2019-2020年高中化學(xué) 3.4.1《離子晶體》教案 新人教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.4.1《離子晶體》教案 新人教版選修3 一、教學(xué)目標(biāo) 1.理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。 2.了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。 3.了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。 二、教學(xué)重點(diǎn)： 離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)； 離子晶體配位數(shù)及其影響因素； 三、教學(xué)難點(diǎn)： 離子晶體配位數(shù)及其影響因素； 四、教學(xué)方法： 分析、歸納、討論、探究 五、教學(xué)過(guò)程 教學(xué) 內(nèi)容 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 分子、原子、金屬晶體的有關(guān)理論 復(fù)習(xí) 以列表的形式對(duì)分子晶體、原子晶體、金屬晶體的有關(guān)理論進(jìn)行對(duì)比 仔細(xì)觀看，回憶分子晶體、原子晶體、金屬晶體的有關(guān)理論，加深理解和印象 加深對(duì)知識(shí)理解，引導(dǎo)運(yùn)用對(duì)比的學(xué)習(xí)方法 引入 給出材料，讓學(xué)生感覺(jué)知識(shí)沖突，并引導(dǎo)學(xué)生思考討論 學(xué)生思考討論，產(chǎn)生認(rèn)知沖突，并復(fù)習(xí)離子鍵的形成 產(chǎn)生知識(shí)沖突，導(dǎo)入新課 板書(shū) 第四節(jié)　《離子晶體》 第一課時(shí) 離子晶體的定義、構(gòu)成微粒、相互作用力、離子晶體種類等 引導(dǎo) 分析 設(shè)計(jì)總是問(wèn)題讓學(xué)生歸納離子晶體的理論知識(shí) 思考，請(qǐng)一位同學(xué)回答，其他同學(xué)補(bǔ)充說(shuō)明。 培養(yǎng)思考問(wèn)題和利用已有知識(shí)解決問(wèn)題的能力。 板書(shū)1 離子晶體定義、構(gòu)成微粒、相互作用力、離子晶體種類 離子晶體的物理性質(zhì)（特點(diǎn)） 閱讀 歸納 設(shè)計(jì)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本和引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)。最后老師點(diǎn)評(píng)。 閱讀課本、討論，一個(gè)學(xué)生代表回答，其他學(xué)生補(bǔ)充說(shuō)明。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、歸納能力和合作能力。 板書(shū)2 離子晶體的物理性質(zhì)（特點(diǎn)） 知識(shí) 鞏固 針對(duì) 練習(xí) 引導(dǎo)學(xué)生 分析討論。 小結(jié)。 學(xué)生討論，請(qǐng)一位同學(xué)回答，其他同學(xué)補(bǔ)充說(shuō)明。 知識(shí)鞏固和反饋 析構(gòu)成離子晶體的微粒的空間位置 識(shí)別NaCl、CsCl、CaF2等的晶胞結(jié)構(gòu) 給出NaCl、CsCl晶體結(jié)構(gòu)模型，并提出利用多媒體做出其動(dòng)畫(huà)，提出問(wèn)題讓學(xué)生討論。 仔細(xì)觀察NaCl、CsCl的結(jié)構(gòu)模型，討論并回答所提出的問(wèn)題。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和歸納總結(jié)能力。 教學(xué) 內(nèi)容 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 科學(xué)探究1 提問(wèn) 過(guò)渡 ① 在NaCl晶體中，與Na+ (Cl-)等距離且最近的Cl- (Na+)有幾個(gè)? ② 在CsCl晶體中，與Cs+ (Cl-)等距離且最近的Cl- (Cs+)有幾個(gè)？ 思考 培養(yǎng)學(xué)生合作能力和解決問(wèn)題能力。 講述 在離子晶體中離子的配位數(shù)(縮寫(xiě)為C.N.)是指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目。 明確概念 陰離子的配位數(shù) 陽(yáng)離子的配位數(shù) 陰陽(yáng)離子的配位數(shù)比 NaCl CsCl 找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？ 討論 動(dòng)畫(huà) 演示 組織學(xué)生學(xué)生討論 仔細(xì)觀察，并思考、討論、回答 培養(yǎng)空間觀察和分析能力。 問(wèn)題 過(guò)渡 NaCl和CsCl是同主族氯化物，為什么它們的配位數(shù)不同? 閱讀課本，思考并分組討論。 培養(yǎng)學(xué)生思考問(wèn)題和合作的能力。 科學(xué)探究2 組織 討論 結(jié)合課本P78~79科學(xué)探究2，引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本并引導(dǎo)學(xué)生分析。 分組討論，總結(jié)決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，學(xué)生代表回答 培養(yǎng)學(xué)生思考問(wèn)題和合作的能力以及歸納總結(jié)能力。 分析 實(shí)例 分析CaF2、ZnS配位數(shù)，并總結(jié)決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素 板書(shū)3 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因：（1）（2）（3） 科學(xué)視野 自學(xué) 提出問(wèn)題：碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān)? 學(xué)生自學(xué),討論,得出結(jié)論：碳酸鹽的分解溫度與金屬陽(yáng)離子所帶的電荷及陽(yáng)離子半徑有關(guān)。 增加知識(shí)視野，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。 總結(jié)歸納 引導(dǎo)總結(jié)歸納 一個(gè)學(xué)生總結(jié)，其他同學(xué)補(bǔ)充。 培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力