2019-2020年高中化學 《豐富多彩的化學物質》（第2課時）教案2 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 《豐富多彩的化學物質》（第2課時）教案2 蘇教版必修1 ［教學目標］ 知識與技能： 1、使學生初步理解物質的量的單位——摩爾的含義。 2、了解物質的量、物質的粒子數(shù)、物質的質量、摩爾質量之間的關系。 3、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 過程與方法： 　　1、初步學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算。 　　2、初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。 情感、態(tài)度與價值觀： 通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。 ［教學重點］ 　物質的量及其單位 ［教學難點］ 　摩爾質量和有關計算 ［教具準備］ 　多媒體　投影儀 ［課時安排］1課時 ［教學過程］ ［引言］前面我們了解了不同物質之間的分類和相互轉化，在研究物質的轉化過程中，常常涉及到原子、分子的量的關系。分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質。這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學上，我們用“物質的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯(lián)系起來。今天我們一起來學習“物質的量”的有關知識。 ［板書］二、物質的量 ［講解］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質的量可用來表示物質所含粒子數(shù)目的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質的量的單位是摩爾，符號 mol，簡稱摩。 ［板書］一、物質的量 1、物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。 ［講解］課本上列出了國際單位制中的7個基本物理量，供大家參考。 ［稍頓］既然物質的量是用來表示物質所含粒子數(shù)目的多少的，那么，物質的量的1個單位即1 mol表示的數(shù)目是多少呢? 指導學生閱讀，分析書上有關內容，并得出結論。 ［板書］2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個。 3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。 ［講解］阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.021023這個數(shù)據的得出，有著很大的貢獻，用其名字來表示該常數(shù)，以示紀念。 ［投影練習1］填空 1. 1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù) 。 2. 2 mol氫分子含 個氫原子。 3. 1 mol SO42-是 個硫酸根離子。 ［講解］物質的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。 ［投影練習答案略］ ［投影練習2］ 判斷正誤，說明理由。 A. 1 mol氫 沒有指出是分子、原子或離子 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 小米不是微觀粒子 ［評價上題，得出結論］ ［板書］4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 ［投影］根據摩爾的有關知識，進行計算。 1、 1.2041024個H2含多少 mol氫氣分子? 2、 5 mol的O2中有多少個氧氣分子? 3、 NA個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA) ［投影練習答案略］ 教師引導學生總結得出：粒子總個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質的量三者的關系為： ［板書］5. ［講解］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。 ［投影練習］ 1、0.5 mol水中含有 個水分子。 2、2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。 3、1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。 4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少? 5、1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢? ［投影練習答案略］ ［板書］二、摩爾質量 1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。 用符號：M表示，常用單位為gmol－1 ［師］請同學們完成下列練習。 ［問題解決］ 　1、參考下列解題方式，完成下列計算： 　（1）9.8 g H2SO4的物質的量　　　　　　　。（0.1 mol） ?。?）10.6 g Na2CO3的物質的量　　　　　　。（0.1 mol） ?。?）0.25 mol CaCO3的質量　　　　　　　　。（25 g） 　（4）2.0 mol H2O的質量　　　　　　　　。（36 g） ［師］巡視，觀察學生完成情況。 ［學生活動］學生匯報練習結果，教師點評。 ［師］請同學們完成“問題解決2” ［問題解決2］ 2、根據上述計算，歸納物質的量（n）與物質的質量（m）、物質的摩爾質量（M）之間的關系　　　　　。 ［學生活動］討論，總結練習1的思考方式，找出關系式。 ［板書］2、數(shù)學表達式： ［問題解決3］ 　3、寫出下列反應的化學方程式，并說明反應中反應物和生成物的物質的量的關系。 ?。?）氫氧化鈉和硫酸的反應?！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? ?。?）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應?！　　　　　　　　　　　　　　　　　　? ?。?）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應。　　　　　　　　　　　　　　 ?。?）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應?！　　　　　　　　　　　　　　　　? ［師］巡視，觀察學生完成情況。 ［學生活動］學生匯報練習結果，教師點評。 ［問題解決3參考答案］ 　（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　反應物與生成物的物質的量之比為：2∶1∶1∶2 ?。?）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 　　　反應物與生成物的物質的量之比為：1∶3∶2∶3 ?。?）2KClO32KCl+3O2↑　　　　反應物與生成物的物質的量之比為：2∶2∶3 　（4）2H2O22H2O+O2　　　　　　反應物與生成物的物質的量之比為：2∶2∶1 ［師］請同學們自已看書，討論教材中例題。 ［例題］483 g Na2SO410H2O中所含的Na＋和SO42－的物質的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？ ［解］Na2SO410H2O的相對分子質量為322，摩爾質量為322 gmol－1。 則Na＋的物質的量為3.00mol，SO42－的物質的量為1.50mol，H2O的物質的量為15.0mol。 答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na＋的物質的量為3.00 mol ，SO42－的物質的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.031024。 ［小結］物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol物質含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。 ［板書設計］ 一、物質的量 1、物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。 2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個。 3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。 4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 5. 二、摩爾質量 1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。 用符號：M表示，常用單位為gmol－1 2、數(shù)學表達式：