2019-2020年高中化學(xué)《元素周期律和元素周期表》教案8 魯科版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《元素周期律和元素周期表》教案8 魯科版必修2 一.教材分析 (一)知識(shí)脈絡(luò) 本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)(元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律,揭示元素周期律的實(shí)質(zhì);再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律,認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu),了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ);同時(shí),以鐵元素為例,展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū);最后以IIA族、VA族、過(guò)渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。 (二)知識(shí)框架 周期表的 周期 原子最外電子排布變化 周期表的 族 歸納出 表現(xiàn)為 元素周期表 元素周期律 原子半徑變化 認(rèn)識(shí)IIA VA過(guò)渡元素 元素化合價(jià) 變化 (三)新教材的主要特點(diǎn): 新教材通過(guò)對(duì)元素周期律的初探,利用圖表(直方圖、折線圖)等方法分析、處理數(shù)據(jù),增強(qiáng)了教材的啟發(fā)性和探究性,注重學(xué)生的能力培養(yǎng),如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力,以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識(shí)。 二.教學(xué)目標(biāo) (一)知識(shí)與技能目標(biāo) 1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化,認(rèn)識(shí)元素周期律。 2.讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念,理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。 3.讓學(xué)生了解IIA族、VA族和過(guò)渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。 (二)過(guò)程與方法目標(biāo) 1.通過(guò)對(duì)元素周期律的探究,培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表(直方圖、折線圖)分析、處理數(shù)據(jù)的能力。 2.通過(guò)對(duì)獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。 3.通過(guò)案例的探究,激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí)。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。 (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1.學(xué)習(xí)元素周期律,能使學(xué)生初步樹(shù)立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。 2.學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí),能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到:人類(lèi)對(duì)客觀存在的事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的;任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長(zhǎng)期不懈地努力,才能獲得成功。 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) (一)知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn) 元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。 (二)方法上重點(diǎn)、難點(diǎn) 學(xué)會(huì)用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù),對(duì)數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。 四、教學(xué)準(zhǔn)備 第1課時(shí)前,補(bǔ)充P11表格中所缺內(nèi)容。 第2課時(shí)前,周期表一共有多少周期?多少族?分別有多少種元素? 第3課時(shí)前,查一查在周期表中同學(xué)們熟悉的元素,搜集它們的用途。 五、教學(xué)方法 閱讀探究 討論歸納法 六、課時(shí)安排 3課時(shí) 七、教學(xué)過(guò)程 第1課時(shí) 【新課導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成,它包括質(zhì)子、中子、電子三部分,相同元素一定具有相同的質(zhì)子數(shù),如果我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來(lái),每種元素就有一個(gè)序號(hào),即原子序數(shù),對(duì)原子序數(shù)為1-18的元素進(jìn)行研究,有助于我們認(rèn)識(shí)元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么,原子序數(shù)為1-18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化是如何變化的? 【點(diǎn)評(píng)】利用質(zhì)疑,引入新課題,可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,有助于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的。 【板書(shū)】第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 一、 元素周期律 【交流與研討】(1)分組填寫(xiě)教材P11頁(yè)表中所缺的內(nèi)容; (2)對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析,尋找其中的規(guī)律。 【媒體展示】分組填寫(xiě)的表格 元素 符號(hào) 元素 名稱(chēng) 原子 序數(shù) 核外電 子排布 電子 層數(shù) 最外層電子數(shù) 原子半徑 相對(duì)原 子質(zhì)量 最高化合價(jià) 最低化合價(jià) H 氫 1 1 1 1 0.037 1.008 +1 He 氦 2 2 1 2 -- 4.003 0 Li 鋰 3 2,1 2 1 0.152 6.941 +1 Be 鈹 4 2,2 2 2 0.089 9.012 +2 B 硼 5 2,3 2 3 0.082 10.81 +3 C 碳 6 2,4 2 4 0.077 12.01 +4,-4 N 氮 7 2,5 2 5 0.075 14.01 +5,-3 O 氧 8 2,6 2 6 0.074 16.00 -2 F 氟 9 2,7 2 7 0.071 19.00 -1 Ne 氖 10 2,8 2 8 -- 20.18 0 Na 鈉 11 2,8,1 3 1 0.168 22.99 +1 Mg 鎂 12 2,8,2 3 2 0.160 24.31 +2 Al 鋁 13 2,8,3 3 3 0.143 26.98 +3 Si 硅 14 2,8,4 3 4 0.117 28.09 +4,-4 P 磷 15 2,8,5 3 5 0.110 30.97 +5,-3 S 硫 16 2,8,6 3 6 0.102 32.06 +6,-2 Cl 氯 17 2,8,7 3 7 0.099 35.45 +7,-1 Ar 氬 18 2,8,8 3 8 -- 39.95 0 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)填表,讓學(xué)生獲取感性知識(shí),一方面復(fù)習(xí)了前面學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí),也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持。 【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況,每四人為一小組,通過(guò)Excel中插入圖表的辦法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。 【交流研討】小組代表展示其直方圖。 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 【點(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式,培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識(shí),也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識(shí),為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ)。 【引導(dǎo)過(guò)渡】觀察1-18號(hào)元素的最外層電子數(shù)的變化,我們發(fā)現(xiàn)從3號(hào)到10號(hào),最外層電子由1增加到8,從11號(hào)到18號(hào)最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量,又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過(guò)的情況的變化稱(chēng)為周期性變化。 【聯(lián)想與質(zhì)疑】通過(guò)直方圖,對(duì)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況,你能得出什么結(jié)論? 【小結(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況,每四人為一小組,通過(guò)excel 插入圖表的辦法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于原子半徑的變化,你的結(jié)論是什么? 【交流研討】小組代表展示其折線圖,交流小組的觀點(diǎn)。 【小結(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 并且有下列規(guī)律:電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加,半徑逐漸減小。 【講述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒(méi)有列出,它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大,這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。 【小組討論】影響原子半徑的因素: (1)電子層數(shù)相同時(shí),影響原子半徑的因素是什么? (2)最外層電子數(shù)相同時(shí),其影響因素是什么? 【小結(jié)、板書(shū)】影響原子半徑的因素: 電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,吸引力越大,半徑越??; 最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多,電子數(shù)越多,半徑越大。 【方法引導(dǎo)】每四人為一小組,通過(guò)excel 插入圖表的辦法畫(huà)出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化,你的結(jié)論是什么? 【交流研討】小組代表展示其折線圖,交流小組的觀點(diǎn)。 【小結(jié)、板書(shū)】隨著原子序數(shù)的遞增,元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。 且有以下量的關(guān)系: │最高正價(jià)│+│負(fù)價(jià)│=8 【引導(dǎo)、探究】綜合以上的事實(shí),各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論? 【小結(jié)、板書(shū)】元素周期律:元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增,而呈現(xiàn)出周期性的變化。 引起 元素性質(zhì)變化 (質(zhì)變) 原子序數(shù)變化(量變) 【媒體顯示】 【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎?元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的?那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么? 【小結(jié)、板書(shū)】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。 決定 原子結(jié)構(gòu)即電子排布 元素的 性質(zhì) 【媒體顯示】 【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)將分散的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律歸納、提升,得到元素周期律。注重培養(yǎng)學(xué)生從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析、總結(jié)規(guī)律等概括能力和和語(yǔ)言表達(dá)能力;同時(shí)使學(xué)生從自然科學(xué)的角度初步樹(shù)立“客觀事物本來(lái)是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性”“量變引起質(zhì)量” “內(nèi)因是事物變的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。 【課堂小結(jié)、媒體顯示】 以18號(hào)元素核外 分析歸納 最外層電子數(shù)隨原子序數(shù) 電子排布為例 遞增呈周期性變化 決定 ①元素原子半徑的周期性變化 總結(jié)歸納 元素周期律 ②元素主要化合價(jià)的周期性變化 元素周期律實(shí)質(zhì) 【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】 1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么? 2、下列元素原子半徑最大的是 A、Li B、F C、Na D、Cl 3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為_(kāi)_______.第2課時(shí) 【引入課題】元素周期律使人們認(rèn)識(shí)了雜亂無(wú)章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律,如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來(lái)呢? 【板書(shū)】二、元素周期表的結(jié)構(gòu) 【閱讀思考】閱讀教材P14頁(yè),第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么? 【小結(jié)、板書(shū)】 同一周期:電子層數(shù)相同,原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期; 同一族:最外層電子數(shù)相同,原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族。 【閱讀思考】閱讀教材P14頁(yè)15行,思考周期表中有多少周期?每周期有多少種元素? 【點(diǎn)評(píng)】以問(wèn)題引入新課,開(kāi)門(mén)見(jiàn)山,直接引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和注意力。帶著問(wèn)題閱讀可以調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 【概括總結(jié)】 1周期,共2種元素 短周期 2周期,共8種元素 周期 3周期,共8種元素 (七個(gè)橫行) 4周期,共18種元素 長(zhǎng)周期 5周期,共18種元素 6周期,共32種元素 不完全周期 7周期,目前已發(fā)現(xiàn)26種元素 【點(diǎn)評(píng)】結(jié)合學(xué)生已有的原子結(jié)構(gòu)知識(shí),讓學(xué)生填寫(xiě)并記住每個(gè)周期所含元素的種數(shù),有助于推斷原子序數(shù)一定的元素在周期表中的位置。 【閱讀、思考】在周期表中有兩個(gè)特殊的位置,鑭系和錒系,閱讀課文P14倒數(shù)第二段,說(shuō)出這些元素在周期表中什么位置?結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)? 【總結(jié)陳述】在第六周期中,從57號(hào)鑭(La)到71號(hào)元素镥(Lu),共15種元素,它們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似,這15種元素總稱(chēng)為鑭系元素。排在周期表第六行,第三列。 與此類(lèi)似,在第七周期中,89號(hào)元素錒(Ac)到103號(hào)鐒(Lr)這15種元素總稱(chēng)為錒系元素,排在第七行,第三列。 【觀察與思考】在周期表中共有多少列?分為哪些族? 【概括總結(jié)】 主族(A):共7個(gè)主族,包括長(zhǎng)周期和短周期元素 族 副族(B):共7個(gè)副族,只包括長(zhǎng)周期元素 (18個(gè)縱行) 第VIII族:包括8、9、10三個(gè)縱行的元素 0族:稀有氣體元素 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)閱讀、觀察、交流、研討,改變了學(xué)生學(xué)習(xí)的被動(dòng)狀態(tài),變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”, 極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,培養(yǎng)了學(xué)生合作意識(shí)以及語(yǔ)言表達(dá)能力。 【觀察與思考】在周期表的18?jìng)€(gè)縱行16個(gè)族中,各族從左到右的排列順序如何? 【媒體展示】元素周期表 【觀點(diǎn)陳述】在元素周期表中,各族從左到右的依次是: IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。 【觀察與思考】在所有族中,元素最多的族是哪一族?共有多少種元素? 【結(jié)論】在所有族中,第IIIB族包括鑭系和錒系元素,因此元素最多,共有32種元素。 【理解應(yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu),推測(cè)原子序數(shù)為85號(hào)的元素在周期表中的哪一周期?哪一族? 【案例分析】推測(cè)元素在哪一周期:85-2-8-8-18-18=31,減5次后小于32,為第6行,第六周期;推測(cè)在哪一族:第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個(gè),從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17列,為第VIIA族。 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)評(píng)價(jià),學(xué)會(huì)如何應(yīng)用周期表的結(jié)構(gòu)推測(cè)一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。鞏固了對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),可以加深對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的理解。 【閱讀思考】 閱讀教材P13頁(yè)倒數(shù)第一自然段,通過(guò)周期表,我們還可以了解元素的哪些信息? 【交流觀點(diǎn)】 (1)通過(guò)周期表,我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、元素的類(lèi)別、相對(duì)原子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。 (2)通過(guò)周期表,我們還可以對(duì)元素進(jìn)行分區(qū),如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫(huà)一條虛線,虛線的左側(cè)為金屬元素,右側(cè)為非金屬元素;位于虛線附近的元素,既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。 (3)通過(guò)周期表,還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)。 【聯(lián)想、質(zhì)疑】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具,請(qǐng)大家概括它的結(jié)構(gòu)。 【小結(jié)、板書(shū)】 短周期(一、二、三行)(元素有2、8、8種) 周期 長(zhǎng)周期(四、五、六行)(元素有18、18、32種) 不完全周期(七行)(元素有26種) 元素周期表結(jié)構(gòu) 主族(1、2、13、14、15、16、17列) A族 族 副族(3、4、5、6、7、11、12列)B族 零族(18列) 第VIII族(8、9、10列) 【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)主要培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、總結(jié)規(guī)律的能力,初步樹(shù)立“量變引起質(zhì)量”的辯證唯物主義觀點(diǎn);同時(shí),學(xué)會(huì)了利用周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測(cè)一定原子序數(shù)的元素在周期表中的位置,為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系做好準(zhǔn)備。 【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)推測(cè)32號(hào)和54號(hào)和118號(hào)元素在元素周期表的位置。 【課后作業(yè)】1、P17練習(xí)1、練習(xí)2 第3課時(shí) 三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素 【復(fù)習(xí)檢查】原子序數(shù)為34的元素位于( )周期,(?。┳澹瑢儆冢ā。╊?lèi)單質(zhì);原子序數(shù)為56位于(?。┲芷冢ā。┳澹瑢儆冢ā。╊?lèi)單質(zhì)。 【點(diǎn)評(píng)】溫故知新,通過(guò)復(fù)習(xí)鞏固,突出上節(jié)課的重點(diǎn),也為上好新課打下基礎(chǔ)。 【課堂導(dǎo)入】在元素周期表中,你熟悉的元素有哪些?舉例談一談它們的用途。 【板書(shū)】 三、認(rèn)識(shí)元素周期表中的其它元素 【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)完成表格 供動(dòng)物呼吸 電導(dǎo)體 供植物生長(zhǎng) 熱導(dǎo)體 促進(jìn)人體生長(zhǎng) 半導(dǎo)體 通過(guò)燃燒供熱 超導(dǎo)材料 【閱讀思考】閱讀教材P15頁(yè),第6-13行 【概括】請(qǐng)完成表格: 第IIA族元素的名稱(chēng)、符號(hào)及其共同性質(zhì): 元素名稱(chēng) 元素符號(hào) 本族元素性質(zhì) 【演示實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)同學(xué)演示:將氯化鈣、硝酸鋇、硫酸鍶分別放在燃燒匙中灼燒;再將三者混合放在燃燒匙中灼燒,觀察火焰的顏色。 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)直觀、形象的實(shí)驗(yàn),增加課堂的趣味性,增強(qiáng)啟發(fā)性。 【板書(shū)】第IIA族元素容易失去最外層兩個(gè)電子,為活潑金屬元素。 【閱讀思考】閱讀教材P15頁(yè),第14-20行 第VA族元素的名稱(chēng)、符號(hào)及其用途: 元素名稱(chēng) 元素符號(hào) 本族元素用途 【板書(shū)】第VA族元素從非金屬過(guò)渡到金屬,N、P、As為非金屬,Sb、Bi為金屬。 【閱讀思考】閱讀教材P15頁(yè),倒數(shù)第二自然段?;卮疬^(guò)渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)。你熟悉的元素有哪些?有何特性? 【陳述、板書(shū)】過(guò)渡元素位置:第3列到第12列,共68種元素。 熟悉的元素:金(Au)、銀(Ag)、銅(Cu)、鐵(Fe),硬而有光澤,金、銀單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定。 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)閱讀,同學(xué)們學(xué)會(huì)同自己已有的化學(xué)知識(shí)建立聯(lián)系,既能引起學(xué)生舊知識(shí)的遷移,也可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解和鞏固。 【思考與探究】仔細(xì)觀察元素周期表,每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何?可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)? 【方法指導(dǎo)】(1)利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖,直接進(jìn)行推測(cè); (2)利用周期表中周期序數(shù)與非金屬元素種數(shù)的關(guān)系,進(jìn)行歸納概括 引導(dǎo)學(xué)生填寫(xiě)下表: 周期序數(shù) 非金屬種數(shù) 【歸納概括】除第一周期外,周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8 故,隨著周期數(shù)的遞增,設(shè)周期序數(shù)為n,則非金屬元素種數(shù)為(8-n)。 【聯(lián)想與探究】在元素周期表中,相鄰周期,同族元素之間原子序數(shù)差與周期序數(shù)有何關(guān)系? 用符號(hào)表達(dá)出來(lái)。并運(yùn)用上述規(guī)律完成下列練習(xí): 元素周期表中有相鄰元素A、B、C,A與B同周期,B與C同主族,它們的原子最外電子數(shù)電子數(shù)之和為19,原子序數(shù)之和為41,則三種元素的名稱(chēng)分別是 A ,B ,C 。 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)思考與探究,要求學(xué)生自己尋找材料,分析其中的數(shù)據(jù),總結(jié)歸納周期表中潛藏的一些規(guī)律,由此培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括的能力。 【課后探究】查閱資料,查一查元素周期表有哪些不同的格式,談一談它們的特點(diǎn)。 【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)們閱讀與思考,并開(kāi)展交流,培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的習(xí)慣,并適時(shí)地進(jìn)行知識(shí)遷移,有利于理解、鞏固新知。通過(guò)案例的探究,激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí),以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識(shí)。 【課堂作業(yè)】P18練習(xí)3 【探究作業(yè)】下列為1-18號(hào)元素的幾種不同格式的元素周期表,請(qǐng)分別說(shuō)一說(shuō)各種不同的排列方式的依據(jù)。指出哪一種更加合理。 表一 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 表二 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 表三 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 表四 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 元素周期律和元素周期表 2019-2020年高中化學(xué)元素周期律和元素周期表教案8 魯科版必修2 2019 2020 年高 化學(xué) 元素周期律 元素 周期表 教案 魯科版 必修
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