2019-2020年高三上學期第二次月考 化學試題.doc

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2019-2020年高三上學期第二次月考 化學試題 注意：1. 本卷滿分100分，考試時間90分鐘。 2. 本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。 3. 考生一律使用藍、黑鋼筆或水性筆答題。請將所有答案填入答題卷相應的空格中，凡將答案寫在試卷上的一律不給分。 可能用到的相對原子質量： H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe : 56 Zn:65 1、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分） 1．下列敘述不正確的是 （ ） A．分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵 B．原子晶體中的相鄰原子間一定存在共價鍵 C．離子晶體中一定含有離子鍵 D．原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子 2．ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列說法不正確的是 ( ) A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2 是氧化產物 C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1mol KClO3參加反應有1mol電子轉移 3．下列實驗能達到預期目的的是 ( ) A．用Ba(NO3 )2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4 B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾 C．將碘水和CCl4倒入分液漏斗，振蕩后靜置，可將碘萃取到CCl4中 D．取0.1mol FeCl3溶于蒸餾水，轉移到100mL容量瓶定容后得到1 molL-1FeCl3溶液 4．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是 ( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 5.某物質有以下性質：①是電解質，②溶解時有化學鍵的破壞，③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固態(tài)時屬于 ( ) A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體 6.下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+ OH—+ Ca2+＝CaCO3↓+2H2O B．向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-－＝ BaSO4↓ 7. 下列說法或表示方法正確的是 （ ） A．等質量的硫蒸氣和硫固體在同等條件下分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合,放出的熱量大于57.3 kJ D．在101kPa、25℃時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol 8．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.410-3mol[RO(OH)2]+ 離子，則R元素的最終價態(tài)為：（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 9.下列敘述中正確的是 ( ) A.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 B.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ C.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ D.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封存 10.下列各組中的四種離子能大量共存，當向溶液中加入過量鹽酸后有氣體產生；若向溶液中加入過量燒堿溶液后則會有沉淀生成。則該組離子可能是： ( ) A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B．Cu2+、K+、Cl-、SO32- C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- 11.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（與CO2反應由先到后的順序是：OH- AlO2- CO3 2－ ) ( ) A B C D 12.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。電池工作時，下列說法不正確的是 ( ) A．鋰電極發(fā)生氧化反應 B．電子從鋰電極通過外電路流向碳電極 C．每生成1mol SO2轉移4mol電子 D．SOCl2既是氧化劑又是還原劑 13.下列說法正確的是 （ ） A．產物中的氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物 B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物 C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵 D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低 14．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為 ( ) A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol 15．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象相同的是( ) A．AlCl3和NaOH B．硫酸鋁和濃氨水 C．NaAlO2和H2SO4 D．氨水和AgNO3溶液 16.下列敘述正確的是 ( ) A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子數(shù)應多于6.021023 B. 在標準下，11.2L水所含有的電子總數(shù)為56.021023 C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中 D. 將氯化鋇溶液加入蛋白質溶液中使其發(fā)生鹽析而達到分離蛋白質的目的。 第II卷（非選擇題 共52分） 17.（14分） 課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題: （1）電源B 極的名稱是___________。 （2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是: ___________ _____。 （3）設電解質溶液過量，則同一時內C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是__________。 （4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質）精煉，G極材料應該是__________（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質的物質的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。 （5）裝置丁中的現(xiàn)象是________________________________________。 （6）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為 mol/L。 18、（12分）鋇鹽生產中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO2-極易水解而生成Fe(OH)3 (2)Fe3+在pH＝3.7時即可水解即沉淀完全） （1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為： 。 （2）酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應速率過快、濃硝酸揮發(fā)且易 。 （3） 該廠結合本廠生產實際選用的X為 （填化學式）；“中和Ⅰ”會使溶液中（填離子符 號） 的濃度減少。 （4）從溶液中得到其晶體的分離方法叫 。 （5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是 。 19. （14分，每空2分）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。 請回答下列問題。 （1）儀器中裝入的試劑：C________ 、 D________； （2）連接好裝置后應首先____________________； （3）“加熱反應管E（用“H”表示）”和“從A瓶逐滴滴加液體（用“I”表示）”這兩步操作應該先進行的是（用“H”或“I”表示）_____________。在這兩步之間還應進行的操作是_____________________； （4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù) ①空E管的質量a ②E管和WO3的總質量b ③反應后E管和W粉的總質量c（充分反應后冷卻到室溫稱量） ④反應前F管及內盛物的總質量d ⑤反應后F管及內盛物的總質量e 由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質量的不含“c”字母的一個計算式（可以不寫單位。除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）： 計算式：Ar(W)＝____________； （5） 此實驗除了要對G口余氣作處理外，似還有待改正之處，否則會引起較大的誤差，你認為應該作 何改正？________________________ 。 20．（12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。 問題1：接觸法制硫酸的過程中，三個最主要的設備是： 、 和吸收塔； 為了避免酸霧的形成，提高SO3的吸收率，工業(yè)上常用 來作吸收劑。 問題2：為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述 （NH4）2SO4 和NH4HSO4 固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00 molL-1的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）： 實驗序號 樣品的質量/g NaOH溶液的體積/mL 氨氣的體積/L 1 3.62 50.00 0.896 2 7.24 50.00 1.792 3 10.86 50.00 2.016 4 14.48 50.00 1.568 （1）由第1組數(shù)據(jù)直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況） 為 L。 （2）第4組中過量的NH4+ 的物質的量為： mol （3）14.48g該混合物中n(（NH4）2SO4)= mol n(NH4HSO4)= mol。 桂林十八中10級高三第二次月考試卷 化學參考答案 xx.9 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B C B C B C B D C C D D B B A 17.（共14分，每空2分） （1）負極 (2) CuSO4+ Fe Cu + FeSO4 （3）1:1 （4）粗銅 變小 （5）Y極附近紅褐色變深 （6） 0.4 18.（共12分，每空2分） （1）Ba(FeO2)2 +8HNO3 == Ba(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O (2分) （2）分解 （3）BaCO3 Fe3+、H+ （4）蒸發(fā)結晶或結晶法 （5）除去廢渣中的可溶性鋇鹽，減小對環(huán)境的污染 (凡合理答案均可) 19.（14分，每空2分） （4） 水 H2SO4(濃）。 （2）檢查裝置氣密性； （3） I ；檢驗H2的純度。 （4） （凡寫或的不給分） （5） 在F、G之間增設一個裝有堿石灰的干燥管（其它合理答案參照給分） 20．（共12分，每空2分） 問題1、沸騰爐 接觸室 98.3%的濃硫酸 問題2、（1）0.448 (2)0.09 （3） 0.04 0.08