2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律梯度練習.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律梯度練習 一、課堂練習 1、在A+B=C+D的反應中，9.8g A和8g B恰好完全反應生成14.2g C。同時產(chǎn)生 g D,這是根據(jù) 進行計算的。 2、某固體混合物內(nèi)含有A、B、C三種物質(zhì)各10g，將其加熱充分反應后，B消耗完全，C的質(zhì)量增加了8g，生成4g D，則參加化學反應的A的質(zhì)量為 。 3、6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有 克氧氣參加了反應。 4、在化學反應A+B=C+D中，5g的A與10g的B完全反應生成12g的D，則生成的C的質(zhì)量為 克。 5、已知24g Mg恰好與16g O2完全反應，生成40g MgO?，F(xiàn)將24g Mg放在24g O2中，使其充分燃燒，則反應后 有剩余，剩 g，生成MgO g。 6、化學反應前后，肯定改變的是（ ） A、原子的種類 B、元素的種類 C、分子的種類 D、原子的數(shù)目 7、某物質(zhì)在純氧中完全燃燒后，生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有 元素，可能含有 元素。 8、在一個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定的條件下充分反應后，容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（ ） A、a/(a+2b) B、a/2(a+b) C、a/b D、a/2b 9、在化學反應CuO + H2 === Cu + H2O中，它提供了哪些信息？ 10、從三個方面讀化學方程式： Mg + CuO ===MgO + Cu 一．在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的______________，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 判斷下列各題： 1．（ ）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，a g的蠟燭完全燃燒后，其質(zhì)量仍為a g，質(zhì)量不變。 2．（ ）將2.4克鎂放在空氣中燃燒后其質(zhì)量變成4克，是違反質(zhì)量守恒定律的。 3．（ ）加熱高錳酸鉀制氧氣，固體減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量。 4．（ ）已知碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳。若有12克碳與32克氧氣恰好完全反應，則生成的二氧化碳為44克。 5．（ ）12克硫在20克氧氣中完全燃燒，生成了24克二氧化硫，違反質(zhì)量守恒定律。 填空 1．加熱a克的KMnO4，充分反應后余下b克的固體，則生成的氧氣其質(zhì)量是_______克。 2．電解水時，當水的質(zhì)量減少了18克時，則生成了氧氣、氫氣共________克。 3．加熱a克的KClO3和MnO2的固體混合物，充分反應后余下b克的固體，則生成的氧氣其質(zhì)量是_______克。 4．加熱a克KClO3和b克MnO2的固體混合物，充分反應后余下c克的固體，則生成的氧氣其質(zhì)量是________克。 5．2.4克鎂條在空氣中燃燒后，生成白色固體的質(zhì)量是4克，這白色固體的化學式是________，反應消耗了________克氧氣。 6．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷下列各敘述是否正確。 ①（ ）1g的氫氣完全燃燒后，生成了1g的水； ②（ ）木材燃燒后，質(zhì)量不會減少； ③（ ）a克的碳與a克的氧氣充分燃燒后，生成了2 a克的二氧化碳； ④（ ）鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色固體的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量； ⑤（ ）8g的氫氣與8g的氧氣充分反應后，生成了9g的水； 7．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后只生成二氧化碳，則該物質(zhì)一定含有________元素， 可能含有________元素。 8．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后生成了水和二氧化碳，則該物質(zhì)一定含有________元素，可能含有________元素。 9．銅綠在隔絕空氣加強熱時生成了氧化銅、水和二氧化碳，則銅綠中含有的元素的名稱和符號分別是______________________________ 二．質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，反應前后，原子的______、______、____都沒有改變。 據(jù)此判斷下列各化學式。 ⑴　H2 + Cl2 ==2（ ） ⑵ N2 + 3H2 == 2（ ） ⑶　2（ ）+ 3 O2 == 2 H2O + 2SO2 ⑷　（ ）+ 2O2 == CO2 + 2 H2O ⑸ C2H8N2 + 4O2 == N2 + 2（ ）+ 4 H2O 2．（ ）2g的鎂完全燃燒后，其生成物的質(zhì)量將 A 大于 2g B 小于 2g C 等于 2g D 無法判斷 3．（ ）12 g的碳完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 A 12 g B 小于12 g C 44 g D 無法判斷 4．（ ）a g的碳在a g的氧氣中充分燃燒后，生成的二氧化碳其質(zhì)量是 A 2a g B 大于 2a g C 小于2a g D 等于2.5a g 5．（ ）量守恒定律成立的本質(zhì)原因是 A 在化學反應中，反應物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)； B 在化學反應中，反應物的質(zhì)量保持不變； C 在化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變； D 在化學反應中，反應物的分子數(shù)、原子數(shù)等于生成物的分子數(shù)、原子數(shù)。 6．（ ）化學反應前后，發(fā)生改變的是 A 原子的種類 B 原子數(shù)目 C 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 D 物質(zhì)種類 7．（ ）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列敘述是否正確 A a克的碳與a克的氧氣充分燃燒后，生成了2 a克的二氧化碳； B 木材燃燒后，質(zhì)量減少不符合質(zhì)量守恒定律 C 1g的硫完全燃燒后，能生成了1g的二氧化硫 D 質(zhì)量守恒定律適用于任何化學反應。 8．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后生成了水和二氧化碳，則該物質(zhì)一定含有________元素，可能含有________元素。 9．早在17世紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義耳曾做過一個實驗，在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比金屬質(zhì)量增加了。 ⑴試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。 ⑵由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。 10．（ ）現(xiàn)有化學反應：A + B == C ，若將ag A 和bg B在一定條件下充分反應，生成C的質(zhì)量 A 等于（a + b） B 小于（a + b） C 大于（a + b） D 不大于（a + b） 11．（ ）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷下列各敘述正確的是 A a克的碳與a克的氧氣充分燃燒后，生成了2 a克的二氧化碳； B 木材燃燒后，質(zhì)量減少不符合質(zhì)量守恒定律 C 1g的氫氣完全燃燒后，生成了1g的水 D 質(zhì)量守恒定律適用于任何化學反應。 12．（ ）質(zhì)量守恒定律成立的本質(zhì)原因是 A 在化學反應中，反應物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)； B 在化學反應中，反應物的質(zhì)量保持不變； C 在化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變； D 在化學反應中，反應物的分子數(shù)、原子數(shù)等于生成物的分子數(shù)、原子數(shù)。 13．（ ）在化學反應前后，發(fā)生改變的是 A 原子的種類 B 原子數(shù)目 C 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 D 物質(zhì)種類 14．（ ）某反應：A+B==C+D 。如果8 g A與32 g B恰好完全反應生成22 g C，那么生成9 g D時，參加反應的B的質(zhì)量應該是 A 4 g B 11 g C 16 g D 18 g 15．3 g某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，據(jù)此推斷該物質(zhì)的組成中含有哪些元素？________________________________ 16．加熱a克的KMnO4，充分反應后余下b克的固體，則生成的氧氣其質(zhì)量是______克。 17．蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成的二氧化碳為cg，水蒸氣為dg，則產(chǎn)物共______g，參與反應的氧氣的質(zhì)量為____________g。 10 如圖是測定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，試回答： ⑴白磷燃燒時看到什么現(xiàn)象？ ⑵實驗時，看到套在錐形瓶上的小氣球在 白磷燃燒時會突然脹大，又很快變癟，如何解釋？ ⑶錐形瓶冷卻后，放回托盤天平上并觀察，此時天平是否平衡？________通過此實驗可得出反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和_________的結論，用原子的觀點對結論的解釋是____________________________________