2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》（第一課時(shí)）教案1 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》（第一課時(shí)）教案1 新人教版必修1 一、教學(xué)目標(biāo)： 1、 掌握Na2CO3, NaHCO3 的共性和差異性 2、 掌握Fe3+的氧化性及檢驗(yàn)方法，F(xiàn)e3+與Fe2+的轉(zhuǎn)變。 3、 利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思維理念，采用對(duì)比的方法，學(xué)會(huì)從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識(shí)的方法。 4、 幫助學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)技能 二、教學(xué)重點(diǎn)： 1、Na2CO3, NaHCO3 性質(zhì)的差異性 2、Fe3+與Fe2+的之間轉(zhuǎn)變。 三、教學(xué)難點(diǎn)： 1、 Na2CO3, NaHCO3 溶液某些鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象的差異。 2、 運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的理論分析Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)變并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和驗(yàn)證。 四、教學(xué)過程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 課后反思 [提問] 大家對(duì)碳酸鈉與碳酸氫鈉了解并不陌生。我們把它們稱為什么？日常生活，我們用清洗劑清洗蔬菜水果表面殘留農(nóng)藥，可除表面農(nóng)藥超過70％，最高可達(dá)96％，菌和寄生蟲卵去除率均超過90％。那是因?yàn)楹袎A性助劑里含有碳酸鈉和碳酸氫鈉。（投影洗潔精商標(biāo)）它們的異同？這節(jié)課我們一起來共同探討。[展示樣品] 碳酸鈉和碳酸氫鈉 蘇打，小蘇打（食用堿） (學(xué)生很感興趣) 利用生活中熟悉的產(chǎn)品商標(biāo)快速引入課題，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 [提問] 我們可以從外觀上鑒別它們，若讓同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別，能想出多少種方法？ [flash] 回顧碳酸氫鈉與碳酸鈉與酸反應(yīng)速率不同。 [提問] 與堿溶液反應(yīng)下節(jié)課再討論，現(xiàn)在討論一下如果加入氯化鈣溶液將會(huì)有什么現(xiàn)象？（從離子反應(yīng)本質(zhì)引導(dǎo)） 能肯定的答案是：觀察色態(tài) 提出的可能的方案有： 1、加水溶解一個(gè)呈現(xiàn)堿性，一個(gè)沒有堿性（？提出質(zhì)疑） 2、加入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生二氧 化碳速率不同。 3、加堿、加鹽。有些學(xué)生認(rèn)為都有白色沉淀。通過從離子反應(yīng)角度思考得出只有碳酸鈉反應(yīng)，碳酸氫鈉不反應(yīng)。 本節(jié)是否講堿的反應(yīng)？如果講時(shí)間安排不過來。為突出重難點(diǎn)我在這里處理留下節(jié)課討論不知是否合理？ [講解] 剛才有同學(xué)提到只有碳酸鈉加水呈堿性，現(xiàn)在用實(shí)驗(yàn)證明我們的判斷。（投影試驗(yàn)步驟并要求填寫p50頁探究試驗(yàn)表格一） [提問] 加水后兩支試管的固體是否全部溶解了？用手摸試管底部有何感覺？為什么？是否只有碳酸鈉溶液呈現(xiàn)堿性？ [小結(jié)] 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都是呈堿性但它們堿性強(qiáng)弱不同，我們可以以此為鑒別 碳酸鈉固體全部溶解，碳酸氫鈉固體只溶解一部分。碳酸鈉溶解會(huì)放熱？（只有部分同學(xué)回答碳酸鈉加水先變成含結(jié)晶誰的晶體。他們的溶液都呈現(xiàn)堿性，但是碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。 從做實(shí)驗(yàn)到學(xué)生回答完畢一共用了八分鐘。本知識(shí)點(diǎn)處理較好。 [提問]如果往飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳，是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？有何現(xiàn)象？（通過初三講溶洞里的鐘乳石形成原理引導(dǎo)） “會(huì)！”“不會(huì)”爭論很大。 討論。得出將會(huì)有小晶體析出 這個(gè)問題提出對(duì)檢查剛學(xué)溶解性差異掌握起到很好的作用。 [提問] 如果碳酸氫鈉溶液中含有碳酸鈉該如何去除呢？ 通入二氧化碳?xì)怏w 利用試驗(yàn)引申知識(shí)點(diǎn)。除雜是這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考查重點(diǎn)。 [講解]它們堿性強(qiáng)弱為什么會(huì)不同？課后同學(xué)們可以查找資料。 讓學(xué)生掌握一種上網(wǎng)查找資料的能力。有些知識(shí)可以讓學(xué)生自己掌握。 [講解] 它們另外的不同點(diǎn)就是它們的熱穩(wěn)定性不同。那選擇怎樣的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)兀浚ㄍ队皫滋籽b置讓學(xué)生選擇） [演示試驗(yàn)] 復(fù)習(xí)固固加熱裝置的操作要點(diǎn)（本實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改造大試管套小試管，大試管放碳酸鈉,小試管放碳酸氫鈉一起加熱，時(shí)間足夠長） [提問]我們看見碳酸氫鈉的試管中有水珠生成，并使澄清石灰水變混濁，說明什么？碳酸鈉有否這種現(xiàn)象？ [提問]那么剩下的固體是什么呢？可以怎樣驗(yàn)證？ [演示] 取出產(chǎn)物加入鹽酸，看見大量氣泡產(chǎn)生 [提問]固體碳酸鈉有碳酸氫鈉雜質(zhì)怎樣去除？ [講解] 我們通過對(duì)碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別，發(fā)現(xiàn)他們兩者間有什么共性的地方？又有什么差異性？ [投影]碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)共性和差異性 [提問] 為什么它們會(huì)有共性和差異性？ 固體加固體的實(shí)驗(yàn)裝置 碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生水、二氧化碳。碳酸鈉受熱不易分解 是氧化鈉！是碳酸鈉！ 學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)出碳酸氫鈉受熱方程式（要求學(xué)生書寫）并得出碳酸鈉固體比碳酸氫鈉固體熱穩(wěn)定性強(qiáng)的結(jié)論。 加熱 結(jié)構(gòu)相似，必然性質(zhì)相似。 結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。 學(xué)生回答 把課本裝置進(jìn)行改裝，更好的突出了碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的不同，整個(gè)實(shí)驗(yàn)利用實(shí)物投影儀播放出來，效果很好，并且在處理分析 碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物 也處理得當(dāng)。 在這里只用了兩分鐘小結(jié)?？梢栽黾佣帱c(diǎn)時(shí)間 [講解] 前面我們學(xué)習(xí)了幾種金屬化合物，我們還有一種很常見的金屬是鐵。 初中寫鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)方程式最困難就是什么時(shí)候?qū)慒e2+、 Fe3+ 很多同學(xué)搞不清楚，那么Fe2+、 Fe3+之間有什么不同？Fe3+與Fe2+可以轉(zhuǎn)變嗎？（用氧化還原原理引導(dǎo)） 接下來我們一起設(shè)計(jì) Fe3+與Fe2+怎樣轉(zhuǎn)變？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（提示用氧化還原理論分析） “可以?！保安豢梢??！? 學(xué)生分組討論： 學(xué)生提出實(shí)驗(yàn)方案： Fe2+ Fe3+ 通入氧氣。（提示用雙氧水） 高錳酸鉀等 加過氧化鈉 Fe3+ Fe2+ 加入鐵粉、或銅粉。 同通氫氣 等。 講Fe2+ Fe3+ 留下了20分鐘。 [提問] 我們提出這些方案是否可行？首先我們要明確如何鑒別Fe3+與Fe2+。。 [講解] 通過實(shí)驗(yàn)我們知道Fe3+ 遇到 KSCN 溶液現(xiàn)紅色。那么現(xiàn)在我們對(duì)提出的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 [提問]這四支試管有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？ 學(xué)生實(shí)驗(yàn)：Fe3+ 離子的檢驗(yàn) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)： 1、取3ml FeCl3 溶液加入一小藥匙鐵粉后滴加幾滴KSCN溶液。 2、取3ml FeCl2 溶液中加入幾滴雙氧水，滴加KSCN 溶液。 3、取3ml FeCl2 溶液中加入幾滴氯水，滴加KSCN 溶液。 取3ml FeCl2溶液中加入幾滴酸性KMnO4，滴加KSCN 溶液。 1、溶液不變色。2、3、4、號(hào)試管的溶液都變成血紅色了。 討論時(shí)間較充裕，對(duì)后面做實(shí)驗(yàn)起到很好的作用。 學(xué)生做完試驗(yàn)應(yīng)該留下幾分鐘時(shí)間思考為什么會(huì)有不同試驗(yàn)現(xiàn)象。并且應(yīng)該邊做邊填實(shí)驗(yàn)表格，這樣學(xué)生不會(huì)顧此失彼。在這里教師沒有處理好。做完之后馬上讓學(xué)生匯報(bào)結(jié)果，接著提問為什么，分小組進(jìn)行討論會(huì)更好。 [提問] 那說明Fe3+與Fe2+ 如何相互轉(zhuǎn)變？ [應(yīng)用] 鐵的不同價(jià)態(tài)之間相互轉(zhuǎn)化，在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究有著廣泛的應(yīng)用，在配制Fe2+ 溶液時(shí)加入少量鐵粉。應(yīng)用FeCl3 溶液與銅反應(yīng)制作 電路板等。（為什么？） [小結(jié)] Fe3+與Fe2+ 結(jié)構(gòu)不同，所帶電荷不同，性質(zhì)差別就很大。通過這節(jié)課學(xué)習(xí)我們知道了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的什么關(guān)系？ 師生共同小結(jié)： 氧化劑 Fe2 + Fe3+ 還原劑 討論，寫出離子反應(yīng)方程式： Fe3+ + Cu==Cu2++Fe2+ 結(jié)構(gòu)相似，必然性質(zhì)相似。 結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。 五、課后思考題 1、下面有關(guān)碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的描述，不正確的是( ) A 受熱時(shí)碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定。 B 在水中碳酸鈉比碳酸氫鈉溶解性大。 C 物質(zhì)的量相等的碳酸氫鈉和碳酸鈉分別溶于水后，碳酸氫鈉水溶液 的堿性較強(qiáng)。 D 相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉放出的二氧化碳比碳酸氫鈉少。 2、有一瓶硫酸亞鐵溶液，由于保管不當(dāng)或時(shí)間過長，懷疑有可能變質(zhì)是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試樣中的硫酸亞鐵是部分被氧化，全部被氧化還是完全沒被氧化。 六、課后小結(jié) 本節(jié)課內(nèi)容很多，在講課備課過程中遇到很大的困難，例如碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較是很重要的內(nèi)容，鐵的不同價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)變既是難點(diǎn)又是重點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)太多重點(diǎn)難點(diǎn)太多，如何處理本節(jié)內(nèi)容是教師備課中值的深思問題，學(xué)生在一節(jié)課能否接受這么多的重難點(diǎn)？新教材把這些知識(shí)安排在一個(gè)課時(shí)是否合理？ 希望我的課例能拿出來與大家一起探討這樣上是否合理？是否有更好的處理方法才符合新教材思想？