2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》(第一課時(shí))教案4 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》(第一課時(shí))教案4 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 1.讓學(xué)生掌握幾種典型金屬氧化物在水中的溶解性,與酸反應(yīng)以及與堿反應(yīng)的性質(zhì)。 2.讓學(xué)生學(xué)會(huì)用比較的方法來(lái)學(xué)習(xí)幾種相似物質(zhì)的性質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn) 運(yùn)用比較法學(xué)習(xí)金屬氧化物的性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) 運(yùn)用比較法學(xué)習(xí) 教學(xué)方法 比較法,實(shí)驗(yàn)法,引導(dǎo)法 教學(xué)過(guò)程: 【引言】多數(shù)金屬的性質(zhì)比較活潑,容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如,金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng),形成了一系列的金屬氧化物。今節(jié)課我們用比較的方法學(xué)習(xí)幾種典型金屬氧化物的性質(zhì)。 【講述】請(qǐng)同學(xué)們填寫(xiě)表格。 性質(zhì) 物質(zhì) 與水的反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) CaO Na2O MgO CuO Fe2O3 Al2O3 【講述】我們一起來(lái)判斷這六種金屬氧化物的溶解性。CaO能溶于水嗎?那Na2O呢?MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢? 【設(shè)疑】究竟哪些金屬氧化物可溶于水呢? 【講述】一般來(lái)說(shuō),如果金屬氧化物所對(duì)應(yīng)的氫氧化物可溶或微溶于水,那么該金屬氧化物就 溶于水。例如,CaO相對(duì)應(yīng)的氫氧化物Ca(OH)2微溶于水,所以CaO 溶 于水。相反,如果金屬氧化物所對(duì)應(yīng)的氫氧化物不溶于水,那么該金屬氧化物 溶于水。例如,MgO相對(duì)應(yīng)的氫氧化物Mg(OH)2不溶于水,所以MgO 溶于水。 【老師】請(qǐng)同學(xué)們重新判斷以上六種金屬氧化物的溶解性。 【講述】多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng)。 【追問(wèn)】現(xiàn)在沒(méi)有提供Al2O3粉末,你如何解釋Al2O3能與鹽酸反應(yīng)?能否從上一節(jié)的內(nèi)容:鋁片與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中得到啟示? 反應(yīng)物 溶液的顏色 化學(xué)方程式 CuO MgO Fe2O3 【設(shè)疑】Al2O3能否與鹽酸反應(yīng)呢? 【引導(dǎo)】鋁片表面有致密的氧化膜。該氧化膜把內(nèi)層鋁單質(zhì)與鹽酸隔開(kāi)。若氧化膜不消失,內(nèi)層鋁單質(zhì)能與鹽酸接觸嗎?但是,由上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)我們看到,外表有氧化膜的鋁片依然能溶于鹽酸,跟鹽酸反應(yīng),這說(shuō)明了什么? 請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式。 【問(wèn)】其它兩種氧化物能否于鹽酸反應(yīng)呢?如果可以請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式。 【講述】請(qǐng)同學(xué)們從這六個(gè)反應(yīng)方程式歸納出金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)的共同點(diǎn)。 【學(xué)生】都有 生成。 【講述】金屬氧化物一般為堿性氧化物,只跟酸反應(yīng)不跟堿反應(yīng)。但也有一些特殊的例子,在我們所列的六種中就有一種既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)。 【學(xué)生】是Al2O3 ?;瘜W(xué)方程式為 【老師】你又如何證明這個(gè)反應(yīng)可以發(fā)生呢?(從鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可知,鋁片表面的氧化物也能與NaOH反應(yīng)。) 【講述】以上我們用比較的方法學(xué)習(xí)了這六種金屬氧化物的三方面性質(zhì)。下面請(qǐng)大家思考課本47頁(yè)的“學(xué)與問(wèn)”。 【小結(jié)】1.大部分金屬氧化物不溶于水,只有少數(shù)金屬氧化物能與水反應(yīng),生成可熔或微溶的堿。 2.金屬氧化物一般為堿性氧化物,只與酸反應(yīng)。但Al2O3既可與酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng),為兩性氧化物。 【作業(yè)】1.把0.02molAl2O3固體投入100mlNaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少? 2.預(yù)習(xí)“二.氫氧化物”,并仿照今節(jié)課的表格對(duì)其列出表格框架。 [當(dāng)堂檢測(cè)] 1、鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對(duì)鋁起保護(hù)作用,但這層氧化膜(氧化物)遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解,請(qǐng)①寫(xiě)出與酸(鹽酸)反應(yīng)的離子方程式,②寫(xiě)出與強(qiáng)堿(氫氧化鈉)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①離子方程式_______________________________________________________ ②化學(xué)方程式_______________________________________________________ 2、實(shí)驗(yàn)室中要在坩堝內(nèi)加熱熔化氫氧化鈉,下列坩堝中不可采用的是 ( ) A、 氧化鋁坩堝 B、 氧化鎂坩堝 C、粘土坩堝 D、 鐵坩堝 3、下列物質(zhì)和其對(duì)應(yīng)的顏色不正確的是 ( ) A、MgO(白色)B、FeO(紅色)C、Cu2O(紅色)D、CuO(黑色) 4、書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式: (1)氧化鐵溶于稀鹽酸: (2)氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液: (3)氧化銅溶于稀硫酸: (4)過(guò)氧化鈉溶于水中: (5)碳酸鎂溶于稀硫酸: [鞏固練習(xí)] 1、用足量的CO還原32.0 g一種氧化物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到60 g沉淀,則該氧化物是 ( ) A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O 2、取一定量CuO粉末與一定量稀硫酸充分反應(yīng)后,將50g鐵粉加入上述溶液中至鐵粉質(zhì)量不再變化時(shí)鐵粉剩下0.24g,同時(shí)收集到224mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),由此推知,CuO粉末的質(zhì)量為 ( ) A、2.4g B、8g C、6.4g D、1.92g 3、分別用一種物質(zhì)除去下列各種物質(zhì)中所含的物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)填上所需試劑,并發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 (1)Cu(Fe) 除雜試劑 ,離子方程式 (2)Fe(Al) 除雜試劑 ,離子方程式 (3)Fe2O3(Al2O3) 除雜試劑 ,離子方程式 (4)FeSO4 溶液(CuSO4) 除雜試劑 ,離子方程式 4、取10.5 g表面氧化了的鋁片,投入到100mLNaOH溶液中兩者恰好完全反應(yīng),放出氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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