《幾種重要的金屬化合物》教案9 新人教版必修1 一、三維目標 知識與技能： 1、掌握幾種鐵的重要化合物的化學性質(zhì)。 2、掌握Fe3+的氧化性及鑒別。 3、通過演示和學生實驗，培養(yǎng)學生觀察能力，動手能力及分析問題能力。 過程與方法 1、通過實物展示，演示和學生實驗相結(jié)合的方法，適時啟發(fā)，誘導使學生掌握知識點。 2、采用對比分析，討論歸納和實驗探究，突破教學重點、難點。 情感態(tài)度和價值觀 1、通過對我國鋼鐵工業(yè)發(fā)展，激發(fā)學生愛國熱情。 2、通過鐵的氧化物，氫氧化物的學習，培養(yǎng)學生的思維能力和分析綜合能力。 二、教學重點 鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)Fe3+的氧化性及其檢驗。 三、教學難點 Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化 四、教學過程 [引入]鐵在地殼中的含量位于第四，我國是地球上鐵礦富集國之一，自改革開放以來，鋼鐵企業(yè)迅速發(fā)展，當今成為舉世矚目的鋼鐵大國，鐵及其氧化物用途非常廣泛。下面我們就來系統(tǒng)的探究它們的性質(zhì)。 [多媒體展示]故宮城墻，赤鐵礦石，銹跡斑斑的鐵制品。 [實物演示]學生觀察，形成感性認識。 FeO是一種黑色粉末 Fe3O4是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化物，用作紅色涂料。 Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，是赤鐵礦的主要成份，是治鐵的原料。 [設問]如何將不溶于水的FeO，F(xiàn)e2O3中的鐵變成離子 生：因FeO，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物可與酸生成可溶性的鹽和水，離子方程式如下 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O [觀察] Fe2+是淺綠色，F(xiàn)e3+是黃褐色 [過渡]鐵的可溶性鹽又可與堿反應制鐵的氫氧化物 [板書]鐵的氫氧化物 [探究實驗]Fe(OH)3與Fe(OH)2的制取 學生動手實驗，老師指導學生正確操作實驗，仔細觀察實驗現(xiàn)象。 現(xiàn)象（1）：FeCl3溶液中滴加NaOH，生成O2褐色沉淀 現(xiàn)象（2）：FeSO4溶液中滴加NaOH，先生成灰白色沉淀 后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 [思考與交流]現(xiàn)象（1）（2）產(chǎn)生的原因，比較Fe(OH)2和Fe(OH)3的顏色，溶解性及與酸反應的離子方程式。 [板演]生1：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 2：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 4：Fe(OH)3+3 H +=Fe3++3H2O 師：Fe(OH)3不穩(wěn)定，受熱易分解生成紅棕色的Fe2O3粉末 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑ [板書]鐵鹽和亞鐵鹽 [科學探究] Fe3+與Fe2+的對比實驗 （1）Fe3+離子的檢驗 ① Fe3+的鹽溶液遇KSCN溶液時變成紅色，可用此來驗證Fe3+的存在 ②Fe2+的鹽溶液遇KSCN溶液時不變色 （2）Fe3+離子的氧化性 [學生操作] ①溶液當中加入過量的Fe，發(fā)現(xiàn)溶液褪色2 Fe3++ Fe=3 Fe2+ ②向②溶液中通Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液變成血紅色2 Fe2++Cl2=2 Fe3++ 2Cl- [學生總結(jié)]：Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化 [布置作業(yè)]課本第1，3題