2019-2020年高一化學《硫和含硫化合物的相互轉化》學案.doc

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2019-2020年高一化學《硫和含硫化合物的相互轉化》學案 【學海導航】 1、掌握含硫化合物的制備方法 2、掌握硫及其化合物的相互轉化 【主干知識】 一、硫的性質 1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。 2、硫元素的常見化合價有 。 3、物理性質：顏色 ；俗名 ；溶解性 。 4、化學性質： ①做氧化劑：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→ ②做還原劑：S+2H2SO4(濃) △ 3SO2↑+2H2O ③既做氧化劑，又做還原劑 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O （此反應用于除去試管中殘留的硫） ④特性：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應，但卻易跟S反應 Hg+S＝HgS （此反應用于消除室內(nèi)灑落的Hg） 5、硫及其化合物性質比較： S H2S SO2 H2SO4 色態(tài)味 溶解性 化 學 性 質 制 取 ★不同價態(tài)硫的相互轉化 －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 轉化關系圖： H2S SO2 SO3 FeS S H2SO3 H2SO4 HgS Na2SO3 Na2SO4 寫出上述物質間相互轉化的化學方程式： 【精彩例題】 1．氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (體積比1:1) 一起漂白一種物質時，漂白效果會 ( ) A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難確定 2．盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是 ( ) A. 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成 C. 甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有 D. 甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有 3．下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產(chǎn)物的是：( ) A.H2S在O2中燃燒 B.鐵在硫蒸氣中燃燒 高溫 C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入鋅粒 4．硫酸亞鐵強熱時反應方程式如下： 2FeSO4 ＝＝ Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將氣體混合物通入足量氯水后加入氯化鋇溶液，實驗現(xiàn)象正確的是： ( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀 C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2氣體 5．久置的油畫，白色部位(PbSO4)常會變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程為： 。 一、選擇題 1．下列物質中硫元素只顯示還原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 2．下列物質中不能由單質直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④Fe2O3 ⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 3．在空氣中不易變質的是 A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亞硫酸 D.氫硫酸 4．已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應選用的最合理的氧化劑是 A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物質的量濃度之比最接近于 A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3 6．將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚?，通過以上兩個實驗可得到的正確結論是 （ ） A．離子的氧化性由強到弱的順序為：Br->I->S2- B．離子的還原性由強到弱的順序為：Br->I->S2- C．元素的非金屬性由強到弱的順序為：Br>I>S D．離子的還原性由強到弱的順序為：S2->I->Br- 7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質量分數(shù)為25.6% ，則氧的質量分數(shù)為 A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.無法計算 8．將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入另一氣體X仍無沉淀，則X可能是 A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 9．對于反應3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列說法中正確的是 ( ) A．S是氧化劑，KOH是還原劑 B．若3mol硫完全反應，則反應中共轉移了4mol電子 C．還原劑與氧化劑的質量之比為2：1 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3：2 10．X鹽和Y酸反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y，則X和Y是 A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸 C.Na2S和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO4 二、填空題 1．①含硫煤燃燒時會產(chǎn)生大量的SO2，對大氣產(chǎn)生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地減少SO2的排放，這是為什么？_________________________________。 ②實驗室制取SO2時多余氣體的處理方法：________________________________。 怎樣檢驗在SO2中混有CO2？______________________________。 ③在SO2中混有HCl，怎樣除去？______________________________________。 2．亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水 (1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有__________，看到的現(xiàn)象是____ ，反應的方程式為_________________________ _。 (2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有_______________，看到的現(xiàn)象是________________，反應的方程式為________ _。 3．按下列方法制得氣體A、B、C.①Na2SO3與濃H2SO4反應產(chǎn)生氣體A；②MnO2與濃鹽酸反應產(chǎn)生氣體B；③FeS與稀HCl反應產(chǎn)生氣體C.試回答下列問題： (1)生成的三種氣體中 具有漂白性， 在空氣中燃燒； (2)把氣體B通入A的水溶液中，反應的化學方程式為 ，此反應中， 是還原劑； (3)把氣體A通入FeCl3溶液中，反應的現(xiàn)象為 ，化學方程式為 ； (4)把氣體C通入到溴水中，反應的化學方程式為 ，反應中 是氧化劑. 三、實驗題 1．某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進行如下實驗：①稱取樣品w1g; ②將樣品溶解；③給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為w2g.試回答： (1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　 (2)BaCl2溶液要稍過量的原因是 　　　　　　　 (3)判斷操作③是否完成。方法是 　　　　　　　　　　　　　　　 (4)判斷沉淀是否洗凈的方法是 　　　　　　　　 (5) Na2SO3純度的表示式為