2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》教案3 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》教案3 蘇教版必修1 【教學(xué)目的】1、掌握物質(zhì)的量的概念及相關(guān)計(jì)算 2、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 3、了解物質(zhì)的分散系 【教學(xué)過程】 一、 物質(zhì)的量： 【例1】判斷下列說法中錯(cuò)誤的是 ，為什么？ A、摩爾是七個(gè)基本物理量之一 B、0.012Kg碳中含有碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) C、16克氧相當(dāng)于1摩爾氧 D、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為3：2 E、硫酸的摩爾質(zhì)量為98g F、同質(zhì)量的H2和Cl2相比,H2的分子數(shù)多 G、0.1摩爾硫酸含有的氫原子數(shù)精確值為1.2041023 H、2.3克鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)目為0.1NA 【小結(jié)1】1、物質(zhì)的量： 。 2、摩爾（mol）： 的單位。簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為 。 3、阿伏加德羅常數(shù)：6．021023mol－1 （近似值） 【例2】下列說法中正確的是 （ ） A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B、1mol任何氣體，體積均為22.4L C、0.3molN2與0.7molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為22.4L D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)N2分子所占的體積約為22、4L 【小結(jié)2】1、對(duì)于氣體來說，由于微粒間的距離很大，1摩爾氣體物質(zhì)的體積大小主要取 決于分子間的 。 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 。 3、氣體摩爾體積單位： 。 【例3】500ml0.2mol/L硫酸鋁溶液中,鋁元素的質(zhì)量是( ) A、2.7g B、5.4g C、8.1g D、13.5g 【小結(jié)3】1、概念：?jiǎn)挝惑w積的溶液中所溶質(zhì)的 的多少表示的溶液濃度。 2、符號(hào)用 表示，單位 。 【總結(jié)】1、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（C）之間的關(guān)系： V(氣體) N n m C 2、 物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相互關(guān)系 ， ， 3、溶液稀釋或濃縮的計(jì)算公式:C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液） 4、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（C）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）、溶液密度（ρ）之間的關(guān)系： 1000ρw M C = 【例4】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題： (1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有 (填代號(hào))。 (2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 ?，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是 (填代號(hào))。 (3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。 (4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中： 錯(cuò)誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。 ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4 ④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 ⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線 【小結(jié)4】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液： 1、主要儀器：容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平及砝碼、藥匙 2、操作步驟：計(jì)算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移（液）—洗滌—再轉(zhuǎn)移（液）—定容—搖勻。 3、注意事項(xiàng)：①容量瓶不能配制任意體積的溶液；不能用作反應(yīng)容器；不能直接在其中進(jìn)行溶解和稀釋；不可作為貯存溶液的試劑瓶。 ②容量瓶在使用前需檢查是否漏水。 ③稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進(jìn)行且要快速稱量。 ④溶解或稀釋過程有明顯溫度變化的，需等溶液溫度恢復(fù)至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ⑤往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需要用玻璃棒引流；燒杯及玻璃棒應(yīng)用蒸餾水洗滌2～3次， 洗滌液也要注入容量瓶中。 ⑥定容時(shí)，當(dāng)液面接近瓶頸刻度線1～2cm處，應(yīng)改用膠頭滴管滴加。 二、物質(zhì)的分散系： 1、幾種分散系的比較： 分散系 溶液 懸濁液 乳濁液 膠體 分散質(zhì)微粒大小 <10－9m 10－7—10－3m 10－7—10－3m 10－9—10－7m 分散質(zhì)微粒組成 分子、離子 很多分子集合體 很多分子集合體 分子集合體 主要特征 均一、穩(wěn) 不均一、不穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 均一、較穩(wěn)定 能否透過濾紙 能 不能 不能 能 能否透過半透膜 能 不能 不能 不能 2、膠體的凈化——滲析：把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜的袋里，并把這 個(gè)袋放在水中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作叫做滲析。 【例5】下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ） A、碘溶于酒精配成碘酒 B、 霧 C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水里（膠體） D、含有灰塵顆粒的空氣 【例6】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ） A、分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間　　 B、都能透過半透膜 C、都是透明的澄清液體　　 D、都呈紅褐色 【課外練習(xí)】 1、NA為阿拂加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3mol/L的Na2SO4溶液的說法中，正確的是（ ） A、1L溶液中含有0.3NA個(gè)Na+ B、1L溶液中含有0.6NA個(gè)Na+和0、3NA個(gè)SO42- C、1L溶液中含有Na+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L D、取10L該溶液，其物質(zhì)的量濃度為3 mol/L 2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ） A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA B、18g水含有電子數(shù)為8NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個(gè)數(shù)為2NA D、11.2L氫氣一定含有NA 個(gè)氫原子 3、有下列物質(zhì)：①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃時(shí)9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是（ ） A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④ 4、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ） A、21.6 B、28 C、14 D、31 5、下列溶液與20mL 1 molL—1 NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ） A、10 mL 1 molL—1 Mg(NO3)2溶液 B、5 mL 0.8 molL—1 Al(NO3)3溶液 C、10 mL 2 molL—1 AgNO3溶液 D、10 mL 0.5 molL—1 Cu(NO3)2溶液 6、某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為 （ ） A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 7、用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm-3）配制1molL-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按實(shí)驗(yàn)時(shí)使用儀器的先后順序，排列正確的是( ) A、②⑥③⑦⑤⑥ B、②③⑦⑤⑥ C、①③⑤⑦④⑥ D、④⑦③⑤⑥ 8、VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg。則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（molL-1） ( ) A、56m/V B、3m/56V C、3m/112V D、m/84V 9、實(shí)驗(yàn)室里需要用480ml 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進(jìn)行配制，下列 操作正確的是（ ） A、稱取7.68g硫酸銅,加入500ml水 B、稱取12.0g膽礬配成500ml的溶液 C、稱取12.5g硫酸銅,加入500ml水 D、稱取12.5g膽礬配成500ml的溶液 10、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ） A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間 B、光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D、Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的 *11、同溫同壓下,某容器充滿O2重16g，若充滿CO2重22g，現(xiàn)充滿某氣體重44g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為 。 *12、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　 （ 　?。? A、29∶8∶13　 B、22∶1∶14 C、13∶8∶13　 D、26∶16∶13 *13、已知一個(gè)O2分子的實(shí)際值量為ag，則阿伏加德羅常數(shù)為 （ ） A、a mol-1 B、 32/a mol-1 C、32a mol-1 D、a/32 mol-1 14、實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿培植500mL0.5mol/L 的NaOH溶液，試回答下列問題： （1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量 。 （2）本實(shí)驗(yàn)所需一起有下列的（填序號(hào)） ，此外還必須的實(shí)驗(yàn)用品為 （填名稱）。 A、冷凝管 B、托盤天平和砝碼 C、燒杯 D、漏斗 E、250mL容量瓶 F、500mL容量瓶 G、藥匙 H、坩堝 （3）請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)操作步驟補(bǔ)充完整： 計(jì)算 稱量 溶解，冷卻 再轉(zhuǎn)移 搖勻，裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。 （4）在實(shí)驗(yàn)過程中若加蒸餾水時(shí)不慎超過了容量瓶的刻度線，應(yīng)如何處理？ 答： ； （5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液濃度為0.48mol/L，其原因可能是 （填符號(hào)） A、使用濾紙稱量NaOH固體 B、容量瓶中原來村有少量蒸餾水 C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D、加水定容時(shí)仰視刻度線 （6）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液濃度為0.52mol/L，其原因可能是（寫出2種可能的情況） 15、用2體積水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下896體積的HCl氣體，得到溶液的密度為1.15g/ml。則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 16、有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0 molL－1 NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？