2019-2020年高中化學 《幾種重要的金屬化合物》(第二課時)教案9 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 《幾種重要的金屬化合物》(第二課時)教案9 新人教版必修1 目標要求: 知識與技能: 1、 掌握幾種重要氫氧化物的性質。 2、 掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的過程 過程與方法: 教學中通過實驗和探究,讓學生對探究的方法有一些了解.在實驗和探究過程中,積累一些科學假設和對比實驗方法。 情感與體驗: 通過實驗探究,讓學生體會科學研究的樂趣,體驗合作和動手的整個過程的積極的情緒。 重點、難點: 氫氧化鐵、氫氧化鋁的性質,兩性氫氧化物概念的形成。 學習方法: 通過實驗探究、討論、歸納等活動學習有關物質的性質 教學過程: [復習引入]請把你認識的氫氧化物寫出來,并按照所含金屬的活動性排列。請打開課本93頁,了解部分堿的溶解性。 二、氫氧化物 1、鐵的氫氧化物——Fe(OH)2、Fe(OH)3 (1) Fe(OH)2、Fe(OH)3制取 [實驗]在兩支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液的現(xiàn)象 化學方程式 思考題:在制取Fe(OH)2時,為什么很快會顏色的變化?為了觀察Fe(OH)2,你認為可以采取哪些措施減慢Fe(OH)2的氧化?(提示:O2存在溶液和空氣中) [探究性實驗]改進制取Fe(OH)2的實驗,從而減慢Fe(OH)2的氧化。 實驗改進: 實驗現(xiàn)象(與前面比較) (2) Fe(OH)2、Fe(OH)3與鹽酸反應 [實驗]向(1)中制取的Fe(OH)2、Fe(OH)3試管分別滴入鹽酸,觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象: 化學方程式: (3) Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性 2、氫氧化鋁——Al(OH)3 (1) Al(OH)3 的制取 [實驗]在兩支試管中各取5ml0.5mol/L硫酸鋁溶液,分別滴加5滴氨水和氫氧化鈉溶液,觀察Al(OH)3的顏色、狀態(tài)。 實驗現(xiàn)象: 化學方程式: [實驗]再向上述兩支試管分別繼續(xù)滴加過量的氨水和氫氧化鈉溶液,觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象: 化學方程式: 結論: (2)Al(OH)3的兩性 [實驗]取上述滴加氨水得到的Al(OH)3沉淀一分為二,裝在2支試管中,往一支試管里滴加2mol/L的鹽酸,往另一支試管里滴加2mol/L的氫氧化鈉溶液。邊加邊振蕩,直至過量,觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象: 化學方程式: 結論: 小結:如何實現(xiàn)下列的變化:Al3+ Al(OH)3 AlO2— (3) Al(OH)3的熱穩(wěn)定性 (4)Al(OH)3的用途 思考與練習 1、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應完全后,濾出沉淀并洗滌,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是( ) A、Fe B、FeO C、Fe(OH)3 D、Fe2O3 2、實驗室中,要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是( ) A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、鹽酸 D、氨水 ☆3、(xx年高考題)把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質量仍為a g,則原合金中鐵的質量分數(shù)為( ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 4、1mol/LAlCl3溶液中滴入1mol/LNaOH溶液,請畫出生成Al(OH)3的沉淀量隨加入 NaOH的量的變化圖。 n Al(OH)3(mol) n NaOH(mol)- 配套講稿:
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