2019-2020年高中化學(xué) 3.2.2《第二節(jié)分子晶體與原子晶體》教案 新人教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.2.2《第二節(jié)分子晶體與原子晶體》教案 新人教版 科目 化 學(xué) 年級(jí) 高二 班級(jí) 時(shí)間 課題 第二節(jié) 分子晶體與原子晶體（第二課時(shí)） （知識(shí)、能力、品德） 教 學(xué) 目 標(biāo) 1、掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。 2、了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 （重點(diǎn)、難點(diǎn)） 教 材 分 析 重點(diǎn)：原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 難點(diǎn)：原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 板書 設(shè)計(jì) 示意 框圖 1．原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 2．構(gòu)成粒子：原子； 3．粒子間的作用：共價(jià)鍵； 4．原子晶體的物理性質(zhì) 5．常見的原子晶體。 6．各類晶體主要特征 教學(xué)操作過程設(shè)計(jì)（重點(diǎn)寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)） 個(gè)人備課 復(fù)習(xí)提問：1、什么是分子晶體？試舉例說明。 2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)？ 引入新課： 分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體 項(xiàng)目/物質(zhì) 干冰 金剛石 熔點(diǎn) 很低 3550℃ 沸點(diǎn) 很低 4827℃ 展示：金剛石晶體 閱讀：P71 ，明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu) 歸納： 1．原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 2．構(gòu)成粒子：原子； 3．粒子間的作用：共價(jià)鍵； 展示：金剛石晶體結(jié)構(gòu) 填表： 鍵長(zhǎng) 鍵能 鍵角 熔點(diǎn) 硬度 歸納： 4．原子晶體的物理性質(zhì) 熔、沸點(diǎn)_______，硬度________；______________一般的溶劑；_____導(dǎo)電。 思考：（1）原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式，為什么？ （2）為什么金剛石的熔沸點(diǎn)很高、硬度很大？ （3）閱讀：P72 ，討論“學(xué)與問 1 ” 歸納：晶體熔沸點(diǎn)的高低比較 ①對(duì)于分子晶體，一般來(lái)說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。 ②對(duì)于原子晶體，一般來(lái)說，原子間鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。 合作探究： （1）在金剛石晶體中,每個(gè)C與多少個(gè)C成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？最小碳環(huán)由多少個(gè)石中,含CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？ （2）在金剛石晶體中，C原子個(gè)數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為多少？ （3）12克金剛—C鍵數(shù)為多少NA？ 比較:CO2與SiO2晶體的物理性質(zhì) 物質(zhì)/項(xiàng)目 熔點(diǎn)℃ 狀態(tài)(室溫) CO2 -56.2 氣態(tài) SiO2 1723 固態(tài) 閱讀：P72 ，明確SiO2的重要用途 推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質(zhì)相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體 展示：展示SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型（看書、模型、多媒體課件），分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 引導(dǎo)探究：SiO2和C02的晶體結(jié)構(gòu)不同。在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子；同時(shí)，每個(gè)O原子跟2個(gè)Si原子相結(jié)合。實(shí)際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。 閱讀：P72 ，明確常見的原子晶體 5．常見的原子晶體有____________________________等。 6．各類晶體主要特征 類型 比較 分子晶體 原子晶體 構(gòu)成晶體微粒 形成晶體作用力 物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電性 傳熱性 延展性 溶解性 典型實(shí)例 P4、干冰、硫 金剛石、二氧化硅 閱讀：P72 ，討論“學(xué)與問 2 ” 歸納：判斷晶體類型的依據(jù) （1）看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。 對(duì)分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是______________，微粒間的相互作用是_____ ______； 對(duì)于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是__ _____，微粒間的相互作用是___________鍵。 （2）看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點(diǎn)或硬度)。 一般情況下，不同類晶體熔點(diǎn)高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點(diǎn)高得多 教 學(xué) 后 記