2019-2020年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專題03《離子反應(yīng)》.doc

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2019-2020年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專題03《離子反應(yīng)》 1．【xx天津理綜化學(xué)】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（ ） A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+ B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 【答案】B 【解析】A項(xiàng)Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無(wú)Fe2+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO45H2O，CuSO45H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na+顏色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無(wú)K+，因?yàn)辄S光可遮住紫光，故K+顏色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體比一定是CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。 【考點(diǎn)定位】本題主要考查了常見(jiàn)物質(zhì)、離子的檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)鐵離子、水、鈉離子、鉀離子、二氧化碳?xì)怏w。 【名師點(diǎn)睛】Fe3+與KSCN溶液的反應(yīng)、Fe2+的檢驗(yàn)、二者同時(shí)存在的檢驗(yàn)，CuSO4固體與CuSO4 ?5H2O的顏色區(qū)別、水的檢驗(yàn)，鈉離子、鉀離子的焰色反應(yīng)的應(yīng)用、檢驗(yàn)時(shí)操作的異同，二氧化碳的檢驗(yàn)、二氧化碳與澄清石灰水的化學(xué)方程式、現(xiàn)象的判斷，注意在進(jìn)行物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)或鑒別時(shí)，現(xiàn)象與結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系的描述，不同操作的關(guān)鍵點(diǎn)，使學(xué)生著重記憶物質(zhì)的性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，學(xué)會(huì)利用物質(zhì)的性質(zhì)分析檢驗(yàn)的方案及現(xiàn)象。 【注】本題分類與專題3、5 2．【xx四川理綜化學(xué)】下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓ D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 【答案】A 3．【xx山東理綜化學(xué)】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3H2O：Al3 ++4 NH3H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】D 【解析】A、稀硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42￣、NO和H2O，錯(cuò)誤；B、過(guò)量的SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成HSO3￣，錯(cuò)誤；C、Al(OH)3不與弱堿反應(yīng)，所以Al2(SO4)3與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，錯(cuò)誤；D、Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，兩個(gè)方程式加和可得離子方程式，正確。 【考點(diǎn)定位】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，涉及了氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和多步反應(yīng)。 【名師點(diǎn)睛】應(yīng)在分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)的前提下，遵循離子方程式的基本原則，運(yùn)用所學(xué)離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法，判斷各選項(xiàng)中離子方程式的正誤，各選項(xiàng)中的離子方程式涉及了氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)物量的多少對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，正確判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，考生應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫(xiě)出離子方程式。 4．【xx北京理綜化學(xué)】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ） A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO— 【答案】B 【名師點(diǎn)晴】將元素化合物（氯氣、HClO等）與化學(xué)反應(yīng)原理相結(jié)合，考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)理論解釋化學(xué)現(xiàn)象的能力，充分體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)和化學(xué)研究的基本方法，要求學(xué)生在學(xué)習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力。 【注】本題分類與專題3、6 5．【xx安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè) 【答案】D 【解析】A、ClO-在酸性條件具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Br-，故A錯(cuò)誤；B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+ 不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C、該溶液呈堿性，離子方程式書(shū)寫(xiě)中不應(yīng)該有H+，故C錯(cuò)誤；D、該反 應(yīng)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)，D正確；此 題選D 【考點(diǎn)定位】本題考查離子共存問(wèn)題，涉及到鹽類的水解，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算等問(wèn)題，屬于較難的題型。 【名師點(diǎn)睛】解決本題關(guān)鍵在于掌握一些離子的水解反應(yīng)，和一些離子的氧化性比較。在離子共存問(wèn)題的解決中要熟記物質(zhì)的溶解性，在離子方程式書(shū)寫(xiě)過(guò)程中要注意電荷、原子是否守恒，還要注意反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，既要考慮到反應(yīng)物的水解又要考慮到它的氧化性，是綜合性比較強(qiáng)的題型。 6．【xx廣東理綜化學(xué)】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 【解析】Ba2+和CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)；SO32-和H+反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯(cuò)；C中四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C對(duì)；H+和HCO3-會(huì)反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯(cuò)。 【考點(diǎn)定位】本題考查了離子間的常見(jiàn)反應(yīng)和離子的性質(zhì)，主要涉及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，有關(guān)的離子有、Ba2+、CO32- ，SO32-、H+ ，H+、、HCO3-。 【名師點(diǎn)睛】判斷離子是否能大量共存時(shí)就要知道離子間是否能發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)的類型有：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，要知道能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)就要知道常見(jiàn)的沉淀、弱電解質(zhì)、生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的常見(jiàn)氧化性離子和還原性離子、常見(jiàn)幾個(gè)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子，只有掌握了這些基本知識(shí)才能正確的判斷。 7．【xx江蘇化學(xué)】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．=110－13molL－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水電離的c(H＋)=110－13molL－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B 【解析】A、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2，故C錯(cuò)誤；D、水電離的c(H＋)=110－13molL－1的溶液，此物質(zhì)對(duì)水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查限制條件下的離子共存問(wèn)題、元素及其化合物的性等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，看清隱含條件，如：指示劑變紅的溶液、水電離出的H＋、和鋁單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣等，以及哪些離子不能共存，不能共存的原因是什么，關(guān)鍵點(diǎn)還是掌握元素及其化合物的性質(zhì)，特別是水解、氧化還原反應(yīng)的，此類題考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用。 8．【xx江蘇化學(xué)】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O 【答案】D 【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆寫(xiě)，應(yīng)以HClO的形式存在，故錯(cuò)誤；B、單水解是可逆反應(yīng)，多元弱酸根水解應(yīng)是分步水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不等，故錯(cuò)誤；D、少量系數(shù)“1”，NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O，其離子反應(yīng)方程式HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故正確 【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷。 【名師點(diǎn)睛】考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，注意是否符合客觀事實(shí)、所電荷數(shù)是否守恒、是否漏掉離子反應(yīng)方程式、拆寫(xiě)問(wèn)題、“量”的問(wèn)題、多元弱酸根的水解等問(wèn)題，要求熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，能夠運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)，作出正確的判斷，題型一般簡(jiǎn)單。 9．【xx上?；瘜W(xué)】某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（ ） A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 【答案】C 【解析】含有Fe3+的溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子。故選項(xiàng)是C。 【考點(diǎn)定位】考查離子大量共存的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】離子之間若不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)，還要掌握常見(jiàn)的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時(shí)還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么顏色；溶液的pH是多少時(shí)，溶液的離子哪些存在，Al在酸性、堿性環(huán)境都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，若酸性環(huán)境反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則由于HNO3有強(qiáng)的氧化性，不會(huì)存在NO3-。掌握離子的性質(zhì)、離子反應(yīng)和離子共存知識(shí)是本題的關(guān)鍵。 10．【xx上?；瘜W(xué)】離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( ) A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng) C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 【答案】AB 【解析】A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O，正確。B．NaHCO3與澄清石灰水按照3:2混合，發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O，正確。C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是：Ca2+ + HCO3– + OH– → CaCO3↓ +H2O，錯(cuò)誤。D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：Ca2+ + HCO3– +NH4++ 2OH– → CaCO3↓ +NH3H2O + H2O，錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】電解質(zhì)在溶液中實(shí)質(zhì)是以離子形式存在，離子在溶液中的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示。電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，要注意物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響，弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，弱酸的酸式鹽與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，二者的相對(duì)量的多少不同，反應(yīng)不同，一定要結(jié)合二者的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。