2019-2020年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類水解教案（2） 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類水解教案（2） 魯科版選修4 課題名稱 水溶液 課 型 新 課 課 時 總2課時之第1課時 時間 教學目標 知識與技能 （1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。 （2）使學生了解溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH-)及pH的關系。 過程與方法　　 （1）通過對水的離子積相關數(shù)據(jù)的分析，加深對離子積常數(shù)的認識。 （2）通過對水的電離平衡的分析，提高學生分析問題的解決問題的能力。 情感態(tài)度價值觀　　 通過水的電離平衡過程中H+、OH-關系的分析，理解矛盾對立統(tǒng)一的辯證關系。 教學重點、難點 水的離子積常數(shù) 教學方法、手段 實驗、探究，合作學習 教師活動 學生活動 設計意圖 聽寫并提問： 1、電離方程式： HCl NH3H2O NaOH CH3COOH 2、（1）什么是電解質與非電解質？ （2）什么是強電解質與弱電解質？ （3）溶液導電的根本原因？ 思考，回答問題。 復習相關內容，為本節(jié)課的學習作知識儲備。 設問：純水能導電嗎？ 觀看實驗操作動畫，根據(jù)現(xiàn)象，回答問題。 引出新課。 提出問題： 為什么水會導電？ 結合復習提問的內容回答問題。 利用學生對溶液導電性的認識，遷移到水的電離上。突破水的電離這一事實。 小結：純水是可以電離的，但電離的程度不大。所以水是一種弱電解質。 教師活動 學生活動 設計意圖 板書： 一、水的電離 1、電離方程式 H2O H+ + OH- 做筆記 設問：總結水電離的特點？ 根據(jù)實驗動畫并結合化學鍵的知識回答問題。 提高學生分析問題解決問題的能力。 板書： 2、特點 ①正反應吸熱 ②電離程度小 做筆記 為影響水的電離作鋪墊 設置問題：根據(jù)水電離的特點，分析水電離的影響因素。 思考，分組討論，回答問題。 提高分析問題解決問題的能力，并對舊知識加以運用與升華。 板書： 影響水電離的因素： ①溫度 ②濃度 記筆記 設疑：純水中[H+]與[OH]大小有何關系？（提示：從定量的角度分析） 聆聽，做筆記。 利用水的電離平衡進行分析，得出[H+]=[OH-]，加深對水電離的理解，并問后面解題作鋪墊。 結合水的電離，運用化學平衡常數(shù)的相關知識，推導水的離子積常數(shù)。 聆聽 板書： 二、水的離子積常數(shù) 1、Kw= [H+][OH-] 2、注意：水的離子積（Kw）不僅適用于純水，也適用于其它稀的水溶液。 做筆記。 讓學生自己指導水電離出的c(H+)、 c(OH-)的乘積是一個常數(shù)。 設疑：在酸性溶液中，水的離子積常數(shù)如何表示？視學生基礎將問題分解為：在鹽酸溶液中，氫離子來源于哪些物質？氫氧根離子來源于哪些物質？水的離子積如何表示？ 分組討論 強化水的離子積常數(shù)理解，使學生理解水的離子積不僅適用于純水，也適用于任何水溶液。 酸性溶液：Kw= {[H+]水+ [H+]}[OH-]水 當[H+]酸>100 [H+]水時，忽略掉[H+]水 堿性溶液：Kw= [H+]水{[OH-]堿+[OH-]水} 當[OH-]堿>100 [OH-]水時，忽略掉[OH-]水 練習：常溫下，濃度為110-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的[H+]是（ ） A 10-5mol/L B 10-7 mol/L C 10-8mol/L D 10-9mol/L 計算，回答問題。 使學生對 Kw有一個感性認識并初步感知Kw的應用，為pH計算打下基礎。 設疑：根據(jù)表P3-1-1中的數(shù)據(jù)，找出水的離子積常數(shù)與溫度的關系。 總結尋找規(guī)律 培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)解決問題的能力。 條件 移動方向 電離程度 KW 加熱 加酸 加堿 幫助學生完成上述表格。 思考并回答問題 提高學生分析問題解決問題的能力。 投影P76 交流研討 設問：由表中數(shù)據(jù)能找出什么規(guī)律？ 通過閱讀、思考、分組討論解決問題。 設置開放式的問題，一可以將思考容量增大；二則培養(yǎng)學生從雜亂的數(shù)據(jù)中獲取關鍵信息。 板書：三、溶液的酸堿性與pH 1. c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)7 堿性 聆聽，記筆記 設問：pH=7的溶液一定顯中性嗎？ 思考討論，回答問題。 加深對pH的理解 通過練習鞏固本節(jié)重點 總結 定性分析：水的電離及影響因素 一、水的電離 定量分析： Kw及其有關的計算 [H+] 、 [OH-] 二、溶液的酸堿性 pH 一、水的電離 1、電離方程式： H2O H+ + OH- 2、特點 　（1） 電離程度小 （2）吸熱過程 3、影響水電離的因素 （1）溫度 （2）濃度 二、水的離子積常數(shù) 1、Kw= [H+][OH-] 2、特點： （1）也適用于其它稀的水溶液 （2）只與溫度有關 三、溶液的酸堿性與pH 1、[H+]>[OH-] 酸性 [H+]<[OH-] 堿性 [H+]=[OH-] 中性 2、pH = - lg [H+] 3、25℃時 pH=7 中性 pH<7 酸性 pH>7 堿性