2019-2020年高考化學總復習 專題二十二 化學反應速率及其影響因素專題演練.doc

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2019-2020年高考化學總復習 專題二十二 化學反應速率及其影響因素專題演練 1.(xx海南化學，8)10 mL濃度為1 molL－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是(雙選)(　　) A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 2．(xx福建理綜，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(　　) 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 3．(xx課標全國Ⅰ，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快 下列有關該反應的說法正確的是(　　) A．反應速率與I－的濃度有關 B．IO－也是該反應的催化劑 C．反應活化能等于98 kJmol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 4．(xx北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 molL－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　) A．0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.310－2mol(Lmin)－1 B．6～10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.310－2mol(Lmin)－1 C．反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 molL－1 D．反應至6 min時，H2O2分解了50% 5．(xx重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量 B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝molL－1min－1 C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆 D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 6．[xx課標全國Ⅰ，28(4)]碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 (1)根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為________________________________________________________________________。 (2)上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min時，v正＝________min－1。 (3)由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為________________(填字母)。 考點專練22　化學反應速率及其影響因素 一年模擬試題精練 1.(xx武漢檢測)下列有關化學反應速率的說法中正確的是(　　) A．氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學反應速率 B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等 C．用鐵片與硫酸制備氫氣時，用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 D．增大反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的壓強，反應速率不變 2．(xx洛陽一中月考)一定量的鋅粉和6 mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是(　　) ①石墨?、贑uO?、坫~粉?、荑F粉?、轁恹}酸 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④ 3．(xx合肥模擬)反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)開始進行時CO濃度為4 molL－1，N2濃度為0。2 min后測得N2的濃度為0.6 molL－1，則此段時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是(　　) A．v(CO)＝1.2 mol(Ls)－1 B．v(NO2)＝0.3 mol(Lmin)－1 C．v(N2)＝0.6 mol(Lmin)－1 D．v(CO2)＝1.2 mol(Lmin)－1 4．(xx成都三診)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應生成另外兩種氣體，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　) A．該反應的化學方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g) B．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D) C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(Ls) D．反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等 5．(xx哈爾濱模擬)一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJmol－1，測得0～10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 molL－1，下列說法正確的是(　　) A．10～15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 molL－1 B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025 molL－1s－1 C．達平衡后，分離出少量NH3，v(正)增大 D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJmol－1 6．(xx葫蘆島調(diào)研)在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。某研究小組進行了當其他條件不變時改變某一條件對上述反應影響的研究。下列關于圖像的分析正確的是(　　) ①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度 ②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動 ③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響 ④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大B的濃度對反應速率的影響 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 7．(xx南昌檢測)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 (1)降低溫度，化學反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應速率逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應速率為________________。 (3)圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是________________________________________________________________________。 (4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的反應條件可能是________(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應條件可能是________。 a．加入催化劑 b．縮小容器容積 c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)的量 參考答案 考點專練22　化學反應速率及其影響因素 【兩年高考真題演練】 1．AB　[鋅與稀鹽酸反應過程中，若加入物質(zhì)使反應速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項，硫酸鉀為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H＋物質(zhì)的量不變，正確；B項，加入醋酸鈉，則與鹽酸反應生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應的進行，CH3COOH最終又完全電離，故H＋物質(zhì)的量不變，正確；C項，加入硫酸銅溶液，Cu2＋會與鋅反應生成銅，構(gòu)成原電池，會加快反應速率，錯誤；D項，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導致反應速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。] 2．D　[A項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2 K時，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關系可知，蔗糖的濃度每減小0.100 molL－1，速率減小1.50 mmolL－1min－1，所以在濃度為0.400 molL－1時，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmolL－1min－1，正確；B項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時改變反應物的濃度和反應的溫度，若二者對反應速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應速率也可能不變，正確；C項，在物質(zhì)的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600 molL－1時，當318.2 K時水解速率是3.60 mmolL－1min－1，現(xiàn)在該反應的速率為2.16 mmolL－1min－1小于3.60 mmolL－1min－1，所以反應溫度低于318.2 K，即b＜318.2，正確；D項，由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時間不同，錯誤。] 3．A　[由于反應速率由慢反應決定，故I－濃度越大，反應速率越快，A正確；IO－為中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；活化能不是反應熱，反應熱是正、逆反應活化能的差值，C錯誤；依據(jù)總反應2H2O22H2O＋O2↑和化學計量數(shù)間的關系判斷，D錯誤。] 4．C　[A項，0～6 min內(nèi)，產(chǎn)生n(O2)＝110－3mol，消耗n(H2O2)＝210－3mol，則v(H2O2)＝＝≈3.310－2mol(Lmin)－1，故A正確；B項，依照A項解題步驟，可知B項正確；C項，反應至6 min時，消耗n(H2O2)為210－3mol，剩余c(H2O2)＝＝0.2 molL－1，故C項不正確；D項，反應至6 min時，消耗n(H2O2)為210－3mol，占起始物質(zhì)的量的50%，故D項正確。] 5．C　[依據(jù)題中圖示，可看出T1>T2，由于T1時X的平衡濃度大，可推出該反應為放熱反應。A項，M點與W點比較，X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者，故進行到M點放出的熱量應小于進行到W點放出的熱量，A項錯誤；B項，2v(Y)＝v(X)＝molL－1min－1，B項錯誤；C項，T1>T2，溫度越高，反應速率越大，M點的正反應速率v正>W點的正反應速率v正′，而W點的正反應速率v正′＝其逆反應速率v逆′>N點的逆反應速率v逆，C項正確；D項，恒容時充入X，壓強增大，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤。] 6．解析　(1)2HI(g)H2 (g)＋I2 (g)是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應。反應后x(HI)＝0.784，則x(H2)＝x(I2)＝0.108，K＝＝＝。(2)到達平衡時，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)，k逆＝k正＝k正/K，在t＝40 min時，x(HI)＝0.85，v正＝k正x2(HI)＝0.002 7 min－1(0.85)2＝1.9510－3 min－1。(3)原平衡時，x(HI)為0.784，x(H2)為0.108，二者圖中縱坐標均約為1.6(因為平衡時v正＝v逆)，升高溫度，正、逆反應速率均加快，對應兩點在1.6上面， 升高溫度，平衡向正反應方向移動，x(HI)減小(A點符合)，x(H2)增大(E點符合)。 答案　(1)　(2)k正/K　1.9510－3　(3)A點、E點 【一年模擬試題精練】 1．A　[鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快，B錯誤；常溫下，濃硫酸能夠使鐵鈍化，C錯誤。] 2．B　[①③中所加物質(zhì)與鋅粉在鹽酸中形成許多微小原電池，使反應速率加快；②中CuO溶于鹽酸后生成氯化銅，CuCl2與Zn反應會消耗鋅，使H2總量變??；④中鐵粉會與過量的鹽酸反應，使H2總量增加。] 3．D　[由題意知N2的反應速率為＝0.3 mol(Lmin)－1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得D選項正確。要注意的A項中的單位是mol(Ls)－1，故不正確。] 4．C　[該反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，又因為各物質(zhì)的濃度最終不變，應為可逆反應，所以化學方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A項錯誤；任意時刻，用各物質(zhì)表示的反應速率之比都等于其化學計量數(shù)之比，B、D錯誤。] 5．D　[10～15 s內(nèi)與0～10 s內(nèi)的反應速率不同，故A項錯誤，0～10 s，c(H2)減小了0.75 molL－1，根據(jù)反應的化學方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 molL－1，10 s內(nèi)氨氣的反應速率是0.5 molL－110 s＝0.05 molL－1s－1，選項B不正確；降低生成物濃度，反應速率降低，選項C不正確；由于正反應的ΔH＝－92.2 kJmol－1，所以逆反應的活化能不小于92.2 kJmol－1，選項D正確。] 6．A　[①根據(jù)“先拐先平，速率快數(shù)值大”的規(guī)律，乙的溫度、壓強大于甲的溫度、壓強，由于正反應為氣體體積減少的放熱反應，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，不符合，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少，符合圖像，正確；②催化劑同等程度地加快正、逆反應速率，對化學平衡無影響，正確；③在容積不變的密閉容器中通入氦氣，雖增大了體系的壓強，但對濃度無影響，因此對反應速率也無影響，錯誤；④t0時刻增大B的濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變，與圖像不符，錯誤。] 7．解析　(1)降低溫度，化學反應速率減小。(2)前10 min隨著反應的不斷進行，反應物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應速率減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應速率為≈1.3310－3 molL－1min－1。(3)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20 min和25～30 min反應處于平衡狀態(tài)。(4)10～15 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。 答案　(1)減小 (2)減小　1.3310－3 molL－1min－1 (3)15～20 min，25～30 min (4)ab　d